2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2 (I)

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1、2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2 (I) 總結：放熱反應、吸熱反應的判斷方法 1、根據(jù)反應物和生成物的總能量的相對大小 放熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量。 吸熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量。 2、根據(jù)斷鍵吸收能量與成鍵放出能量的相對大小 放熱反應：斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量。 吸熱反應：斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量。 3、根據(jù)反應類型判斷 （1）放熱反應： ①酸堿中和反應 ②所有的燃燒反應：如H2、C、CH4、在空氣中燃燒，Mg在CO2中燃燒等 ③活潑金屬跟水和

2、酸的反應 ④鋁熱反應：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe ⑤大多數(shù)化合反應 高溫 （2）吸熱反應 ①大多數(shù)分解反應，如CaCO3 ==== CaO + CO2 高溫 ②部分以碳為還原劑的氧化還原反應：C +CO2 ==== 2CO ③Ba(OH)2 晶體與NH4Cl晶體的反應 【課堂練習1】 1、下列關于物質及其變化的說法不正確的是(　　) A．各種物質都儲存有化學能 B．物質發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量 C．很多化學反應都具有可逆性 D

3、．物質發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化 A．若A2 和B2 的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放出能量 B．若A2 和B2 的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放出能量 2、放熱反應一定是(　　) A．斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量少 B．貯存能量 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．反應物的總能量低于生成物的總能量 3、斷開1molH—H鍵，1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2生成NH3需______________(填“吸收”或“放出”)能量__

4、________kJ。 (2)1molH2生成NH3需__________________(填“吸收”或“放出”)能量____________kJ (不考慮可逆反應)。 4、下列說法不正確的是(　　) A．在化學反應中，隨著物質的變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，還有化學能的改變 B．化學反應過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 C．需要加熱才能發(fā)生的化學反應，則該反應進行后一定是吸收熱量的 D．物質具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應越難以發(fā)生；物質具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應越容易發(fā)生 5．已知反應A2+B2==2AB,破

5、壞1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ, 破壞1mol B2中的化學鍵 消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量 Q3 kJ,則下列說法正確的是（ ） A．若A2 和B2 的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放出能量 B．若A2 和B2 的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放出能量 C．若該反應放出能量，則Q1 + Q2 < Q3 D．若該反應放出能量，則Q1 + Q2 > Q3 【課堂練習2】 1下列物質加入水中或與水發(fā)生反應后，溶液溫度降低的是(　　) A．生石灰與水反應　　 B．氫氧化鈉固體加入水中 C．濃

6、硫酸加入水中 D．硝酸銨晶體加入水中 2下列過程一定釋放出能量的是(　　) A．化合反應　　　　　B．分解反應 C．分子拆成原子 D．原子組成分子 3下列變化中屬于吸熱反應的是（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③苛性鈉固體溶于水 ④氯化鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥干冰升華 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 4．對于放熱反應2H2 + O2 = 2H2O,下列說法正確的是（ ） A．產物 H2O所具有的總能量高于反應物H2 和 O2 所具有的總能量 B．反應物H2和O2

7、所具有的總能量高于產物 H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物 H2O所具有的總能量 D．反應物H2和O2比產物H2O穩(wěn)定 【課后推薦作業(yè)】 1．下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(　　) A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎 C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 2．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于( )。 A．吸熱反應 B．放熱反應 C．既是吸熱反應也是放熱反應 D．都不是 3． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食

8、時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是( )。 A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 4．下列物質加入水中顯著放熱的是( )。 A．生石灰 B．固體NaCl C．無水乙醇 D．固體NH4N03 5．下列對于能量轉化的認識中不正確的是(　　) A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能 D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能 6．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的

9、電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是(　　) A．X－的還原性大于Y－ B．X－的還原性小于Y－ C．Y的氧化性小于X D．Y的氧化性大于X 7．近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于( )。 A．防止石油短缺 B．降低成本 C．減少對大氣的污染 D．加大發(fā)動機的動力 8．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。 下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是(

10、 )。 A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 9、在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是（ ） ①元素的種類 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④原子數(shù)目 ⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和 ⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù) ⑦反應前反應物的總能量與反應后生成物的總能量 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 10．已知，碳在不足量的氧氣

11、中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應方程式分別為： 2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)； 2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g) 在其他條件相同時，下列說法錯誤的是 (　　) A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量 D．將相同質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多 11．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4C104)的混合物為固體燃料，點燃

12、時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應。其方程式可表示為： 下列對此反應的敘述中錯誤的是( )。 A．上述反應屬于分解反應 B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽? D．在反應中高氯酸銨起氧化劑作用 12、中和熱數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合產生熱量等于57.3KJ的是（ ） A、1mol/L的稀HCl溶液1mol/L的稀NaOH溶液 B、1mol/L的稀H2SO4溶液1mol/L的稀Ba(OH)2溶液 C、1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L

13、的稀NaOH溶液 D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液 13、在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗： NH4Cl Ba（OH）2·8H2O 在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體 Ba（OH）2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。是回答下列問題： （1） 寫出反應的化學方程式： （2） 實驗中要立即用玻璃棒迅速攪

14、拌的原因是： （3） 如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是（答出三個或三個以上原因）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4） 如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？ （5） 試樣中即使不“結冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起”，原因是