2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式； 2.用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。（重點(diǎn)） 2.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（難點(diǎn)） 一．離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1. 離子反應(yīng) （1）概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)

2、。 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。 無(wú)現(xiàn)象 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。 白色沉淀生成 （2）離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著 離子濃度減小的方向進(jìn)行 。 2.離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的　　離子　　來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 3.離子方程式的意義：離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3、： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、改、刪、查”；例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。 ①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的　　化學(xué)方程式　　 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl 　CaCl2+H2O+CO2↑　 。 ②改：易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為：　 CaCO3+2H++2Cl-　　 　　 　　　 　　　 　　　　

4、 　　　　 　　 　　　 　　　 　　　　 　Ca2++2Cl-+H2O+CO2　　 ③刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?！　aCO3+2H+　 Ca2++H2O+CO2↑　　　 ④查：檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合　電荷　守恒和　質(zhì)量 守恒。 溫馨提示：改寫(xiě)成離子的物質(zhì)歸納：①?gòu)?qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（O

5、H）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表110頁(yè)）改寫(xiě)成離子。②難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫(xiě)成離子。③固相反應(yīng)用化學(xué)式表示。 （4）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生得條件： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是?。?）生成難溶物；?。?）生成揮發(fā)性物質(zhì)； （3）生成難電離物質(zhì)　　 　　　　 　　　　 二．判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的幾條原則 1.必須遵循物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí) 如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯(cuò)誤)正確的是：　Fe+2H+=Fe2+

6、+H2↑　　 。 2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O (錯(cuò)誤) 正確的是：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+　 。 3.必須遵守原子守恒和電荷守恒 如銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（錯(cuò)誤）正確的是：　Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag　。 4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（錯(cuò)誤） 正確的是：　Ba2++2OH-+Cu2++SO42—＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓　　

7、 。 5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比 如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤） 正確的是：　Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O　　 。 三．離子共存 （1）能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存 ①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 ②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 ③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離

8、子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 （2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 ①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。 ②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。 ③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性條件下不能大量存在。 小結(jié)： 1.與H+不

9、能大量共存的離子有：OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、 SiO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 2.與OH-不能大量共存的離子有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 HCO3-、HSO3-、HS-等。 四．必做題 1．能用離子方程式OH-＋H+ ＝ H2O表示的反應(yīng)是 （ B ） A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫

10、氧化鋇溶液反應(yīng) 2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （ D ） A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ A ） A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42—=Ba

11、SO4↓ D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ A ） A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、H+、Na+、Cl-、CO32- 　 D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- 6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ B ） 、、、 、、、 、、、 D 、、、 7．在含有Ba2+、Ca2+ 、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（ A ） A、

12、NO3― B、Cl― C、CO32- D、SO42- 8.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ D ） A、硝酸銀和氯化鈉溶液 B、硫酸和碳酸鈉溶液 C、鹽酸和氫氧化鈉溶液 D、硝酸鈣和氯化鈉溶液 9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ D ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

13、CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 10．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CO32- 、Cl-、SO42- ⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有（ CO32- ）存在。 ⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有（ Cl- ）存在。 ⑶當(dāng)溶液中有（ Ag+ ）和（ Ba2+ ）陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 11．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。 ⑴BaCl2(HCl)：試劑Ba(OH)2溶液（或BaCO3固體）；反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O(BaCO3+2H+=Ba2++CO

14、2↑+H2O) ⑵O2(CO2): 試劑 NaOH溶液 反應(yīng)的離子方程式____CO2+2OH-=CO32-+H2O ⑶銅粉（鋁粉）：試劑___NaOH溶液__，反應(yīng)的離子方程式__2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+2H2O+3H2_______。 12．在四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液，為鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化。 ⑴推知各試劑瓶中的試劑為（寫(xiě)化學(xué)式）：A:_HCl_,B:Na

15、2CO3_,C:_BaCl2_,D:__Ag NO3_ ⑵A+B反應(yīng)的離子方程式為 ____2H+＋CO32-==H2O+CO2-_________________________ ⑶A+D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____Ag+ + Cl-===_AgCl↓______________________________ 13.寫(xiě)出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑴OH-＋H+ ＝ H2O________NaOH +HCl==_NaCl_+_H2O____________________ ⑵ CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- ____CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2-___________ ⑶Ba2++SO42—=BaSO4↓_____BaCl2+H2SO4==__BaSO4↓_+_2HCl______________________