2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)7 鈉、鎂、鋁及其化合物練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)7 鈉、鎂、鋁及其化合物練習(xí) 1．(xx·山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 2．(xx·浙江理綜，27)Ⅰ.請(qǐng)回答： (1)H2O2的電子式________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 ________________________________________________________________________。 (3)在AgCl沉淀

2、中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： (　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答： (1)甲的化學(xué)式________。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)

3、得到NaAlH4的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ______________________________________

4、__________________________________。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 _______

5、_________________________________________________________________。 3．(xx·廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_____

6、____________________。 (2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2會(huì)生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 (4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為___________________________________________。 (5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它

7、離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________________________。 1．(xx·北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 2．(xx·安徽理綜，13)室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為 Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．

8、a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解 3．(xx·上?；瘜W(xué)，22)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是(雙選)(　　) 選項(xiàng) A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 4.(xx·課標(biāo)全國Ⅱ，9)

9、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 5．(xx·上?；瘜W(xué)，15)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 6．(xx·山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物

10、質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 7．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(　　) (xx·課標(biāo)全國Ⅰ，8A) (2)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(　　) (xx·天津理綜，2B) (3)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)(　　) (xx·廣東理綜，22A) (4)(　　) (xx·課標(biāo)全國Ⅱ，10B) (5)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法(　　) (xx·大綱全國卷，10D

11、) (6)①中為NaHCO3固體受熱分解，②中為澄清石灰水變渾濁，由②中現(xiàn)象，能證實(shí)①中發(fā)生的反應(yīng)(　　) (xx·北京理綜，11C) (7)過氧化鈉不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)(　　) (xx·上?；瘜W(xué)，2A) (8)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(　　) (xx·安徽理綜，12D) (9)對(duì)于“甲→乙丙”，若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2(　　) (xx·江蘇化學(xué)，6D) (10)食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑(　　) (xx·天津理綜，2A) (11)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異(　　) (xx·課標(biāo)全國Ⅰ，7A) (12)用加

12、熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體(　　) (xx·福建理綜，10B) 8．(xx·大綱全國卷，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ___________________________

13、_____________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為___________________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式

14、是________________________________________________________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________________________________________________________________________。 1．(xx·銀川診斷，2)五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是(　　) A．只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色 B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 C．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹

15、的鐵絲代替鉑絲 D．某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀 2．(xx·杭州一次質(zhì)檢，2)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　) A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光 3．(xx·蘭州質(zhì)檢，2)Na2O與Na2O2的相同點(diǎn)是(　　) A．氧元素化合價(jià) B．顏色狀態(tài) C．陰、陽離子個(gè)數(shù)比 D．為堿性氧化物 4

16、．(xx·西安期末，4)金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是(　　) A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3 5．(xx·合肥質(zhì)檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①M(fèi)gSO4溶液　②Na2SO4稀溶液?、埏柡统吻迨宜? ④Ca(HCO3)2溶液?、軨uSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 6．(xx·江蘇鹽城期末，5)下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確，且有相關(guān)性的是(　　) A．過氧

17、化鈉具有強(qiáng)氧化性，常作航天員和潛水員的供氧劑 B．氧化鐵能溶于酸，氧化鐵用于制紅色涂料 C．氫氧化鋁能和酸反應(yīng)，含氫氧化鋁的藥物可治療胃酸過多 D．常溫下鋁、鐵與濃硫酸不反應(yīng)，可用鋁器和鐵器盛裝濃硫酸 7．(xx·山東濰坊期末，10)下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(　　) ①SiO2　②Al?、跘l2O3?、蹵l(OH)3?、軳a2CO3溶液　⑥Ca(HCO3)2溶液?、逳H4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧ 8．(xx·山東煙臺(tái)期末，9)下列

18、各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4?、躈a2CO3　HNO3 ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A．①② B．②③ C．①③④ D．③④⑤ 9．(xx·哈爾濱質(zhì)檢，6)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是(　　) 鋁 鎂 A.與非金屬反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 能與N2、 O2反應(yīng) B.與水反應(yīng) 能與沸水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 C.與堿反應(yīng) 能溶于強(qiáng)堿溶液 不反應(yīng) D.與某些氧化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬

19、氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒 10.(xx·長春質(zhì)檢，8)下列說法不正確的是(　　) A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B．如圖所示，①中為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成 C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式： 11．(xx·河南鄭州期末，9)已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物。下表中各組物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　) X＋YZ溶液X＋Y A B C D X Na Na Al Cu Y O2 Cl2 Cl2

20、 Cl2 Z Na2O NaCl AlCl3 CuCl2 12.(xx·安徽合肥一次質(zhì)檢，7)在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(　　) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 13．(xx·山東日照三校聯(lián)考，10)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確是(　　) A．實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終

