2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物 [考綱展示] 1．知道Na及其氧化物的性質(zhì)?！?.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！?.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題?！?.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)?！?.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化?！?.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性?！?.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用?！?.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算?！?.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。 考 點(diǎn)

2、一　鈉的性質(zhì)及應(yīng)用[學(xué)生用書P45] 一、鈉的物理性質(zhì) 顏色：銀白色，熔點(diǎn)：低，硬度：小，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(鈉)＞ρ(煤油)。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1．主要化學(xué)性質(zhì) Na 總結(jié)：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋的反應(yīng)。 2．鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 三、鈉的保存 實(shí)驗(yàn)室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。 四、鈉的用途 1．工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 2．NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 3．制作高壓鈉燈。 巧記口訣

3、銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。 　(xx·四川綿陽(yáng)第二次診斷考試)下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是(　　) A．過(guò)氧化鈉 B．金屬鈉 C．硫酸亞鐵晶體 D．四氯化硅液體 [解析]　A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應(yīng)，變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應(yīng)而變質(zhì)，生成物可進(jìn)一步和CO2反應(yīng)；C項(xiàng)，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應(yīng)。 [答案]　B 　 1．金屬鈉與可溶性鹽溶液

4、反應(yīng)的思維模板 2．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因?yàn)殁c與溶液反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 　1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是________。 ①M(fèi)gSO4溶液?、贔eCl3溶液?、埏柡蚇aCl溶

5、液 ④Ca(HCO3)2溶液?、軳H4Cl溶液 解析：均發(fā)生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①生成Mg(OH)2沉淀，②生成Fe(OH)3沉淀，③析出NaCl固體，④生成CaCO3沉淀，⑤僅生成氣體。 答案：①②③④ 題組一　鈉的性質(zhì) 1．(教材改編)下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是(　　) A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 B．鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉 C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子 解析：選A。鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色，故A錯(cuò)。 2．將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_______

6、________________________________________________________________。 解釋反應(yīng)速率不同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：要認(rèn)清鈉與給出的三種物質(zhì)間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與H＋反應(yīng)。 答案：c>a>b　鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小

7、決定了反應(yīng)速率的快慢。由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b 題組二　有關(guān)鈉的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 3．(xx·河南開(kāi)封高三調(diào)研)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．打開(kāi)右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處 B．開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng) C．反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生 D．若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解析：選C。鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的

8、作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動(dòng)，所以A、B說(shuō)法錯(cuò)誤。由于反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將排到長(zhǎng)頸漏斗中，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以C說(shuō)法正確。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。 4．(xx·北京順義一中高三模擬)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。 A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

9、 B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色 D．恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出 (2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，________________________________。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為_(kāi)_____________________________________________________________________

10、__。 (4)按圖丙在礦泉水瓶?jī)?nèi)裝滿水，用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 解析：(1)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀。 (3)因Na與水反應(yīng)放熱使鈉熔化，故很快脫落。 (4)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8 mL，m(Na)＝×2×23 g/mol＝0.034 5 g。 答案：(1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住 (4)0.034 5 　 (1)鈉的

11、取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，將剩余的鈉放回原試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：用沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。 考 點(diǎn) 二　氧化鈉和過(guò)氧化鈉[學(xué)生用書P46] 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價(jià) －2 －1 電子式 化合物類型 離子化合物 離子化合物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應(yīng)的方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O＋C

12、O2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與鹽酸反應(yīng)的方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑 (1)分析過(guò)氧化物的組成時(shí)要注意O為原子團(tuán)，是一個(gè)整體。 (2)過(guò)氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。 (3)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性 ①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。 ②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，使溶液變渾濁。 ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO氧化成SO

13、。 ④Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。 　(xx·福建龍巖高三模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 [解析]　2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即可看作CO能被Na2O2完全吸收； 同理，2H2＋O22H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

14、O2↑④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng)) 即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃·(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。 [答案]　D 凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。 中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有： (1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體等； (2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO

15、(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 　2.(xx·安徽合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol e－轉(zhuǎn)移 C．Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 解析：選C。該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)知，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為O、Na＋，個(gè)數(shù)比為1∶2，C項(xiàng)正確；CO2分子的結(jié)

16、構(gòu)式為O===C===O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組一　Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用 1．(教材改編)比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。 一組：①Na2O2＋CO2?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)?、躈a2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ?、轓a2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 ?、郚a2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問(wèn)題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么

17、？ (4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ 解析：既要注意Na2O2與水反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物，又要注意Na2O2在此反應(yīng)中表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性帶來(lái)的其他效應(yīng)。 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加

