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1、2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（二）教學設計
授課題目
課題：化學反應速率和化學平衡（二）
擬 課時
第 課時
明確目標
1、知識與技能：1．了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2．理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
3．能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。
2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解
3、情感態(tài)度與價值觀：了解化學在生產(chǎn)、生活中的重要作用。
重點難點
重點：掌握濃度、溫度、壓強等
2、條件對化學平衡移動的影響。；
難點：能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。
課型
□講授 □習題 □復習 □討論 □其它
教 學 內(nèi) 容 設 計
師生活動設計
【高考知識點梳理】
(二) 影響化學反應速率的因素
1. 內(nèi)因：物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是反應速率的主要決定因素．
有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子
2. 外因：外界條件在一定范圍內(nèi)影響反應速率．如濃度、溫度、壓強、催化劑及其它．
(1) 濃度：（其它條件不變）
① 若增加
3、一種物質(zhì)的濃度（不論是反應物還是生成物）后，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率總是加快；反之，則減?。?
② 固體或純液體濃度視為常數(shù)，它們物質(zhì)的量的變化不會引起反應速率的變化，故不能用它表示反應速率．但固體顆粒的大小導致接觸面的大小，故影響反應速率．
(2) 溫度：升高溫度不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速率總是增大的．
一般每升高10℃,反應速率增大到原來的2－4倍．
在濃度一定時，溫度升高，反應物分子的平均能量增加，反應物分子中活化分子百
分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，從而加大了反應速率。
(3) 壓強：有氣體物質(zhì)參與，其它條件不變．
4、① 增大壓強，容器體積減小反應速率總是增大．反之減?。?
② 恒容條件，增加與反應無關的氣體，容器總壓增加，但與反應有關的氣體物質(zhì)各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應速率不變．
③ 恒壓條件，增加與反應無關的氣體，容器體積增加，對于反應有關的氣體物質(zhì)相當于減壓，故反應速率減?。?
總之，有氣體參加的反應，壓強的影響，實質(zhì)上是指容器容積的改變，導致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應速率．
（4）催化劑
催化劑可以加快化學反應速率，也可以減慢化學反應速率，前者稱之為正催化劑，后者稱之為負催化劑。通常情況下，正催化劑用得較多，若無特殊說明，都是指正催化劑而。 催化
5、劑是通過降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，活化分子增多來加快反應速率的。催化劑雖然在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，但它卻參與了化學變化過程。
【練習題2】
1.把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 ml 2 mol/L鹽酸的燒杯中， 均加入水稀釋到50ml，此時X和鹽酸和緩地進行反應，其中反應速率最大的是 （ ）
Ａ.10 ml 4 mol/L的X溶液 Ｂ.20 ml 3 mol/L的X溶液
Ｃ.20 ml 2 mol/L的X溶液 Ｄ.10 ml 2 mol/L的X溶液
2.（
6、04上海，8）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將b g （a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 ( )
3. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,反應速率太快,為了減慢反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,應加入下列物質(zhì)中的 .
Ａ.水 Ｂ.NaCl(固) Ｃ.NaCl溶液 Ｄ. Na2SO4溶液
Ｅ.NaNO3溶液 Ｆ.NaO
7、H溶液 Ｇ.Na2CO3溶液 Ｈ.NaAc溶液 Ｉ.CuSO4溶液
4．在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為： ( )
A．48 ·S－1 B．36 ·S－1 C．24 ·S－1 D．12 ·S－1
5.（97上海）設C+CO22CO-Q1反應速度為V1 N2+3H22NH3+Q2 反應速度為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為 ( )
A 同時增大 B 同時減小 C 增大，減小 D 減小，增大
教師評講例題，師生總結(jié)。
學生回顧相關內(nèi)容，并練習《金版學案》對應內(nèi)容
因材施教：
教學后記：
2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（二）教學設計
