2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測評估11練習(xí) 蘇教版

《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測評估11練習(xí) 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測評估11練習(xí) 蘇教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測評估11練習(xí) 蘇教版 1.關(guān)于晶體的下列說法正確的是( ) A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 【解析】 金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;離子晶體中既有陽離子,又有陰離子。由此可知A不正確、B正確。在金屬晶體中,鎢的熔點很高,比一般的原子晶體高,C不正確。金屬晶體中,汞常溫下呈液態(tài),熔點很低,比常溫下呈固態(tài)的分子晶體的熔點還低,D不正確。 【答案】 B 2.下列說法中,正確的是( ) A.冰融

2、化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B.原子晶體中,共價鍵的鍵長越短,通常熔點就越高 C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子的熔沸點就越高 D.分子晶體中,分子間作用力越大,則分子越穩(wěn)定 【解析】 冰為分子晶體,融化時不破壞共價鍵,A不正確。在分子晶體中,熔沸點只取決于分子間作用力的大小,而與共價鍵鍵能無關(guān);分子的穩(wěn)定性,取決于分子內(nèi)原子間的共價鍵鍵能的高低,而與分子間作用力大小無關(guān),C、D不正確。 【答案】 B 3.下列說法中不正確的是( ) A. 鍵比鍵重疊程度大,形成的共價鍵強 B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有鍵,

3、可能有鍵 D.分子中有一個鍵,2個鍵 【解析】 稀有氣體為單原子分子,分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。 【答案】 C 4.下列說法中錯誤的是( ) A.、都是極性分子 B.在和中都存在配位鍵 C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強 D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 【解析】 為V形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不對稱,是極性分子;為平面正三角形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱,是非極性分子。 【答案】 A 5.下列結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的晶體中,化學(xué)式為且屬于分子晶體的是( ) 【解析】 D項晶胞中每個點都是由三個原子組成,可知三個原子先組成分子

4、,再由分子組成晶體,為分子晶體。 【答案】 D 6.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20, 且陰、陽離子所帶電荷相等。下列說法中正確的是A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等 B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 【解析】 本題用特例列舉法,可選、或、或、易知答案選A。 【答案】 A 7.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,則下列說法正確的是( ) A.X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價 B.第一電離能Y一定小于X C.

5、最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X 【解析】 電負性X>Y,則X的非金屬性比Y強X比Y穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(除F、O外)X的強于Y,若X為O(或S),Y為N(或P)時,Y的第一電離能大于X。 【答案】 A 8.在某晶體中,與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形(如圖所示)。該晶體可能為…… ( ) A.NaCl B.CsCl C. D. 【解析】 觀察氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示, 以晶胞內(nèi)小黑球為中心距離最近且等距離的小白球共

6、有6個,構(gòu)成的圖形為正八面體,A正確;CsCl中與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y共有8個,所圍成的空間構(gòu)型為立方體,B不正確;中與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y共有12個,所圍成的空間構(gòu)型較為復(fù)雜;中的與Si原子距離最近且等距離的氧原子所圍成的空間構(gòu)型為正四面體形,與氧原子距離最近且等距的硅原子所形成的空間構(gòu)型為折線型。所以,A選項正確。 【答案】 A 9.碳的以下三種同素異形體:金剛石、石墨、足球烯其中足球烯是分子晶體,據(jù)此推測下列敘述正確的是 ( ) A.金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同 B.足球烯不能和氫氣反應(yīng) C.石墨、足球

7、烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料 D.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小 【解析】 金剛石、石墨、足球烯分別與氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物都是;足球烯分子中有C=C,能和氫氣反應(yīng);足球烯是非極性分子,易溶于非極性溶劑苯,在極性溶劑乙醇中溶解度小。 【答案】 C 10.已知晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是( ) A.該晶體屬于原子晶體,其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子 C.該晶體中碳原子和氮原子和最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非

