2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)(含解析) 1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.SO2 + H2O === H2SO3 B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ C.2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 D.Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 【答案】C 【解析】 試題分析:凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),C中氯元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)升高,所以選項(xiàng)C是氧化還原反應(yīng),其余都不是氧化還原反應(yīng),答案選C。 考點(diǎn):考查氧化還原
2、反應(yīng)的判斷 點(diǎn)評(píng):氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,因此表現(xiàn)在元素的化合價(jià)上必然發(fā)生變化,據(jù)此可以判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。 2.重鉻酸銨〔(NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是( ) A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O 【答案】D 【解析】重鉻酸銨屬于氧化性酸的銨鹽,受熱分解時(shí)將發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有電子得失),其中會(huì)得電子降價(jià),會(huì)失電子升價(jià),即化合價(jià)有升必有降。A選項(xiàng)分解后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,這不符
3、合事實(shí);B選項(xiàng)中只有降價(jià)無(wú)升價(jià),而C選項(xiàng)中只有升價(jià)無(wú)降價(jià),顯然B、C選項(xiàng)的產(chǎn)物不可能產(chǎn)生。故應(yīng)選D。 3.5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為( ) A.3:5 B.5:3 C.4:2 D.2:4 【答案】B 4.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?;禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣,下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是 ( ) A.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性 B.該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià) C.該混鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子
4、 D.該混鹽的水溶液顯酸性 【答案】D 5.下列說(shuō)法正確的是 A.產(chǎn)物中的氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物 B.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵 D.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 【答案】D 【解析】A:2H2+O2=2H2O反應(yīng)中產(chǎn)物水做為氧化物,即是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;B:N的+4價(jià)可以有NO和NO2;C:惰性氣體屬于分子晶體,其中沒(méi)有化學(xué)鍵。答案為D 6.a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生
5、NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( ) ①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④()mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【答案】D 【解析】 試題分析:第一種情況:硝酸有剩余。由電子守恒知:a mol FeS與b mol FeO:→Fe(NO3)3和H2SO4,共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 (9a+b) mol,所以被還原的硝酸是(9a+b)/3 mol,則未被還原的硝酸為 mol;第二種情況:硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO和Fe(NO3)3,則未被還原的硝酸
6、的物質(zhì)的量是3(a+b) mol,質(zhì)量(a+b)x189g。所以D正確。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法。 7.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。現(xiàn)向該混合液中加入1.92g銅粉,經(jīng)加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是 A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 【答案】B 【解析】 n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol;n(NO3-)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol;n(Cu)=1.9
7、2g÷64g/mol=0.03mol,它們反應(yīng)的離子方程式是:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;根據(jù)方程式中微粒反應(yīng)關(guān)系可知H+不足量,應(yīng)該以H+為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。n(Cu2+)=(3×0.06mol)÷8=0.0225mol,所以c(Cu2+)= n÷V=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L,故選項(xiàng)是B。 考點(diǎn):考查反應(yīng)物有過(guò)量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。 8.有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為 A.Fe3O4
8、 B.Fe2O3 C.Fe5O7 D.Fe4O5 【答案】C 【解析】 試題分析:n(Cl2)= 0.56 L ÷22.4L/mol=0.025mol.因?yàn)榉磻?yīng):2Fe2++Cl2== 2Cl-+2Fe3+,所以n(Fe2+)=0.05mol。根據(jù)Cl元素守恒可得:n(Cl)= 0.14L×5 mol/L+0.025mol×2=0.75mol 。根據(jù)電荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=1× n(Cl-)。n(Fe3+)=(0.70mol-2×0.05mol)÷3=0.2mol.所以原固體中含有的Fe2+: Fe3+=0.05: 0.2=1:4.所以
9、該鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO·2Fe2O3,也可以寫(xiě)作Fe5O7。選項(xiàng)為C。 考點(diǎn):考查電子守恒在確定物質(zhì)組成的應(yīng)用的知識(shí)。 9.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g 【答案】B 【解析】 試題分析:銅、鎂都是2價(jià)金屬,生成沉淀的化學(xué)式相似,可寫(xiě)為M(OH)2,所以沉淀的質(zhì)量可看成合金的質(zhì)量+氫氧
