2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第1課時學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第1課時學(xué)案 蘇教版必修1 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.掌握鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解鈉元素在自然界中的存在形式，了解鈉的生產(chǎn)原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的組成、性質(zhì)和應(yīng)用。 一、鈉的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 熔、沸點 密度 硬度 銀白色塊狀固體 較低 比水小 硬度小、質(zhì)地軟 2.鈉的化學(xué)性質(zhì) (1)鈉與氧氣反應(yīng) 用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，將其表面的煤油用濾紙吸干，用小刀切下一小塊金屬鈉(如圖1)： 　 ①放置在空氣中發(fā)生的變化是很快變暗；上

2、述變化的原因是鈉是較活潑金屬，在空氣中易被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na＋O2===2Na2O。 ②將一小塊金屬鈉放在坩堝中加熱(如圖2)： 鈉塊先熔化為銀白色小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋O2△,Na2O2。 (2)鈉與水反應(yīng) 在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察實驗現(xiàn)象。填寫下表： 實驗現(xiàn)象 原因分析 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小 鈉熔成光亮小球 反應(yīng)放熱且鈉熔點低 四處游動 生成氣體 發(fā)出“嘶嘶”響聲，且很快消失 反應(yīng)劇烈 溶液變紅色 反應(yīng)生成物

3、顯堿性 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Na。 3．鈉的制備和用途 (1)制備 工業(yè)上電解熔融NaCl可以得到金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑(填電解方程式)。 (2)用途 ①鈉和鉀的合金常溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。 ②高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用作路燈。 ③金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。如Na與TiCl4反應(yīng)：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 有關(guān)鈉的反應(yīng) (1)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，鈉與O2的反應(yīng)產(chǎn)物是由溫度決定的，而

4、不是由O2的量決定的。 (2)鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可概括為5個字——“浮”“熔”“游”“響”“紅”。 (3)鈉與酸反應(yīng)是先酸后水；鈉與鹽溶液反應(yīng)是先水后鹽，并不能置換出不活潑金屬。 (4)鈉與熔融的鹽反應(yīng)時可以置換出比其不活潑的金屬。 【例1】　等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　) A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大 答案　B 解析　 易錯提醒　鈉與O2反應(yīng)時，常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，反應(yīng)產(chǎn)物與O2的用量

5、無關(guān)。 【例2】　將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是(　　) A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液 C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液 答案　B 解析　鈉與鹽溶液反應(yīng)分兩步進行：先是Na與H2O反應(yīng)，然后是生成的NaOH與鹽溶液反應(yīng)生成難溶堿。 NaNaOH 思維啟迪　鈉與鹽溶液反應(yīng)的分析思路 (1)Na先與水反應(yīng)。 (2)生成的NaOH是否與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (3)NaOH若與溶質(zhì)反應(yīng)分步寫出化學(xué)方程式。 特別提醒　Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。 二、氧化鈉和過氧化鈉 1．氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等

6、發(fā)生反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)氧化鈉溶于鹽酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； (3)氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．實驗探究 (1)把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象為______________________；用手輕摸試管外壁，感覺______________________________， 說明反應(yīng)__________________；向試管溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為____________________。 實驗結(jié)

7、論：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________； 氧化劑是____________，還原劑是_____

8、__________________________________________； 被氧化的元素是________，被還原的元素是________。 答案　(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃　試管壁溫度升高　放熱　溶液先變紅，后褪色　過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時放熱，過氧化鈉有漂白性 (2)2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑　Na2O2　Na2O2　Na2O2中的氧元素　Na2O2中的氧元素 3．氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其不同點是Na2O2與水反應(yīng)有O2生成，Na2O與水反應(yīng)無O2生成。二者與二氧化碳反應(yīng)具有類似的規(guī)律，試寫出過

9、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 4．Na2O2具有強氧化性，與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，Na2O2可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。 歸納總結(jié) 氧化鈉與過氧化鈉的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價 －2 －1 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 氧化物類別 堿性氧化物 過氧化物 化學(xué)性質(zhì) 相同點 都能與H2O反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 不同點 Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O不具有此強氧化性 【例

10、3】　下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是 (　　) A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體 C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D．Na2O2與水反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子 答案　C 解析　Na2O2與水反應(yīng)時除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，A項錯誤；Na2O2是淡黃色固體，B項錯誤；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時，是Na2O2中的氧元素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

