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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十一 氯、溴、碘及其化合物
1.(xx浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 ℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClO H++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)
2、+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
答案 C
2.(xx江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
答案 C
3.(xx江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水
3、中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO
答案 D
4.(xx江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
Na2SO3溶液↓ Cl2↓
含碘廢液還原操作X 氧化 富集 … I2
↓CCl4
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I
4、-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。?
(2)操作X的名稱為 。?
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。
實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。?
(4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉
5、溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在; 。?
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案 (15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+
使CCl4中的碘進(jìn)入水層
(2)分液
(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化) NaOH溶液
(4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中
6、不含有I
考點二 溴碘及其化合物
5.(xx福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。?
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。?
a.Cl2、Br2、I2的熔點 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化
7、學(xué)方程式: NaCl+ H2O NaClO3+ 。?
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。?
(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。
①D是 (填離子符號)。?
②B A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。?
答案 (1)
(2)b、c
(3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑
②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體
(4)①Cl
②3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1