10、根離子的質(zhì)量,銅、鎂失去電子的物質(zhì)的量恰好是沉淀化學(xué)式中氫氧根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)題意產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體,得到電子的物質(zhì)的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol×2=0.46mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒定律,失去電子的物質(zhì)的量也是0.46mol,則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.46mol,所以17.02g=x+0.46mol×17g/mol,x=9.20g,答案選B。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)得失電子守恒定律的應(yīng)用 10.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體
11、,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,向?yàn)V液加水稀釋至500ml,此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為 A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L 【答案】C 【解析】 試題分析:根據(jù)電子守恒和電荷守恒計(jì)算,金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)(可以認(rèn)為硝酸起到轉(zhuǎn)移電子的作用),金屬失去多少電子帶多少單位正電荷,在溶液中需結(jié)合相同數(shù)目的硝酸根離子,最終生成硝酸鈉,故硝酸鈉的量為n(N
12、aNO3)= 4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6mol c(NaNO3)= 0.6÷0.5=1.2 mol/L 考點(diǎn):考查化學(xué)計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。 11.天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是 A.此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行 B.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),N2O4是氧化劑 C.每生成1mol N2 ,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol D.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2 【答案】
13、C 【解析】 試題解析:A、偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行,故A正確;B、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在,反應(yīng)生成氮?dú)?,N元素化合價(jià)變化,反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),N2O4中N元素化合價(jià)降低,N2O4是氧化劑,故B正確;C.N2O4中N元素的化合價(jià)為+2價(jià),則生成1molN2 轉(zhuǎn)移電子4mol,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)原子守恒可知,偏二甲肼的分子式為C2H8N2,故D正確. 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 12.(原創(chuàng))下列敘述中正確的是 A.由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí),汞元素被還原 B.鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng),氧化產(chǎn)物為Fe2O3 C.陽(yáng)離
14、子只有氧化性,陰離子只有還原性 D.非標(biāo)況下,1 mol H2的體積不可能為22.4 L 【答案】A 【解析】 試題分析:A、由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí),汞元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià),被還原,A正確;B、鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng),氧化產(chǎn)物為Fe3O4,B不正確;C、陽(yáng)離子既有氧化性,也有還原性,例如亞鐵離子,陰離子只有還原性,C不正確;D、根據(jù)PV=nRT可知,非標(biāo)況下,1 mol H2的體積也可能為22.4 L,D不正確,答案選A。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用以及氣體摩爾體積的應(yīng)用等 13.根據(jù)反應(yīng)(1)~(4),可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是 (
15、1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=S+2HI A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>H2S C.Fe3+>Cl2>H2S>I2. D.Cl2>I2>Fe3+>H2S 【答案】B 【解析】 試題分析:根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。(1)Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是I2,Cl2的氧化性大于I2的氧化性;(2)2FeCl2+Cl2=2 FeCl3,氧化劑是
16、Cl2,氧化產(chǎn)物是FeCl3,所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性;(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,氧化劑是FeCl3,氧化產(chǎn)物是I2,F(xiàn)eCl3的氧化性大于I2的氧化性;(4)H2S+I2=S↓+2HI,氧化劑是I2,氧化產(chǎn)物是S,I2的氧化性大于S的氧化性;各物質(zhì)的氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Fe3+>I2>S,選B。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律 14.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是 A.第①組反應(yīng)中,H2O2作還原劑 B.第②組反應(yīng)中, Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3:2 C.第③組反應(yīng)中,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol
17、D.從三個(gè)反應(yīng)可以得出:氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOFe3+>Cl2>Br2 【答案】D 【解析】 試題分析:A.第①組反應(yīng)中,H2O2作還原劑被酸性高錳酸鉀氧化為O2,正確;B.第②組反應(yīng)中,反應(yīng)方程式是:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2,二者的物質(zhì)的量的比是3:2,正確;C.第③組反應(yīng)中,根據(jù)元素化合價(jià)變化數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知:每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol,正確;D.物質(zhì)的氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。從三個(gè)反應(yīng)可以得出:氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Br2>Fe3+,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。 15.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量
