2022年高中化學 第二節(jié) 離子反應教學設計 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第二節(jié) 離子反應教學設計 新人教版必修1 ?????????????????????????????? 教學目標 知識技能：掌握電解質和非電解質，強電解質和弱電解質的概念。離子反應的概念和本質，及離子反應發(fā)生的條件。 能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。 科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 重點、難點：掌握電解質和非電解質，強電解質和弱電解質的概念，掌握離子反應的本質和發(fā)生的條件。 教案設計： 【引言】：通過以前的學習我們知

2、道：根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應的實質，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法，即根據(jù)化學反應中是否有離子參與反應將化學反應分為：離子反應和非離子反應 【板書】第二節(jié)離子反應 【提問】讓我們一起回顧初中物質導電性實驗，來看看下列物質中哪些能夠導電，哪些不能？ 鹽酸、NaOH溶液、干燥NaCl固體、石墨、K2SO4溶液、無水酒精、蔗糖溶液、干燥的K2SO4固體， Cu、 干燥NaOH固體

3、、NaCl溶液、CO2氣體。 【同學回答】 能導電的物質： ① 石墨、銅； ② 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、 NaCl溶液 。 不能導電的物質： ①???? 無水酒精、蔗糖溶液； ② 干燥NaOH固體、 K2SO4固體、 NaCl固體； ③ CO2。 【提問】為什么有些物質如 K2SO4、NaOH 、NaCl 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？ 【學生回答】是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。 【教師總結】可見酸、堿、鹽的水溶液

4、都具有導電性。我們根據(jù)化合物能否的性質，一起來學習兩個新的概念。 【投影】電解質和非電解質 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。??? 非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。 【講解】電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。 注意點： ⑴電解質和非電解質的概念的落腳點是化合物，于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。 ⑵電解質的概念中，注意：“或”字，溶于水或熔化狀態(tài)，需滿足其中之一的能夠導電的化合物；溶于水不是指和水反應。 ⑶非電解質的概念中，注意一個“和”字，強調在兩個條件下均不能導電的化合物。 【

5、提問】根據(jù)電解質和非電解質的概念，上題導電和不導電的物質中哪些是電解質，哪些是非電解質？ 鹽酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液、 NaCl溶液、干燥NaCl固體、干燥的K2SO4固體、干燥NaOH固體、石墨、 Cu、無水酒精、蔗糖溶液、 CO2氣體。 【回答】 電解質：干燥NaCl固體、 K2SO4固體、NaOH 固體、 非電解質：無水酒精、 CO2氣體 總結： ①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非C

6、O2本身電離。所以CO2不是電解質。 ③酸、堿、鹽、水是電解質，無水酒精為非電解質。 ④????????????????? 酸： HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3 堿：NaOH、NH3·H2O、Mg（OH）2 ????????????????????? 鹽：NaCl、Na2CO3、BaSO4 電解質的分類????? 金屬氧化物：Na2O、 CaO、Al2O3 類鹽：NaH、Na2O2、Mg3N2 、 CaC2 其他：H2O 【設問】學習了電解質和非電解質，那我們想一想，在相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?（做溶液導電性的試驗）

7、【學生討論，填表】相同條件下溶液導電性的實驗 導電溶液 現(xiàn)象 分析 結論 HCl 燈泡明亮 以NaCl為例，其溶于水完全電離成離子，離子數(shù)目多 導電性強 NaOH 燈泡明亮 NaCl 燈泡明亮 CH3COOH 燈泡暗淡 物質部分電離成離子，離子數(shù)目少 導電性弱 氨水 燈泡暗淡 在分析溶液導電現(xiàn)象不同所產(chǎn)生的原因時，由NaCl在水中的溶解和電離引入： 【看FLASH】 NaCl在水中的溶解和電離 【講解】NaCl是由陰離子和陽離子構成的離子化合物，當這類物質溶于水時，在水分子的作用下，陰、陽離子脫離晶體的表面。全

8、部電離成為能夠自由移動的水合陽離子和水合陰離子。我們知道：金屬導電是因為金屬內部的電子定向移動形成電流。同樣的，離子在外電壓的作用下，在水溶液中定向移動，所以溶液導電。 我們知道，NaCl在水中完全電離成離子，我們可以寫出它的電離方程式： NaCl==Na+ +Cl- 【提問】同樣的，醋酸也可以導電，哪位同學上來寫出醋酸的電離方程式？ 【同學回答】CH3COOH== CH3COO- +H+ 【講解】當相同條件下，如本實驗當溶液體積、濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下，NaCl完全電離。而醋酸只是部分電離。所以NaCl溶液中離子數(shù)目多于CH3COOH中的離子數(shù)目。這導致了Na

