2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)

上傳人:xt****7 文檔編號:105562914 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?3.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)_第1頁
第1頁 / 共3頁
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)_第2頁
第2頁 / 共3頁
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)_第3頁
第3頁 / 共3頁

最后一頁預(yù)覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

資源描述:

《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí) 1.下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 B A.常溫下,NaHS溶液中:c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+) B.室溫下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液 c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下,0.1 mol/l.的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③ D,在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入

2、等體積0.1m01/LHCl溶液后 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) 2.常溫下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是: C A 、 MOH的電離方程式為???MOH=M++OH-???????? B 、 MOH與HA恰好中和時溶液呈堿性 C 、 D點時,若C(HA)=0.04mol/L 則溶液的PH=3 D 、 C點溶液中離子濃度的大小關(guān)系: A- >M+ 3. 25℃時,下列溶液的pH或微粒的

3、物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是?? A ?A.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,混合液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) ?B.pH均為9的三種溶液:CH3COOH、Na2CO3、NaOH,其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液>CH3COOH溶液>Na2CO3溶液 C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2-)+c(HR一)=c(Na+) D.0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:

4、c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(H2CO3) 4.下列敘述正確的是 C A.25℃時,若0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,則該溶液pH=9 B.25℃時,將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋,保持溫度不變,稀釋過程中的比值減小 C.0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中:c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 濃度均為0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則所得溶液中:c(NH4+ )> c(NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+ ) 5、

5、下列敘述正確的是 D A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是: C((NH4)2SO4)<c((NH4)2Fe(SO4)2)< c(NH4Cl) B.若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH = 9, 則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH

6、-) 6.25℃時,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 D A.pH>7時,c(C6H5O—)>c(K+)>c(H+)>c(OH—) B.pH<7時,c(K+)>c(C6H5O—)>c(H+)>c(OH—) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL時,c(K+)=c(C6H5O—)>c(OH—)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL時,c(C6H5O—)+(C6H5OH)=2c(K+) 7..下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.0

7、5 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:   c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:   c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:   c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:   c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-) 8.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液

8、與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 9.25℃時,

9、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A.等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液: c(NaOH)c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH

10、=9: c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 10.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說法正確的是 A.溶液的pH相同時,3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>① B.溶液的pH相同時,將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是① C.溶液的pH相同時,由水電離出的大小順序是③>②>① D.若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③ 11.常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是 D ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 pH 10 10

11、4 4 A.②、④兩溶液相比,兩者的kw不相同 B.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和④ C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小 D.①、④ 兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 12.已知草酸為二元中強酸,具有較強還原性,草酸氫鈉(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列說法正確的是( D ) A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時,溶液中存在:c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-) B.NaHC2O4與NaClO溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42- C.草酸銨溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-) D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其離子方程式為: 5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!