18、的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為 A.物質(zhì)的量FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量C:CuO:Fe =3:2:2 C.質(zhì)量MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量Fe:C:CuO=7:5:3 【答案】B 【解析】 試題分析:6.4g紅色沉淀為Cu,其物質(zhì)的量為:=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,生成0.1mol銅需要消耗0
19、.1mol還原鐵粉,而實(shí)際上消耗了0.15mol鐵粉,則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子,還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子,結(jié)合選項(xiàng)可知應(yīng)該為鐵離子;根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,0.05mol鐵粉會(huì)消耗0.1mol鐵離子,所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1:1;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,該濃酸應(yīng)該為濃硝酸,生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮?dú)怏w,根據(jù)分析可知,滿足條件的只有B。 考點(diǎn):考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 16.(10分)有下列幾組反應(yīng): A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.CO2+H2
20、O===H2CO3 C.S+O2點(diǎn)燃SO2 D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O E.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ F.CaCO3CaO+CO2↑ G.CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+H2O H.2KClO32KCl+3O2↑ 以上反應(yīng)中,屬置換反應(yīng)的是________,屬化合反應(yīng)的是________,屬分解反應(yīng)的是________,屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是______,屬氧化還原反應(yīng)的是________。 【答案】A BC FH DE ACGH
21、 【解析】 試題分析:根據(jù)反應(yīng)的分類(lèi)方法分析,置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,化合反應(yīng)是多變一,分解反應(yīng)是一變多,復(fù)分解反應(yīng)是化合物之間相互交換成分生成新的化合物的反應(yīng),氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)。所以屬于置換反應(yīng)的是A,屬于化合反應(yīng)的是BC,屬于分解反應(yīng)的是FH,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DE,屬于氧化還原反應(yīng)的是ACGH。 考點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。 17.(8分)按要求完成下列各題。 (1)向澄清石灰水中通入CO2(寫(xiě)出離子方程式) (2)用稀硫酸洗鐵銹(F
22、e2O3)(寫(xiě)出離子方程式) (3)2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況) 【答案】(1)Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O (2) Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O (3) 【解析】 試題分析:(1)向澄清石灰水中通入CO2的離子方程式為:Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O。 (2)用稀硫酸洗鐵銹的離子方程式為:Fe2
23、O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O。 (3)根據(jù)離子方程式可知化學(xué)方程式為鋁與強(qiáng)酸反應(yīng),所以雙線橋?yàn)? 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):本題非?;A(chǔ)簡(jiǎn)單。 18.(12分)氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。 (1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為_(kāi)___________________________, 負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________。 (2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________, 負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__
24、 ______________。 (3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。計(jì)算: ①電解池陽(yáng)極生成氯氣的物質(zhì)的量是 mol。 ②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 個(gè) 消耗H2的質(zhì)量是 g。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(保留2位小數(shù)) 【答案】(12分)(1) 正極:O2+4e- + 2 H2O 4OH- (1分)負(fù)極:2 H2
25、 + 4 OH - —4 e- 4 H2O (1分) (2) 正極:O2+ 4e -+ 4 H+ 2 H2O (1分) 負(fù)極:2H2 —4e- 4 H+ (1分) (3)①0.015mol②0.03NA。0.03g 【解析】 試題分析:在燃料電池中,燃料反應(yīng)的一極是負(fù)極,氧氣反應(yīng)的一極是正極。(1)正極是氧氣發(fā)生反應(yīng),由于是堿性電解質(zhì),OH- 在正極生成,在負(fù)極消耗,則正極反應(yīng)為:O2+ 4e- + 2 H2O 4OH- ,負(fù)極反應(yīng)為:2 H2 + 4 OH - —4 e- 4 H2
26、O 。(2) 在酸性電解質(zhì)中,H+ 在正極消耗,在負(fù)極生成,正極的電極反應(yīng)為:O2+ 4e -+ 4 H+ 2 H2O ,負(fù)極的電極反應(yīng)為:2H2 —4e- 4 H+ 。(3)NaCl和CuSO4組成的混合溶液中離子有:Na+ 、Cu2+、H+ 、OH- 、SO42-、Cl-,在電解時(shí)陰極放電順序?yàn)椋篊u2+、H+ ,陽(yáng)極放電順序?yàn)椋篊l-、 OH- .在陰極收集到了氣體,故Cu2+完全放電,然后是H+ 放電,氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2 )=0.112L÷22.4Lmol=0.005mol,n(Cu2+)=0.1mol·L
27、—1×0.1L=0.01mol, 根據(jù)電解反應(yīng)有:陰極 Cu2+ + 2 e- Cu 、 2H+ + 2 e- H2 ↑ 0.01mol 0.020 mol 0.010 mol 0.005 mol 電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為:0.02+0.01=0.03mol,轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)產(chǎn)生的氯氣可根據(jù)電極反應(yīng)可以得出: 陽(yáng)極 反應(yīng) 2Cl- - 2 e- = Cl
28、2↑ 0.030 mol 0 .015 mol ①故產(chǎn)生的氯氣為0.015mol。②轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.03NA。根據(jù)電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子也為0.03mol,則:2H2 — 4e- 4 H+ 0.015 mol 0.03mol ,消耗的H2為0.015mol質(zhì)量為:0.015mol×g/mol=0.03g 考點(diǎn):燃料電池的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 19.小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。 (1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為
