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1、2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 三 氧化還原反應(yīng)練習(xí)
知識(shí)歸納
失 升 氧化 還原劑；降 得 還原 氧化劑
解釋：失去電子--化合價(jià)升高--被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)--作還原劑（具有還原性）
〖典型例題〗
例題1、已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，試回答下列問題：
（1）銅元素的化合價(jià) （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”），作 劑；
（2）濃H2SO4作 劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有 性。
（3）在該反應(yīng)中
2、，若消耗了1 mol Cu ，則生成 mol SO2 。
歷年考題
1．下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是（ ）A.H2O中氧元素的化合價(jià)為 -l B．O2中氧元素的化合價(jià)為-2C．NaOH中氧元素的化合價(jià)為 -1 D．Na2O中氧元素的化合價(jià)為-22、泡菜腌制過程中會(huì)產(chǎn)生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合價(jià)為（ ）
A．+2 B．+3 C+4 D．+5
3．下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+2的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2
3、 D．HNO3
4．P2O5中P元素的化合價(jià)為（ ）
A． +3 B． +5 C． +4 D． +6
5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
高溫
A．SO3 + H2O == H2SO4 B．CaCO3 ==== CaO + CO2↑
C．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ D．AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
6、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A、鋅和硫酸反應(yīng)： Zn+
4、H2SO4 = ZnSO4 + H2
B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
C、過氧化鈉和水反應(yīng)： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
D、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)
5、3A12O3+3H2O
8．下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（ ）
A．SO3通入水中：SO3+H20＝H2SO4
B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2CO3+H2O
9．氫氣還原氧化銅： CuO+H2 Cu + H2O，在該反應(yīng)中
A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑
C．銅元素化合價(jià)降低 D．銅元素化合價(jià)升高
2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 三 氧化還原反應(yīng)練習(xí)