8、極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 【解析】 氮原子的半徑小于碳原子半徑,該晶體中N—C鍵鍵能大于金剛石晶體中C—C鍵鍵能,A項正確;根據(jù)該晶體硬度比金剛石還大的性質(zhì)可知為原子晶體,但化學(xué)鍵為極性共價鍵,D項錯誤;晶體中氮原子和碳原子間以共價鍵結(jié)合,每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項正確;根據(jù)碳原子形成4個鍵,氮原子形成3個鍵,可知晶體內(nèi)每個碳原子連接4個氮原子 、每個氮原子連接3個碳原子 【答案】 D 二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題3分,共18分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出:金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用,叫金屬鍵。金

9、屬鍵越強,其金屬的硬度越大,熔沸點越高,且據(jù)研究表明,一般說來金屬原子半徑越小,價電子數(shù)越多,則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是( ) A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點高于鉀 【解析】 半徑大于半徑,鎂的金屬鍵比鋁的弱,所以鎂的硬度比鋁小,A不正確。的半徑比小,鎂的金屬鍵比鈣的強,所以鎂的熔沸點大于鈣,B不正確。、半徑都小于而其所帶電荷數(shù)又高于所以鎂 ckslash ,鈣的金屬鍵比鉀的強,硬度及熔沸點都比鉀高,C、D正確。 【答案】 AB 12.(xx海南化學(xué),19-Ⅰ)下列分子中,屬于非極性的是… ( )

10、 A. B. C. D. 【解析】 根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下:  【答案】 BC 13.海底有大量天然氣水合物,可滿足人類1 000年的能源需要,天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可容納1個甲烷分子或1個游離水分子,若晶體中每8個籠中有6個容納分子,另外2個籠被游離的分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為( ) A. B. C./ D. 【解析】 天然氣水合物中分子是正四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)對稱,是非極性分子是V形結(jié)構(gòu),屬于極性分子。由于晶體中每8個籠中有6個容納分子,另外2個籠

11、被游離的水分子填滿。所以8個籠中有6個個與個數(shù)比為1∶8,即天然氣水合物的平均組成為。 【答案】 B 14.下列說法正確的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高 B.的熔點、沸點大于的是由于分子之間存在氫鍵 C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力 D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為 【解析】 由于分子間存在氫鍵,HF的沸點在HX中最高,乙醇分子與水分子之間除存在范德華力,還存在氫鍵,D項中酸性由強到弱的順序為HClO。 【答案】 B 15.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與化學(xué)鍵無關(guān)的變化規(guī)律是( )

12、 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 C.Na、K、Rb、Cs的熔、沸點逐漸降低 D.的熔、沸點小于的熔、沸點 【解析】 A中各物質(zhì)形成分子晶體,分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。B中,各物質(zhì)都為離子晶體,其熔點的高低與離子鍵的強弱成正比。C中,各物質(zhì)都形成金屬晶體,其熔、沸點的高低與金屬鍵的強弱成正比。D中和都形成分子晶體的熔、沸點高,主要是因分子間形成氫鍵所致。 【答案】 D 16.已知的立體結(jié)構(gòu)如圖,其中1?6處的小圓圈表示分子,且各相鄰的分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。位于八面體的中心,若其中

13、三個被取代,所形成的的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 【答案】 B 三、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 17.(12分)(xx山東理綜,32)氧是地殼中含量最多的元素。 (1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 (2)分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。 的沸點比高,原因是 。 (3)可與形成中O原子采用 雜化。中H—O—H鍵角比中H—O—H鍵角

14、大,原因為 。 (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a N表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為 。 【解析】 (1)氧元素核外有8個電子,其基態(tài)原子核外電子排布為所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個。 (2)O—H鍵屬于共價鍵,鍵能最大;分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇,但氫鍵要強于分子間的范德華力,所以它們從強到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力;氫鍵不僅存在于分子之間,有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵,對羥基苯甲醛