9、Cl、NaOH、HCl導電性比CH3COOH和氨水強。 【結論】電解質有強、弱之分。 【板書】強電解質和弱電解質 【投影】 1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等 2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。 【填表格】 強電解質 弱電解質 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導電性 強 弱 物質類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某些共價 化合物 某些共價

10、化合物 【講解】學習完電解質，非電解質，強電解質和弱電解質的概念。我們知道，電解質在水中是完全溶解的，那么，電解質在水溶液中發(fā)生的化學反應實際上就是離子之間的反應。我們將這類離子之間的反應叫做離子反應。今天，我們學習的重點就是離子反應。 【板書】1、離子反應：有離子參與的反應。 【提問】 我們一起來看看，下列反應能否發(fā)生？如果能夠發(fā)生，寫出反應現(xiàn)象，并寫出相應的化學方程式。 反應物 ???? （水溶液） 能否反應 反應 現(xiàn)象 反應方程式 CuSO4+BaCl2 能 白色沉淀 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3

11、+HCl 能 氣體生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+H2SO4 (稀) 能 無 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O CuSO4+NaCl 無 無 【討論】上述反應物的離子濃度有什么變化？ 【歸納】如果反應物的某些離子能結合生成新物質，使溶液中的這些離子濃度減小，就會發(fā)生離子反應。如果反應物的離子之間不能結合生成新物質，溶液中的這些離子濃度沒有改變，離于反應就不能發(fā)生。也就是說，離子反應的實質是反應物的某些離子濃度的減小。 ??? 【板書】一、離子反應的本質 ??????????? 是

12、反應物的某些離子濃度的減小。 ??? 【設疑】是不是反應物的所有離子濃度都降低呢？ ??? 【分析】上述反應1中，Ba2+與到SO42-濃度因反應而降低，而Cu2+、Cl-濃度并沒有因此而降低，所以說是某些反應物離子濃度降低，并不是所有反應物的離子濃度都降低。 ??? 【討論】在什么條件下，可以使反應物的某些離子濃度減小呢？ ??????????? (引導學生從上述反應現(xiàn)象分析、歸納、補充) ??? 【歸納】由于反應物之間的離子互相結合，生成難溶于水的物質、易揮發(fā)的物質或難電離的物質，使反應物中的某些離子濃度大大減小。也就是說，離子反應發(fā)生的條件之一，就是生成難溶、難電離、

13、易揮發(fā)的物質。 ??? 【板書】二、離子反應發(fā)生的條件 ??????????? 1．生成難溶的物質 2．生成難電離的物質 ????????? ??3．生成揮發(fā)性物質 下面我們就來做一個練習來鞏固一下今天所學的知識。 【投影】溶液導電性的實驗的裝置圖 利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有Bａ(OH)2溶液的燒杯中逐滴加入稀H2SO4，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程。 ［分析］隨著稀H2SO4溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮?? ????? 漸暗??? ????熄滅??? ??????? 漸亮??? ???? 亮?? 反應式為：Bａ(OH)2＋H2SO

14、4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？ Bａ(OH)2水溶液中是完全電離的，所以開始溶液中的離子數(shù)目較多，后來，隨著稀H2SO4加入，和Bａ(OH)2反應生成沉淀，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目減小，當沉淀濃度達到最大的時候，溶液中幾乎沒有離子，但隨著稀H2SO4繼續(xù)滴加，稀H2SO4在溶液中是完全電離的，其中自由移動的離子又逐漸增多起來。 【總結】今天我們根據(jù)化合物能否導電，學習了電解質，非電解質，根據(jù)電解質導電能力的強弱，我們學習了強電解質和弱電解質的概念，著重講解了離子反應的本質以及離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質，難電離的物質，易揮發(fā)的物質

15、。 今天的講課就到這里！ 板書： 第二節(jié)?????????? ?????????離子反應 一、? 概念?? ???????????????????? 強電解質 電解質?????? 弱電解質 非電解質 二、相同條件下溶液導電性的實驗 導電溶液 現(xiàn)象 分析 結論 HCl 燈泡明亮 以NaCl為例，其溶于水完全電離成離子，離子數(shù)目多 導電性強 NaOH 燈泡明亮 NaCl 燈泡明亮 CH3COOH 燈泡暗淡 物質部分電離成離子，離子數(shù)目少 導電性弱 NH3·H2O 燈泡暗淡 三、離子反應 ?1、定義：有離子參與的反應 2、離子反應的本質： ??? 是反應物的某些離子濃度的減小 3、離子反應發(fā)生的條件 1．生成難溶的物質 2．生成難電離的物質 3．生成揮發(fā)性物質