2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．熟記利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問(wèn)題； 2．學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)1、 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及注意事項(xiàng) 【閱讀】課本P100第1自然段——例題1，填空： 1 A、我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：通過(guò)C+O2 點(diǎn)燃 CO2這一化學(xué)方程式，可知碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為?????? ；那么12g碳充分燃燒能生成??? g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成???

2、?????g二氧化碳，各物質(zhì)質(zhì)量之間存在正比例關(guān)系。 2 A、利用化學(xué)方程式計(jì)算的可分為5個(gè)步驟：① ；② ； ③ ；④ ；⑤ 。 【思考與交流】 3 B、步驟3中要首先計(jì)算“相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量”，你認(rèn)為什么是“相關(guān)物質(zhì)”？ 4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？?你從中能得到什么啟示？ 甲同學(xué) [解

3、]設(shè)可得Xg氫氣。 HO2通電H↑+ O2↑ 33??? 1 36g?? x 33/1= 36g/x??? x = 1.1 g 答：可得到1.1g氫氣 乙同學(xué) [解]設(shè)可得X氫氣。 ?H2O通電H2↑+ O2↑ ?18 ???? 2 ?36? ??x ?18/2 =?36/x? x = 4 g 答：可得到4g氫氣 丙同學(xué) [解]設(shè)可得Xg氫氣。 2H2O通電2H2↑+ O2↑ ?36??? 4???? 32 ?36 g???????? ?x ???36/32 =?36g/x? x = 32 答：可得到32g氫氣 丁同學(xué)

4、 [解] 設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 36????? 4 36g????? x ??? x = 4 g 答：可得到4g氫氣 知識(shí)點(diǎn)2、 利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 【閱讀】課本P100例題2，獨(dú)立完成解題過(guò)程： 5 A、解： 把自己的答案和課本上對(duì)照，如果很完美，別忘了獎(jiǎng)勵(lì)自己一個(gè) 【思考與交流】 6B、追問(wèn)：同時(shí)制得二氧化碳多少?lài)?？（你有幾種計(jì)算方法？分別展示出來(lái)吧?。? 【點(diǎn)撥】在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其余參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量已經(jīng)確定，只有一種反應(yīng)物或生成物未知時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律即

5、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和來(lái)計(jì)算。 7B、課本P101課堂練習(xí)。 8 C、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應(yīng)，生成4.4g C ，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分子質(zhì)量。 9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)，剩余的固體殘?jiān)? ( ) A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 三、自我測(cè)評(píng)： 10A、白磷在空氣中燃燒生

6、成P2O5，在這個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。 11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，則下列敘述正確的是 （ ） A．5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 C．3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 12 C、密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 10 8

7、 13 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3 D. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1∶1 13 C、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.2g　　　　　 D．1.6 g 14 D、在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44 15B、課本P102課后習(xí)題第5題。 16 B、課本P102課后習(xí)題第6題。