15、在分子間形成氫鍵,所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。 (3)依據(jù)價層電子對互斥理論知中O上的孤電子對數(shù)目由于中心原子O的價層電子對數(shù)共有3+1=4對,所以價層電子對構(gòu)型為四面體形,因此中O原子采用的是雜化;同理可以計算出中O原子上的孤電子對數(shù)目)=2,因此排斥力較大,水中H—O—H鍵角較小。 (4)氯化鈉的晶胞如圖所示,因此氯化鈉晶胞中含有的氯離子個數(shù)為同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),所以CaO晶胞中含有4個鈣離子和4個氧離子,因此CaO晶胞體積為 。 【答案】 (1)2 (2)O—H鍵、氫鍵、范德華力 鄰羥基苯甲醛

16、形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大 中O原子有2個孤電子對只有1個孤電子對,排斥力較小 18.(14分)(xx海南化學(xué),19-II)銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題: (1)可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (2)粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是 ; (3)的立體構(gòu)型是,其中S原子的雜化軌道類型是

17、 ; (4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為 ;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ;該晶體中,原子之間的作用力是 ; (5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由 Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 。 【解析】

18、 (3)硫酸根中心原子的孤電子對數(shù)為+2)=0,成鍵電子對數(shù)為4,所以價層電子對構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),故為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子為雜化;(4)Au電子排布可類比Cu,只是電子層多兩層。由于銅金合金是面心立方堆積,晶胞內(nèi)NN(Au)=;的晶胞結(jié)構(gòu)為,若將Cu原子與Au原子等同看待,則該晶體中儲氫個數(shù)為8,所以該晶體儲氫后的化學(xué)式為。 【答案】 ↑ (2)白色無水硫酸銅粉末可與水結(jié)合生成藍色的顯示水合銅離子特征藍色 (3)正四面體形 雜化 3∶1 金屬鍵 19.(14分)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。 (1)中與互為等電子

19、體的電子式可表示為 ;1 mol 中含有的鍵數(shù)目為 。 (2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 。 (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈CH—。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示),但晶體中啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為 。 【解析】 (1)根據(jù)等電子體原理可知的電子式

20、，在1 mol三鍵中含有2 mol的鍵和1 mol的鍵,故1 mol 中,含有2N個鍵。 (2)Cu為29號元素,要注意3d軌道寫在4s軌道的前面,同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu)的基態(tài)電子排布式為。 (3)通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp雜化和雜化,同一直線上最多有3個原子。 (4)從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出,1個周圍距離最近的有4個,而不是6個,要特別主要題給的信息。 【答案】 (1) 2N (3)sp雜化 、sp雜化 3 (4)4 20.(12分)(xx江蘇蘇北四市模擬,21-A)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)依次增

21、大。其中X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y是空氣中含量最多的元素;Z的基態(tài)原子核外5個軌道上填充了電子,且有2個未成對電子;W的原子序數(shù)為22。 回答下列問題(答題時用對應(yīng)元素符號表示): (1)分子中X原子軌道的雜化類型為 ,1mol 中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為 。 (2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。 與元素Y的一種含氫離子互為等電子體,元素Y的這種含氫離子的化學(xué)式是 。 (4)W的一種氧

22、化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為 。 (5)在濃的的HCl溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體,該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1∶5,則該配合物的化學(xué)式為 。 【解析】 由題意可知,X為C、Y為N、Z為O、W為Ti。的結(jié)構(gòu)式為OCO,C原子與兩個原子形成共價鍵,且不存在孤電子對,所以C原子發(fā)生sp雜化。在分子中鍵與鍵各為2個。N原子的p軌道半充滿,因而第一電離能出現(xiàn)反常。在晶胞中,頂點上有8個Ti離子,中心有1個Ti離子;面心有4個O離子,體內(nèi)還有2個O離子。所以晶胞內(nèi)共含有Ti離子2個,O離子4個,二者的離子個數(shù)比為1∶2,因而化學(xué)式為。在配合物中,中心離子的配位數(shù)為6,且兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1∶5,則該配合物6個配位體中只能含1個、5個。 【答案】 (1)sp雜化 1∶1 (2)N>O>C 