11、1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e－，故C項正確，D項錯誤。 知識拓展　(1)Na2O2不屬于堿性氧化物。 (2)Na2O固體中的陽離子和陰離子分別為Na＋、O2－，其數(shù)目比為2∶1，Na2O2固體中的陽離子和陰離子分別為Na＋、O，其數(shù)目比為2∶1。 (3)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均為自身氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O和CO2既不是氧化劑也不是還原劑。1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。 (1)鈉的性質(zhì)簡單記憶法 銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙； 浮熔游響紅，遇水記五點；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。 (2)

12、“兩反應(yīng)”、“一作用” 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2常作供氧劑。 1．關(guān)于鈉的敘述中正確的是(　　) A．鈉是銀白色金屬，硬度很大 B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉 C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D．金屬鈉的熔點很高 答案　B 解析　鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點很低，分析各選項，只有B項正確。 2．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火

13、焰為黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正確的是(　　) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 答案　D 解析　鈉的熔點只有97.8 ℃，受熱時立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，受熱時與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。 3．下列判斷正確的是(　　) A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色 答案　A 解析　CO2、H2O與Na2O2、Na2O

14、均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確，B項錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會轉(zhuǎn)化為前者，故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。 4．下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是(　　) A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑 C．過氧化

15、鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子 答案　D 解析　A項，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2，如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是堿性氧化物；B項，Na2O2與H2O反應(yīng)放出O2，引入新的雜質(zhì)，故Na2O2不能作氣體干燥劑；C項，Na2O2與H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下： Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；D項，Na2O2與CO2反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下： 故1 mol Na2

16、O2轉(zhuǎn)移1 mol電子。 5．將一小塊鈉投入到盛有CuSO4溶液的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 (　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成 C．溶液底部有紅色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁 答案　C 解析　鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，使溶液變渾濁，不能置換出單質(zhì)銅。 6.下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。 (1)判斷A、B、C、D是什么物質(zhì)，寫出其化學(xué)式： A________，B________，C________，D________。 (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ①A

17、→B________________________________________________________________________。 ②B→D________________________________________________________________________。 ③A→C________________________________________________________________________。 答案　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3 (2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2C

18、O3＋O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析　對于元素及其化合物的框圖推斷題，關(guān)鍵之處是找到突破口，該題的突破口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色”，只要推斷出A，問題就可以迎刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關(guān)鍵。 [對點訓(xùn)練] 題組一　鈉與O2、水反應(yīng) 1．下列說法中錯誤的是 (　　) A．鈉在常溫下很容易被氧化 B．鈉受熱后能夠著火燃燒 C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈 答案　C 解析　鈉在空氣中容易被氧化為Na2O，但不能自燃；加熱條件下燃燒生成Na2O2，在純氧氣中燃燒更劇烈

19、。 2．將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的(　　) A．反應(yīng)溫度 B．空氣的量 C．鈉粒的大小 D．鈉的狀態(tài)(s、l) 答案　A 解析　鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應(yīng)溫度不同，其產(chǎn)物不同。 3．將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的是 (　　) ①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面?、阝c立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生　③反應(yīng)后溶液變紅?、茆c熔化成閃亮的小球?、菪∏蛟谒嫔纤奶幱蝿印、抻小八凰弧钡捻懧暟l(fā)出 A．①②③④ B．②③④⑤ C

20、．②④⑤⑥ D．③④⑥ 答案　C 解析　鈉的密度小于水的密度，把鈉放入水中， 它不會沉入水底，應(yīng)浮在水面上，①不正確；鈉與水反應(yīng)時有NaOH生成，使紫色石蕊溶液變藍色，不是變紅色，③不正確。 4．某同學(xué)按如圖所示實驗裝置進行鈉與水反應(yīng)的實驗，據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　) A．打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，然后塞上軟塞，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處 B．開始反應(yīng)后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng) C．反應(yīng)一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生 D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象 答案　C 解析　密度：ρ煤

