2022-2023版高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專(zhuān)題檢測(cè)試卷 蘇教版必修1

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1、2022-2023版高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專(zhuān)題檢測(cè)試卷 蘇教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 答案　B 解析　A項(xiàng)，“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原

2、反應(yīng)，符合題意；C項(xiàng)，“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，不符合題意。 2．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中 B．少量的鈉可以保存在煤油中，如果露置在空氣中會(huì)迅速和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉 C．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉 D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn) 答案　B 解析　因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可能引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，A正確；鈉性質(zhì)比較活潑，能和氧氣、水反應(yīng)

3、，露置在空氣中會(huì)迅速和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，B錯(cuò)誤；鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D正確。 3．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　　) A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì) B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉 D．從海帶中提

4、取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng) 答案　C 解析　海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)得到金屬鉀和非金屬Br2，A錯(cuò)誤；電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯(cuò)誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯(cuò)誤。 4．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是(　　) 答案　C 解析　A項(xiàng)，氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣；B項(xiàng)，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。 5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，

5、則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．2Na2HCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 答案　C 解析　由圖可知，區(qū)域③為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。A項(xiàng)為化合反應(yīng)，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)為分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，符合題意；D項(xiàng)中Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，不符合題意。 6．下列各組離

6、子，能在水溶液中大量共存的是(　　) A．OH－、K＋、Mg2＋、NO B．HCO、OH－、Cl－、K＋ C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋ D．SO、Ag＋、NH、Cl－ 答案　C 解析　OH－與Mg2＋、HCO與OH－、SO與Ag＋、Ag＋與Cl－不能大量共存。 7．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力相同 答案　D 解析　此題考查對(duì)電解質(zhì)概念及強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的理解。不能僅

7、僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也不能僅根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。SO3屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導(dǎo)電，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤。對(duì)于選項(xiàng)D，由于鹽酸和醋酸中c(H＋)相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導(dǎo)電能力相同。 8．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述： ①X被氧化?、赬是氧化劑　③X具有氧化性?、躖2－是還原產(chǎn)物?、軾2－具有還原性?、轝2＋具有氧化性 其中正確的是(　　) A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案　C 解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷：X化合

8、價(jià)升高，所以被氧化，作還原劑，其對(duì)應(yīng)的離子具有氧化性；Y化合價(jià)降低，被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的離子具有還原性。 9．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　) A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3 B．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等 C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1 D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1 答案　B 解析　Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，則與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，兩溶液體積相等，則濃度相等。 10．下列對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．切開(kāi)的

9、金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2 B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　B 解析　鈉在空氣中變暗對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋O2===2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān)；NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，C

10、a2＋過(guò)量，不可能大量存在CO，故D項(xiàng)應(yīng)為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 11．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)為2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　) A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物 B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 答案　B 解析　該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為；所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是

11、C，還原性Mg＞C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素沒(méi)變價(jià)，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．把Na、Na2O2分別投入到下列各物質(zhì)的稀溶液中，充分反應(yīng)后現(xiàn)象不相同的是(　　) A．Ba(HCO3)2 B．酚酞溶液 C．NaHCO3 D．CuSO4 答案　B 解析　首先鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，同時(shí)前者生成氫氣，后者生成氧氣，然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；B項(xiàng)，酚酞溶液中投入鈉后，溶液變紅，投入過(guò)氧化鈉后，溶液先變紅后褪色；D項(xiàng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；C項(xiàng)，也能反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生。 1

12、3．現(xiàn)有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入過(guò)量的鹽酸，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀(guān)察有無(wú)渾濁出現(xiàn) C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色沉淀生成 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色 答案　A 解析　A項(xiàng)，K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；B項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而K2CO3受熱難分解，可鑒別；C項(xiàng)，K2CO3能與BaCl2反應(yīng)生成BaC