29、他預(yù)測(cè)的依據(jù)是: 。 (2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是: ________ (寫(xiě)離子方程式)、溶液由淺綠色變 色。 ②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選 滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液
30、出現(xiàn) 色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。 ③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋? 。 (3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問(wèn):H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎? ①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 (填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 。 ②實(shí)際上Fe2+的還
31、原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是: ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 。 【答案】(1)因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低;(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,棕黃(黃);②KSCN溶液, 溶液呈血紅(紅)色 ;③Zn、Fe、Cu (或Zn>Fe>Cu);(3)①Fe , Fe3+ ;② 加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾, 2Fe3++ Fe= 3Fe2+。 【解析】 試題分析:(1)最低價(jià)態(tài)只具有還原性,最高價(jià)態(tài)只具有氧化性,中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性,鐵的價(jià)態(tài)一般是0、+2、+3
32、,+2價(jià)位于中間,因此Fe2+有還原性和氧化性;(2)①氯水具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3+顯黃色或棕黃色;②檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明Fe3+的存在;③根據(jù)利用金屬性強(qiáng)的置換出金屬性弱的,銅片無(wú)變化,說(shuō)明Fe的金屬性強(qiáng)于銅,鋅粒逐漸變小,發(fā)生Zn+Fe2+=Zn2++Fe,說(shuō)明Zn的金屬性強(qiáng)于Fe,即金屬性強(qiáng)弱:Zn>Fe>Cu;(3)①氧化性:得到電子、化合價(jià)降低,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)變成Fe,還原性:失去電子、化合價(jià)升高,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)變成Fe3+;②利用Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能和金屬單質(zhì)反應(yīng),不能引入新的雜質(zhì),因此加入單質(zhì)鐵,發(fā)生Fe+2Fe3+=3
33、Fe2+。 考點(diǎn):考查鐵及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 20.將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中,在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?將多余的能量以紅光放出。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用的儀器及導(dǎo)管如下圖。 編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 儀器及 導(dǎo)管 (一個(gè)) (一個(gè)) 橡皮管 根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白: (1)組裝氯氣發(fā)生器時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫(xiě)圖編號(hào))是 。 (2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中,按氣流方向從左到右
34、的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是 。 (3)儀器①的橡皮塞上應(yīng)有 個(gè)孔,原因是 。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 (5)實(shí)驗(yàn)需用約10% H2O2溶液100 mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1 g·cm-3)H2O2來(lái)配制,其具體配制方法是 。 (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 。 【答案】19、(1)③②⑤ (2)②⑤⑥④①(或③②⑤⑥④①) (3)2 使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等
35、(4)冒氣泡 (5)用量筒量取33.3 mL 30%的H2O2溶液加入燒杯中,再加67 mL水,攪拌均勻 (6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣采用的是固體和液體加熱制取氣體的裝置,所以選用的儀器及導(dǎo)管是③②⑤; (2)第④中的長(zhǎng)導(dǎo)管是將產(chǎn)生的氯氣導(dǎo)入第①個(gè)裝置的,所以需要用橡皮管將長(zhǎng)導(dǎo)管與短導(dǎo)管連接起來(lái),所以氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是②⑤⑥④①; (3)由于瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氧氣,會(huì)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,容易將橡皮塞鼓開(kāi)或發(fā)生爆炸,所以儀器①的橡皮塞上應(yīng)有個(gè)孔,進(jìn)氣孔和出氣孔,目的是使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相
36、等; (4)該反應(yīng)有氧氣生成,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器①中除觀察到紅光外還有冒氣泡的現(xiàn)象; (5)溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需濃H2O2 xg,列等式:x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g,33g1g/cm3=33毫升,則其具體配制方法是用量筒量取33.3 mL 30%的H2O2溶液加入燒杯中,再加67 mL水,攪拌均勻; (6)根據(jù)題給信息,ClO-被H2O2還原,產(chǎn)生氧氣,ClO-得電子生成Cl-,再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。 考點(diǎn):考查氯氣的化學(xué)性質(zhì),
37、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 21.硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。 I.對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。 第1組 第2組 第3組 S (單質(zhì)) SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 Ⅱ.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。 (1)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
