2022年高中化學課堂教學評比 《原子結(jié)構(gòu)》教案1

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1、選修-3 第一章第一節(jié) 2022年高中化學課堂教學評比 《原子結(jié)構(gòu)》教案1 【教學目標】 1.知識與能力 根據(jù)構(gòu)造原理寫出1~36號元素原子的電子排布式； 2.過程與方法 利用圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。 鼓勵與他人進行交流和討 論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。 3.情感態(tài)度與價值觀 從科學家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學的價值觀。 【重點難點】：根據(jù)構(gòu)造原理寫出1～36號元素原子的電子排布式 【教學過程】 【導入新課】：通過展示圖片

2、引出大千世界無所不有。 師：同學們，決定這千變?nèi)f化世界最基本的微粒是什么呢？ 生：原子 師：對，現(xiàn)在我們一起回答有關(guān)原子的幾個小問題。 回憶： 1. 化學變化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？ 3. 原子核的構(gòu)成如何？ 4. 質(zhì)子、中子、電子的特點如何？ 【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時) 師：這節(jié)課的內(nèi)容有三部分： 1、原子的誕生 2、能層與能級 3、 構(gòu)造原理與電子排布式 一 原子的誕生 師：現(xiàn)在在爆炸宇宙學理論認為宇宙誕生于一次大爆炸。目前我們已發(fā)現(xiàn)90多種天然元素，請問它們是怎么誕生的？ 生：氫、氦原子通過核聚變逐步熔合而成

3、。 【小結(jié)】宇宙大爆炸促使氫、氦原子合成其它原子！ 師：這些原子的結(jié)構(gòu)又是怎樣呢？就讓我們一起來了解我們幾代科學家的原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展吏。 【展示】原子結(jié)構(gòu)理論模型發(fā)展史： 1805年 道爾頓的原子模型 ：微小的、不可再分的實心球體。 1904年 湯姆生的葡萄干布丁模型：正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負電荷與那些正電荷相互抵消。 1911年 盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型：原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部，帶負電的電子在核空間進行高速的繞核運動。 二 能層與能級 1、什么是能層？ 能層是將核外電子按電子能量差異

4、分成的 2、每一能層容納最多電子數(shù) 能層 一 二 三 四 五 六 七 、、、 符號 K L M N O P Q 、、、 容納最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 、、、 、、、 、、、 【小結(jié)】：每一能層能容納的最多電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù)）。 在同一能層中，能量也可能不同，又可以把它們分為不同能級 【展示】 能級與最多容納電子數(shù) 一 二 三 四 五 提出問題： 1、每一個能層所包含能級的個數(shù)與能層的序數(shù)有什么樣的關(guān)系？ 2、每一個能層

5、所包含能級從哪個能級開始的？依次是什么能級？ 3、s、p、d、f… 能級所容納最多電子數(shù)分別是多少？ 4、 “4f 8”的含義是什么？ 表示第4能層f能級上排布8個電子 【小結(jié)】 1、每一能層中所含能級個數(shù)與能層序數(shù)n相等 2、每一能層中的能級都從S能級開始依次ns、np、nd、nf… 3、同一能層中Ens＜Enp＜End＜Enf 4、s、p、d、f…各能級最多可容納的電子數(shù)依次為 1、3、5、7…的二倍 5、不同能層中符號相同的能級最多容納的電子數(shù)相同 原子核外電子排布規(guī)律： 1）各電子層最多能容納2n2個電子。 即：電子層序號 1 2

6、 3 4 5 6 7 代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 （2）最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）；次外層電子數(shù)最多不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。 （3）核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。 【課堂練習】 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，寫出16S 、18Ar 、19

7、K、26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖 三 構(gòu)造原理與電子排布式 隨著原子核數(shù)的增加，絕大多數(shù)元素的核外電子的排布將遵循右圖的排布順序，稱為構(gòu)造原理。 【展示】部分元素原子的電子排布式 課堂練習 按照構(gòu)造原理，寫出16S、26Fe的電子排布式，并預測它們的化合價。 答案： 16S：1s22s22p63s23p4 ，可能的化合價為+6價、+4價、-2價等。 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，可能的化合價為+2價 [課時小結(jié)] 1、原子的誕生 2、能層與能級 3、構(gòu)造原理與電子排布式 【板書設(shè)計】 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時) 一 原

8、子的誕生 原子結(jié)構(gòu)理論模型發(fā)展史： 二 能層與能級 1、能層是將核外電子按電子能量差異分成的 2、每一能層能容納的最多電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù)） 小結(jié) 1、每一能層中所含能級個數(shù)與能層序數(shù)n相等 2、每一能層中的能級都從S能級開始依次ns、np、nd、nf… 3、同一能層中Ens＜Enp＜End＜Enf 4、s、p、d、f…各能級最多可容納的電子數(shù)依次為 1、3、5、7…的二倍 5、不同能層中符號相同的能級最多容納的電子數(shù)相同 三 構(gòu)造原理與電子排布式 隨著原子核數(shù)的增加，絕大多數(shù)元素的核外電子的排布將遵循右圖的排布順序，稱為構(gòu)造原理。 教學設(shè)備要求：多媒體上課