18、熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質(zhì)反應(yīng)生成的不穩(wěn)定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。 2．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是(　　) ①S2－?、赟O?、跦CO?、蹻e2＋?、軨O ⑥SO?、逤H3COO－?、郚H A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 解析：選A。S2－、SO、Fe2＋均被氧化，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3·H2O或生成NH3。

19、CO、CH3COO－、SO基本不變。 題組二　關(guān)于Na2O2的定量計(jì)算 3．200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 (　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：選C。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2， 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2； 固體增加的質(zhì)量等于混合氣體減小的質(zhì)量， 即：m(混合氣體)＋m(Na2O2)＝m(固體)＋m(O2) m(混合氣體)－m(O2)＝m(固體)－m(Na2O2

20、)＝3.6 g 所以m(O2)＝m(混合氣體)－3.6 g＝8 g n(O2)＝＝ mol n(混合氣體)＝ mol 所以Mr(混合氣體)＝＝23.2 g·mol－1。 4．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(　　) A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 解析：選D。固體增重的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量，所以O(shè)2的質(zhì)量為26 g－14 g＝12 g，其比值為：＝，D正確。 　 Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的5個(gè)角度 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系

21、 無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減小量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－。 如：2CO2

22、＋2Na2O2===2Na2CO得2e－3＋O失2e－2 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 考 點(diǎn) 三　碳酸鈉與碳酸氫鈉[學(xué)生用書P47] 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿(或蘇打) 小蘇打 主要性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶 可溶 等濃度的水溶液的堿性 較強(qiáng) 較弱 穩(wěn)定性 穩(wěn)定(Na2CO3·10H2O易風(fēng)化) 受熱易分解 主要性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng) Na

23、2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 與NaOH和Ca(OH)2反應(yīng) 與NaOH不反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 主要用途 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火器 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 (1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的

24、條件來(lái)判斷。 (2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。 (3)不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別。 　(xx·金考卷選粹)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______

25、_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。 [解析]　(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)

26、驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 [答案]　(1)Ⅱ　(2

27、)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 　　 (1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。 (3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別，NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別?！　　　? 　3.(xx·北京高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 (　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足

28、量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：選C。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量

29、即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題組一　Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn) 1．下列試劑、用品或?qū)嶒?yàn)操作能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是________。 ①pH試紙?、贑aCl2溶液?、鄢吻迨宜、芟←}酸 ⑤加熱蒸干再灼燒 答案：①②④ 2．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．2.0 mol·L－1

30、B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 解析：選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，則當(dāng)n(HCl)>0.20 mol時(shí)有氣體產(chǎn)生；若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，則當(dāng)n(HCl)≥0.40 mol時(shí)兩者都有氣體產(chǎn)生，但體積相同，故當(dāng)0.2 mol

31、有B符合。 題組二　Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像 問(wèn)題 3．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。 4．下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程： (

32、1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________ __________________________________

33、______________________________________ (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于________________ mol(用含m的式子表示)。 解析：解答本題應(yīng)該先明確a、b兩點(diǎn)代表的意義。a點(diǎn)以前加入的鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生CO2，這說(shuō)明加入的鹽酸只是把CO轉(zhuǎn)變成為HCO；b點(diǎn)開(kāi)始，再加入鹽酸也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明HCO已全部與H＋結(jié)合生成了CO2和H2O。第(3)問(wèn)要使n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，即n(Cl－)＞n(HCO)，

34、如僅發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3這一反應(yīng)，這時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量應(yīng)該等于HCO的物質(zhì)的量，所以，此時(shí)必須是部分HCO與H＋結(jié)合轉(zhuǎn)化成了CO2和H2O。 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 m mol m mol m mol m mol NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O n mol n mol n mol 這時(shí)，溶液中的HCO的物質(zhì)的量為(m－n) mol，Cl－的物質(zhì)的量為(m＋n) mol 依題意：(m－n)×2＝m＋n，解得：n＝。 所以這時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量為：m mol＋n mol＝m mol＋

35、mol＝m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。 此問(wèn)也可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行求解，最終溶液中有Na＋、Cl－、HCO，由電荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCO)＝n(Na＋)＝2m。又因?yàn)閚(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。 答案：(1)CO＋H＋===HCO (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)m 　 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示； (2)向NaHCO3溶液

36、中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 考 點(diǎn) 四　堿金屬元素、焰色反應(yīng)[學(xué)生用書P49] 一、堿金屬的一般性與特殊性 1．一般性 相似性 遞變性(由Li→C