21、保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 14．(xx·山東濟(jì)寧期末，12)有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是(　　) A．甲裝置氣球的膨脹速率快 B．若最終兩氣球的體積相同，則一定有c(HCl)≥2 mol·L－1 C．若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(HCl)≤1 mol·L－1 D．最終兩裝置溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量均相同

22、15．(xx·湖南長沙一模，12)下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是(　　) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 16．(xx·貴陽調(diào)研，14)有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)

23、>b C．c(NaOH)＝c(HCl) D．消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等 17．(xx·陜西西安八校聯(lián)考，16)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3 假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

24、 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 【思考與交流】 (1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)

25、為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 ________________________________________________________________________。 (3)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，________成立。你的理由是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為___________________________

26、_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：______________________________________ ________________________________________________________________________。 18．(xx·河北衡水檢測(cè)，21)0.1 mol

27、的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol

28、·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。 考點(diǎn)專練7　鈉、鎂、鋁及其化合物 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．A　[A項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀 ，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生 ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。] 2．解析?、?(1)H2O2的電子式為；(2)鎂能在CO2中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；(3

29、)由于AgBr的溶度積比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀AgBr，其反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)。(4)C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 Ⅱ.由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。(1)甲的化學(xué)式為NaH；(2)由于反應(yīng)物為NaH與AlCl

30、3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯－1價(jià)，水中的氫顯＋1價(jià)，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學(xué)方程式為NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學(xué)方程式為3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫，易和鈉反應(yīng)生成NaCl；如在制取NaH的反應(yīng)中鈉過量，則產(chǎn)物中

31、混有鈉，鈉與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn)生，同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒有考慮到混入的NaCl。 答案　Ⅰ.(1) (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq) (4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅱ.(1)NaH　(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5)制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl 驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水

32、反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl 3．解析　(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，根據(jù)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH－)＞＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＜＝1×10－11mol·L－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會(huì)與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂

33、化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO和OH－。由于濾液Ⅰ的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Al2O3===2AlO ＋H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。(5) 由題意可知，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl，其電極反應(yīng)式為Al－3e

34、－＋7AlCl ===4Al2Cl。 答案　(1) CaO　11 　加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少　(2) NO和OH－　Ca(HCO3)2　 (3) 2OH－＋Al2O3===2AlO ＋H2O　(4) 2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑　 (5) Al－3e－＋7AlCl ===4Al2Cl [兩年經(jīng)典高考真題] 1．D　[金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。] 2．C　[A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，即為A

35、l2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)減小一定程度上促進(jìn)了Al3＋的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3＋)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b～c段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)后pH變化較快的一段，為Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的過程，d點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3

36、已完全溶解，錯(cuò)誤。] 3．AC　[向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應(yīng)依次為 2Na[Al(OH)4],＋,CO2,―→,2Al(OH)3↓,＋,Na2CO3,＋,H2O 2 mol,,1 mol,,2 mol,,1 mol 當(dāng)通入2 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀； 當(dāng)通入3 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 當(dāng)通入4 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 當(dāng)通

37、入5 mol CO2時(shí)，生成2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入6 mol CO2時(shí)，BaCO3已完全反應(yīng)，Al(OH)3量不變，即仍為2 mol沉淀。] 4．B　[A項(xiàng)，CuO(s)―→Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意；B項(xiàng)，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固體物質(zhì)增重，符合題意；C項(xiàng)固體物質(zhì)質(zhì)量不變，不符合題意；D項(xiàng)，Zn(s)―→Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意。] 5．C　[由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入

38、到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。] 6．A　[A項(xiàng)，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH； B項(xiàng)，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4； C項(xiàng)，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl； D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2，綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。] 7．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6

39、)√　(7)√　(8)√　(9)√　(10)√　(11)√　(12)√ 8．解析　(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為氧化鋁、二氧化硅，前者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)，后者與NaOH反應(yīng)生成酸鈉。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiO反應(yīng)生成CaSiO3；反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生

40、成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。 答案　(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(其他合理答案也可) (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 【兩年模擬試題精練】 1．C　[焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原

41、反應(yīng)，如灼燒NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵絲灼燒時(shí)無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．B　[A項(xiàng)，氧化鋁和氧化鎂是高熔點(diǎn)氧化物；B項(xiàng)，碳酸氫鈉在加熱條件下會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而不是與堿反應(yīng)，常用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑；C項(xiàng)，鋁的延展性好；D項(xiàng)，高壓鈉燈發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。] 3．C　 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素化合價(jià) －2 －1 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 陰、陽離子個(gè)數(shù)比 1∶2 1∶2 是否為堿性氧化物 是 不是 4.A　[鈉與氧