21、油<ρNa<ρ水，所以鈉在煤油中會下沉，至煤油與水的界面處立即與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生氣體使Na上浮，氣泡基本消失后Na又下沉，然后上浮……如此，Na做上下跳動至消耗完，產(chǎn)生的H2將水壓入左端，長頸漏斗中液面上升。苯與煤油相似而酒精與水混溶，故用苯代替煤油可觀察到相同現(xiàn)象而用酒精代替煤油則不行。 5．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是(　　) A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 答案　D 解析　鈉與4種溶液中的水反應(yīng)均有H2放出。A、B、C三項只有H2放出，逸出H2的質(zhì)量小于加入的Na的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加；D項，氫氣與氫氧化銅

22、沉淀的質(zhì)量大于所加入的鈉的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減輕。 題組二　Na2O和Na2O2的性質(zhì)與比較 6．下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 ③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì) ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色 A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 答案　D 解析　Na2O2不是堿性氧化物，①錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，②錯誤；Na2O是白色固體，Na2O

23、2為淡黃色固體，③錯誤；④⑤正確。 7．如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是(　　) A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管中水位：dc。 8．對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是(　　) A．Na2

24、O2是氧化劑，H2O是還原劑 B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－ D．每有18 g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4 g 答案　B 解析　在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中－1價氧原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即18 g H2O參加反應(yīng)，固體增重2 g。 題組三　鈉及其氧化物的綜合 9．下列關(guān)于鈉的說法中正確的是(　　) A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同 B．鈉鉀合金通常狀況下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

25、C．鈉的活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中 D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬 答案　A 解析　4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，A正確；鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，這是鈉的重要用途之一，B錯誤；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機溶劑中，ρ(CCl4)＞ρ(Na)，故C錯誤；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉先跟水反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出金屬，D錯誤。 10．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。根據(jù)鈉及其化

26、合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是(　　) A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 答案　A 解析?、僮兓野凳且驗殁c與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確，B錯誤；③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣表面形成了溶液，C錯誤；④中氫氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉，發(fā)生了化學(xué)變化，D錯誤。 [綜合強化] 11．回答下列問題： (1)在實驗室里，有些鈉塊浸在煤油里，要取金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗，取用的操作方法為_____________________________________

27、___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變________，主要是由于生成了一薄層________。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，可觀察到________________________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

28、___________。若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是________g，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將一小塊金屬鈉投入氯化鎂溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。 答案　(1)用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下綠豆粒大小的一小塊鈉，其余的立刻放回原瓶 (2)銀白　暗　Na2

29、O　鈉先熔化成光亮的銀白色小球，后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末　2Na＋O2Na2O2　2.925　2Na＋Cl22NaCl (3)鈉浮在液面上，迅速熔化成光亮的銀白色小球，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，生成白色沉淀 12．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)： O2 (1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ______

30、__________________________________________________________________。 (2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是主要的溫室氣體，則C的分子式為__________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 A和C是否能反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

31、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(若不能，此空不填)。 答案　(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2 (2)CO2　2CO＋O22CO2　能　C＋CO22CO 解析　(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2Na2O2。(2)根據(jù)C是主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，

32、A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO22CO。 13．(1)如圖1所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某班同學(xué)用如圖乙所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。 ①上述實驗過程中發(fā)

33、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________(填字母)。 a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完 b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi) c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出 d

34、．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出 答案　(1)鈉表面變暗，氣球膨脹　4Na＋O2===2Na2O (2)①2Na＋O2Na2O2?、赼bcd 解析　(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。 (2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量小于容器容積的，結(jié)果偏低，合理；b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理；c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理；d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，

35、在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。 14．一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。 (1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是________。 (2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 答案　(1)0.31 g　(2)11.2% 解析　0.77 g混合物中包括Na及Na被氧化后產(chǎn)生的Na2O，當(dāng)投入水中時，由產(chǎn)生H2的質(zhì)量可計算原混合物中Na的質(zhì)量及其生成的NaOH的質(zhì)量，同時可知Na2O的質(zhì)量，進一步計算生成總的NaOH的質(zhì)量。 (1)設(shè)Na的質(zhì)量為x g，與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y g，則有 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 80 2 x g y g 0.02 g 解得：x＝0.46，y＝0.80； m(Na2O)＝0.77 g－0.46 g＝0.31 g。 (2)設(shè)Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z g， 則有 Na2O＋H2O===2NaOH 62 80 0．31 g z g 解得：z＝0.40； w(NaOH)＝×100%≈11.2%。