37、s) 原子結(jié)構(gòu) 最外層均為1個(gè)電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 元素性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià) 金屬性逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低 化學(xué)性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的還原性 還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜 2.特殊性 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 (3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化

38、合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。 二、焰色反應(yīng) 1．焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。 2．焰色反應(yīng)的操作 鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色 3．常見(jiàn)元素的焰色 鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。 (1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無(wú)關(guān)，即Na＋、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。 　關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(　　) A．隨核電荷數(shù)的增

39、加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) C．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫 D．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化 [解析]　鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。焰色反應(yīng)為物理變化。 [答案]　C (1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象； (2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)； (3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)

40、物的判斷； (4)堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較； (5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較； (6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用?！　　　? 　　　4.金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 (　　) A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化 B．K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣 C．K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈 D．K也可放在煤油中保存 解析：選C。K比鈉更活潑，與水的反應(yīng)更劇烈，C不正確。 題組一　堿金屬元素的性質(zhì) 1．下列敘述正確的是 (　　) A．堿金屬性質(zhì)相似

41、，均為銀白色金屬 B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C．鈉可保存在煤油中而鋰不能 D．堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 解析：選C。堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項(xiàng)不正確；鉀的密度為0.86 g·cm－3，比鈉的密度(0.97 g·cm－3)小，B項(xiàng)不正確；鋰的密度為0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項(xiàng)不正確。 題組二　焰色反應(yīng) 2．(教材改編)關(guān)于“焰色反應(yīng)”，下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰

42、均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 解析：選D。很多非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)一定顏色，如H2燃燒呈淡藍(lán)色火焰，A錯(cuò)；有的金屬元素灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，如鐵元素，B錯(cuò)；大多數(shù)焰色通過(guò)肉眼觀察即可，C錯(cuò)。NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰均呈黃色，D正確。 3．下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法，正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)?、勖看螌?shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈?、軐?shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰?、輿](méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 　　　　　　　　　　

43、　　 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對(duì) 解析：選D。鉀的紫色易被黃光掩蓋，故需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光觀察；②③也均符合實(shí)驗(yàn)要求；為減少火焰本身的干擾，最好選擇本身顏色較淺的火焰；由于鐵的焰色接近無(wú)色，故可代替鉑絲操作。故選D。 (1)記住2種顏色：Na2O2——淡黃色，鈉元素焰色——黃色。 (2)掌握5類反應(yīng)：①鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應(yīng)；②鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應(yīng)；③Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；④Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應(yīng)；⑤NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應(yīng)。 (3)熟記5個(gè)字：鈉與

44、水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象——“浮、熔、游、響、紅”。 (4)牢記2種離子的檢驗(yàn)：CO和HCO。 ,[學(xué)生用書P50]) 1．(xx·高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　) ①中實(shí)驗(yàn) ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析：選A。A.肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果，A錯(cuò)誤。B.酚酞溶液變紅，說(shuō)明NH4Cl

45、與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3，B正確。C.澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，C正確。D.Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成了烯烴，D正確。 2．(xx·高考福建卷)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(　　) A．生石灰用作食品抗氧化劑 B．鹽類都可用作調(diào)味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析：選D。A.錯(cuò)誤，生石灰為氧化鈣，常用作干燥劑，無(wú)抗氧化能力。B.錯(cuò)誤，鹽類中常用作調(diào)味品的是氯化鈉，而其他鹽類很多是有毒的，比如亞硝酸鈉。C.錯(cuò)誤，食醋中含有醋酸，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋁與酸

46、反應(yīng)，故不可用鋁罐久盛食醋。D.正確，小蘇打是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分之一。 3．(xx·高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．原料利用率高 B．設(shè)備少 C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得 解析：選A。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法將母液中的NH4Cl制成化肥，從而提高了原料的利用率。 4．(xx·高考海南卷改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是(　　) 　　　　　　　　　　　　 ①BaCl2和(NH4)2SO3?、贏gNO

47、3和NH4Cl?、跢eCl3和NaHCO3?、躃Cl和Na2CO3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C。①中，加熱時(shí)(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時(shí)生成可溶于鹽酸的BaSO3沉淀，符合題中限定條件；②中，加熱時(shí)生成NH3和HCl，溶于水時(shí)生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；③中，加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時(shí)發(fā)生雙水解生成可溶于鹽酸的Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；④中，加熱時(shí)無(wú)氣體生成，溶于水也無(wú)沉淀生成。 5．(xx·高考北京卷改編)下列敘述中正確的是(　　) A．切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，最終生成N