42、氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O。] 5．D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)。] 6．C　[A項(xiàng)，氧化劑與供氧劑無必然聯(lián)系，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，所以過氧化鈉可用作供氧劑。B項(xiàng)，氧化鐵呈紅色且難溶于水，故可作紅色涂料。D項(xiàng)，常溫下鋁、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化

43、。] 7．B　[SiO2與鹽酸不反應(yīng)；Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)均生成氫氣；Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，兩者均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，與NaOH溶液不反應(yīng)；Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)；NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)；KHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，因此②③④⑥⑦屬于合理選項(xiàng)。] 8．C　[①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體，反應(yīng)現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入Na

44、HSO4溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。] 9．B　[鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鋁與水反應(yīng)很困難，鎂能與沸水反應(yīng)。] 10．A　[鋁能溶于稀HNO3，在濃HNO3中鈍化，A錯(cuò)；濃氨水會(huì)揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B正確；Al2O3＋2OH－===2

45、AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C正確；根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，①<3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3＋；②＝3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3；③3<<4時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、AlO；④≥4時(shí)，鋁元素存在形式為AlO，D正確。] 11．D　[Na與O2在點(diǎn)燃的條件下生成Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解AlCl3溶液無鋁單質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，用惰性電極電解CuCl2溶液生成Cu和

46、Cl2，D項(xiàng)正確。] 12．B　[設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應(yīng)，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B項(xiàng)正確。] 13．D　[Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進(jìn)行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：①若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應(yīng)生成Al(O

47、H)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會(huì)溶解。綜上分析，只有D項(xiàng)符合題意。] 14．B　[n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，乙裝置氣球的膨脹速率快；若最終兩氣球的體積不同，則應(yīng)有c(HCl)<2 mol·L－1；最終兩裝置溶液中Na＋的物質(zhì)的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。]

48、15．C　[A項(xiàng)，生成沉淀與溶解沉淀消耗NaOH的量之比應(yīng)為3∶1；B項(xiàng)，滴入鹽酸即可產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀全部溶解，生成沉淀與溶解沉淀消耗鹽酸的量之比為1∶3；C項(xiàng)，滴加NaOH溶液，依次與溶液中Al3＋、NH、Al(OH)3反應(yīng)，沉淀生成、溶解以及NH完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的量之比為3∶1∶1；D項(xiàng)，依次發(fā)生的反應(yīng)：與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3、與NaOH反應(yīng)無沉淀生成、與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀、與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，最后與BaCO3反應(yīng)沉淀溶解，即最終溶液中沉淀只有Al(OH)3。] 16．A　[依得失電子守恒知a＝b，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因酸、堿均是

49、足量的，且體積未知，故無法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)與c(HCl)可能相等，也可能不相等，C項(xiàng)不合題意。由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，消耗酸、堿的物質(zhì)的量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 17．解析　(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過加入無色酚酞試液后溶液變紅判斷白色物質(zhì)為Na2O。(2)～(3)方案2的①中產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液溶液不變紅色，說明白色物質(zhì)中無Na2O，因此白色物質(zhì)為Na2CO3。(4)根據(jù)Na轉(zhuǎn)化Na2CO3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化

50、劑轉(zhuǎn)化為C，化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，因?yàn)榉磻?yīng)物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。 答案　(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞試液變紅 (2)Na2CO3 (3)假設(shè)2　方案2的①中出現(xiàn)了白色沉淀，說明有CO，②中加酚酞無明顯現(xiàn)象，說明無Na2O (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (5)不同意，因?yàn)榉磻?yīng)體系中無氫元素(或其他合理答案) 18．解析　(1)Mg、Al溶于稀硫酸發(fā)生反應(yīng)為 解得 溶解Al(OH)3所耗NaOH：n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.04 mol， Al(OH)3恰好

51、完全溶解時(shí)共需NaOH： n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋1 mol/L×0.16 L＋0.04 mol＝0.44 mol V2＝＝0.44 L＝440 mL， (2)欲使Mg2＋、Al3＋剛好完全沉淀時(shí)共需NaOH： n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋1 mol/L×0.16 L＝0.4 mol， 則V(NaOH)＝400 mL， (3)n(Mg)＝0.1a mol n(Al)＝0.1(1－a) mol 硫酸中n(H＋)＝0.4 mol 欲使硫酸將金屬混合物完全溶解， 則0.1a×2＋0.1(1－a)×3≤0.4① 欲使沉淀中無Al(OH)3， 則0.1a×2＋0.1(1－a)×3＋0.1(1－a)≤0.45② 由①②知a≥， 因此，≤a＜1。 答案　(1)0.06　440　(2)400　(3)≤a＜1