13、O3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，可鑒別；D項(xiàng)，Na＋灼燒時(shí)火焰為黃色，K＋灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀(guān)察到紫色火焰，兩者可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。 14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H＋) B．使紅色布條褪色(HCl) C．淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 答案　B 解析　氯水中存在H＋，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H＋相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl；氯水中存在Cl2，能氧

14、化I－生成I2，I2使淀粉變藍(lán)；氯水中存在Cl－，能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。 15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在O～a時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng) B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　C 解析　在O～a時(shí)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO與H＋生成HCO的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因a～

15、0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C項(xiàng)正確；由C元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO2)＝0.01 mol，在O～a范圍內(nèi)，生成 0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH－)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列

16、敘述中不正確的是(　　) A．氧化產(chǎn)物為Cl2 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移 D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 答案　D 解析　用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成3 mol H2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，

17、故A、B、C項(xiàng)正確，因沒(méi)有說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)下列物質(zhì)中：①NaOH溶液　②鋁?、垡簯B(tài)氯化氫?、艽罄硎、荻趸颉、薅趸、邭溲趸X?、嗵妓釟溻c?、峒淄? (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(寫(xiě)序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________。 (2)寫(xiě)出強(qiáng)電解質(zhì)中屬于鹽的

18、物質(zhì)在溶液中的電離方程式：__________________________。 (3)寫(xiě)出一種強(qiáng)電解質(zhì)和一種弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 (4)寫(xiě)出一種酸性氧化物和既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑧?、摺?/p>

19、⑤⑥⑨ (2)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO　H＋＋CO (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO 18．(8分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中的某幾種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)： ①原溶液中加過(guò)量NaOH生成白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 回答下列問(wèn)題： (1)試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是___________

20、____________________________________________________。 (2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確：________(填“是”或“否”)，說(shuō)明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Mg2＋、Cl－　CO、SO　Na＋、K＋ (2)是　溶液顯電中性，有陽(yáng)離子存在

21、必有陰離子存在，因?yàn)椴淮嬖贑O和SO，所以Cl－一定存在 解析　(1)溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋；加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO和SO；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含有Cl－；要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na＋和K＋，需通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定。 (2)溶液中的陰離子不存在CO、SO，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知肯定有Cl－存在。 19．(10分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： ①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑?、躕＋Ca(OH)2―→Y

22、＋CaCO3↓ 試回答下列問(wèn)題： (1)以下化合物的化學(xué)式分別是： W__________，Y__________。 (2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________________________________ (填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是_____________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式：_______________________________________________________

23、______。 化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。 答案　(1)NaHCO3　NaOH (2)②③　Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓ 解析　由題可確定反應(yīng)①為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，代入②③兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既

24、是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)④為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為CO＋Ca2＋===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 20．(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。 Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀(guān)察下圖，回答下列問(wèn)題： (1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。 (2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是 ________________

25、________________________________________________________。 Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(放熱反應(yīng))?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________ ________________________________________________________________________； 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集

26、到22.4 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。 (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C裝置的作用是__________________________________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。 ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反

27、應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是__________________________________________。 ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)：______________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_______________________ ________________________________________________________________________。 答案?、?(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (

28、2)移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2 Ⅱ.(1) (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣　(4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中)　②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 21．(12分)我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是某化工廠(chǎng)對(duì)海水資源綜合利用的示意圖： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： Ⅰ.(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________

29、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為①鹽酸、②氯化鋇溶液、③氫氧化鈉溶液、④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是________(填字母，下同)。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②①④ Ⅱ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)，可用來(lái)提取Mg和Br2。 (1)若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述流程圖分析，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是_______

30、_。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) (2)氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體，都可用作白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，卻選擇稀有氣體氬。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若為⑥中反應(yīng)所需氣態(tài)氧化劑(Cl2)尋找貨源，下列說(shuō)法合理的是________。 A．從外地購(gòu)買(mǎi) B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠(chǎng) C．從本廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠(chǎng)生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) 流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性。 答案　Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)A Ⅱ.(1)C　(2)3Mg＋N2Mg3N2　(3)CD　揮發(fā)