38、 。 A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體濃硫酸 C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱的濃硫酸 (2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3—)變化關(guān)系如下表 n(SO32—):n(HSO3—) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 當(dāng)吸收液中n(SO32—):n(HSO3
39、—) =10:1時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。 A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—) B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+) C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+) (3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸
40、、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案① 往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 紫紅色褪去 SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ 方案② 往第二份試液中加入 SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ 方案③ 往第二份試液中加入 SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42— 上述方案①得出的結(jié)論是否合理 ,原因 。 如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。 (4)裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
41、 。 【答案】(15分) Ⅰ.Na2SO3 (2分) Ⅱ. (1)BD(2分) (2) AC (2分) (3)否 (1分) SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2分) 方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,再加入新制的氯水,(1分)先不變紅,后溶液變紅。(1分) 方案③:往第三份試液加入稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液(1分) 產(chǎn)生白色沉淀。(1分) (4)B 中橙色(或黃色)褪去(2分) 【解析】 試題分析: Ⅰ.第2組中硫元素都為+4價(jià)。 Ⅱ.(1)A、HNO3有揮發(fā)性,錯(cuò)誤; B、可行;C、該方
42、法不適合實(shí)驗(yàn)室使用,錯(cuò)誤;D、可行 (2)A、符合電荷守恒,正確;B、C比較,當(dāng)比值為10:1是,溶液呈堿性,說(shuō)明SO32-濃度比 HSO3-大。 (3)SO2如果和Fe3+發(fā)生氧化還原產(chǎn)物為SO42-和Fe2+,因此需要檢驗(yàn)這兩個(gè)離子。 方案①不合理,SO2也能讓高錳酸鉀褪色。 (4)B 中橙色(或黃色)褪去,說(shuō)明還原性小于SO2 考點(diǎn):本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作,溶液中三個(gè)守恒關(guān)系,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等知識(shí)點(diǎn),要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理清楚。 22.(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD,實(shí)驗(yàn)流程如
43、下: 已知:①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62- (1)測(cè)定海水試樣的COD,采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液,其可能原因是 。 (2)氧化后的水樣煮沸后,需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸,需在暗處的原因是 。用Na2S2O3,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 。 (3)滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD(用每升 水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示,單位:mg?L-1
44、)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】(1)海水中含有大量的Cl-,Cl-酸性條件能還原MnO4—; (2)防止生成的單質(zhì)碘受熱、見(jiàn)光時(shí)揮發(fā);由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色; (3) 【解析】 試題分析:根據(jù)題意知,該化學(xué)課外小組的同學(xué)采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD 的原理和流程為:先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機(jī)物氧化,然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原,最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘,最后計(jì)算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量,確定COD。(1)測(cè)定海水試樣的COD,采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液,其可能原因是海水中含有大量的Cl-,Cl-酸性條件能
45、還原MnO4—;(2)氧化后的水樣煮沸后,需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸,需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見(jiàn)光時(shí)揮發(fā);用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;(3) 根據(jù)題給信息①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式:MnO4-——5 S2O32-,根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)一步計(jì)算與海水試樣反應(yīng)的高錳酸鉀的量,又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2,1mol高錳酸鉀得3mol電子,1mol氧
46、氣得4mol電子,根據(jù)電子守恒得關(guān)系式:4KMnO4——3O2,計(jì)算消耗氧氣的物質(zhì)的量,確定COD,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。 考點(diǎn):以海水試樣COD的測(cè)定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。 23.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì),D為強(qiáng)酸,則: ①A的化學(xué)式是 。 ②反應(yīng)x、y、z、w中,一定是氧化還原反應(yīng)的有 。 ③有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是 。 A.燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