48、aHCO3 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物，該物質(zhì)一定是NaOH D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：選B。A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應(yīng)方程式為4Na＋O2===2Na2O，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

49、O2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。 6．(xx·高考上海卷)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 (1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L硫酸滴定，需用硫酸__________mL(保留兩位小數(shù))。 (2)某溶液組成如表一： 表一 化合物 Na2CO3 NaHCO

50、3 NaCl 質(zhì)量(kg) 814.8 400.3 97.3 向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二： 表二 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質(zhì)量(kg) 137.7 428.8 97.3 計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：________(保留1位小數(shù))。 (3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量：________________(保留1位小數(shù))。 (4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體4

51、52 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式：________________________________________________________________________。 解析：(1)設(shè)需H2SO4 x mL x·10－3×0.056 18×2＝20.00×10－3×0.100 0 x＝17.80。 (2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 106 168 814.8－137.7 y ＝677.1(kg) y

52、＝1 073.14 kg 所以析出的NaHCO3晶體質(zhì)量為： 1 073.14＋400.3－428.8＝1 044.6(kg) (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生成Na2CO3的質(zhì)量為 ××106＝17.98(kg) 所以應(yīng)補(bǔ)加Na2CO3的質(zhì)量為： 814．8－(17.98＋137.7)＝659.1(kg) (4)設(shè)晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2O n(Na2CO3)＝n(CO2)＝44.8×103÷22.4 ＝2 000(mol) n(NaHCO3)＝×1 000－2 000×2 ＝2 000(mol) n(H2O)＝[4

53、52 000－(106×2 000＋84.0×2 000)]÷18＝4 000(mol) 所以a∶b∶n＝2 000∶2 000∶4 000＝1∶1∶2 晶體化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。 答案：(1)17.80　(2)1 044.6 kg　(3)659.1 kg (4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O 一、選擇題 1．(最新原創(chuàng)題)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg B．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)是2Na＋O2===Na2O2 C．將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2

54、Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．鈉與C2H5OH的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈 解析：選C。Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)，無(wú)法置換Mg，A錯(cuò)誤；切開(kāi)的金屬鈉在空氣中與O2反應(yīng)，生成物為Na2O，故B錯(cuò)誤；C2H5OH比水更難電離，故反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)誤。 2．下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入FeCl2溶液中 　②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng) ?、凵倭緾aO投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ 　　　　　　　

55、　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：選D。①中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。②中NaOH過(guò)量，Al元素以AlO形式存在，因此既無(wú)沉淀產(chǎn)生，也無(wú)氣體生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生。④中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。 3．(xx·山東濟(jì)南高三模擬)下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na

56、＋最外電子層有8個(gè)電子而Na原子只有1個(gè) B 熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色 純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍(lán)色 解析：選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A對(duì)；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較弱，C錯(cuò)；純堿不能電離出OH－，D錯(cuò)。 4．(xx·聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuS

57、O4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析：選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無(wú)水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。 5．(xx·山東濟(jì)南高三聯(lián)考)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空

58、氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾 解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法除去Na2SO4。 6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3

59、3。 7．(xx·江蘇鹽城高三模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　) A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色 B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng) C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性 D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2 解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，

60、故B正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。 8．Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小 B．與水反應(yīng)時(shí)，水都作氧化劑 C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D．溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅 解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質(zhì)溶于水都能生成

61、NaOH。 9．(xx·江蘇徐州高三質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是 (　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析：選B。向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO2和O2，則混合物中一

62、定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下： 2 mol NaHCO31 mol O2 固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而是否含有Na2CO3和NaCl無(wú)法確定。 二、非選擇題 10．如圖所示為A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A____________，B____________，C____________，

63、D________________，E________________。 (2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式： B→C：________________________________________________________________________； D→E：________________________________________________________________________。 解析：A是淡黃色固體，可知A是Na2O2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2

64、、Na都能生成C，知C為NaOH。 答案：(1)Na2O2　Na　NaOH　Na2CO3　NaCl (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 11．如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來(lái)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)止水夾，所以A管的作用是__________________

65、______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了

66、安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該________________，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開(kāi)止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：該題創(chuàng)新性地改進(jìn)了與水反應(yīng)的操作方法，題給裝置通過(guò)橡膠軟管的移動(dòng)調(diào)節(jié)水面高度，從而控制水與鈉塊的接觸，并且可以通過(guò)橡膠軟管的移動(dòng)排出B管中的空氣，以達(dá)到收集純凈氫氣的目