47、 B.造紙過(guò)程中可用B漂白紙漿 C.紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅 D.可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑 若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的 藍(lán)色石蕊試紙變紅。則: ①A的名稱是。 ②反應(yīng)x的化學(xué)方程式是。 ③反應(yīng)w的離子方程式是。 【答案】(1)①S ②x、y ③ b、c(2)① 氨 ② 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O③ 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 試題分析:(1)淡黃色固體單質(zhì)為硫,硫和氧氣反應(yīng)生成B二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成C三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成D硫酸。硫酸和銅
48、反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水。所以A為S。 ②x、y反應(yīng)中都有化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng), ③ a、化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫,正確。b、二氧化硫可以漂泊紙漿,正確。c、二氧化硫的溶液為亞硫酸溶液,能使紫色石蕊變紅,正確。D、葡萄酒中添加少量的二氧化硫做殺菌劑,二氧化硫有毒,不能添加大量,成為。所以選b、c。(2)若A得水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明A為氨氣,則B為一氧化氮,C為二氧化氮,D為硝酸。① A為氨。② 反應(yīng)x為氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,方程式為:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。③ 反應(yīng)w為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu
49、+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。 考點(diǎn):無(wú)機(jī)推斷 24.氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量): (1)a、b、c中反應(yīng)的離子方程為_(kāi)________________、___________、 _____________。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式______________,上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是: __________________ (填“a”、“b”、“c”或“e”)。 (2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 。 (3)久置的氯水變?yōu)開(kāi)_____,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。
50、 (4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____ __。 (5)證明氯水與 a反應(yīng)所需的試劑____ ___。 【答案】(1)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑、Ag++Cl﹣═AgCl↓ 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;ae (2)氯水與石蕊試液反應(yīng),先變紅后褪色 (3)稀鹽酸, 2HClO2HCl+O2↑ (4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 (5)KSCN溶液 【解析】 試題分析:(1)a為Cl2氧化Fe2+,離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl ̄+2Fe3+
51、;b為氯水中的鹽酸與Na2CO3反應(yīng),離子方程式為CO32 ̄+2H+=H2O+CO2↑;c為氯水中的Cl ̄與AgNO3溶液中的Ag+反應(yīng),離子方程式為為Cl ̄+Ag+=AgCl↓;e為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),離子方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;ae中反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生了變化,為氧化還原反應(yīng)。 (2)把新制氯水加入石蕊試液,氯水顯酸性使石蕊變紅,HClO使石蕊褪色,說(shuō)明氯水具有漂白性,所以能證明氯水具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氯水與石蕊試液反應(yīng),先變紅后褪色。 (3)HClO分解生成HCl和O2,所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸,化學(xué)方程式為:2HClO2H
52、Cl+O2↑。 (4)因?yàn)镠ClO在光照條件下易分解,所以氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。 (5)氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色,因此證明氯水與 a反應(yīng)所需的試劑KSCN溶液。 考點(diǎn):考查氯氣、次氯酸的性質(zhì)、方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的保存等 25.(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下: (1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為
53、 。 (2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。 (3)用離子方程式表示過(guò)程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。 (4)下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學(xué)式是______。 【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑(2)還原Co3+ (其它合理答案也給分)Co2O3·
54、CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境。(其它合理答案也給分)(3)CO32-+Co2+= CoCO3↓(4)CoCl2?H2O 【解析】 試題分析:(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)方程式為: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(2)根據(jù)題意知,Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoSO4、Na2SO4和H2O,加入Na2S2O3的作用是還原Co3+ ;鹽酸具有還原性,能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境;(3)碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅳ中調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3;離子方程式為CO32
55、-+Co2+= CoCO3↓;(4)根據(jù)題給圖像知, CoCl2?6H2O~CoCl2 238???????????? 130???? m?????????????65mg 解得:m=119mg 設(shè)?A物質(zhì)的化學(xué)式為CoCl2?nH2O,則有: ?CoCl2?6H2O~CoCl2?nH2O △m ? 238?????????????????????? 18(6-n) ?? 119mg??????????????????????119mg-83mg 解得:n=2,所以A物質(zhì)的化學(xué)式為:CoCl2?2H2O。 考點(diǎn):考查鋁等金屬及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、關(guān)系式法計(jì)算等。
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