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1、2022高中化學(xué) 期末君之講稿（一）阿伏加德羅常數(shù)學(xué)案新人教版
熱身訓(xùn)練
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF含有的分子數(shù)目為0.1NA （ ）
(2) 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA （ ）
(3) 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA （ ）
(4) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成5.6L 氣體時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)
2、移的電子數(shù)為0.5NA （ ）
※考點(diǎn)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、HF、苯、CCl4均為液體，SO3為固體。
※考點(diǎn)二、氣體體積與狀況的關(guān)系
未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積值絕大數(shù)情況下無(wú)法與物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)轉(zhuǎn)換，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。
※考點(diǎn)三、物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷
Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)；Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比；NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷；
3、 常見(jiàn)考查方式：
第一組：
(1) 80ml 10mol/L 的鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA （ ）
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將9 g鋁片投入500ml 18.4mol/L的硫酸中，產(chǎn)生11.2L H2 （ ）
(3) 在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA （ ）
(5) 64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA 個(gè)SO3分子 （ ）
4、 (6) 同溫同壓下，30g NO與16g O2充分反應(yīng)可得NO2的分子數(shù)NA （ ）
思考：
46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA 2mol NO和1mol O2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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5、第二組：
(2)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA （ ）
(3) 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA （ ）
※考點(diǎn)四、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù) （D2O、T2O、18O2）
(1) 18g D2O 和 18g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA （ ）
(2) 1m
6、ol碳正離子(CH3+)所含質(zhì)子總數(shù)為8NA （ ）
(3) 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA （ ）
(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA （ ）
※考點(diǎn)五、化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算
Na2O2和水；Cl2和H2O；Cl2和堿溶液；Cu、Fe與C
7、l2、S的反應(yīng)；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)；Fe和稀HNO3的反
應(yīng)(考慮Fe是否過(guò)量)
常見(jiàn)考查方式：
(1) 1mol Cl2 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2NA （ ）
(2) 7.8g Na2O2固體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA （ ）
(3) 5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O，該反應(yīng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA （ ）
8、
※考點(diǎn)六、物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類(lèi)、數(shù)目不同
NaHCO3晶體只含有HCO和Na＋，溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；
1 mol NaHSO4晶體在熔融態(tài)下離子的物質(zhì)的量為2 mol，1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol；
常見(jiàn)考查方式：
(1) 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子 （ ）
(2) 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
9、 （ ）
(3) 8.4g NaHCO3 固體中含有HCO3-的數(shù)目為0.1NA （ ）
(4) 120g NaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數(shù)目為NA （ ）
(5) 24.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 0
10、.2 NA （ ）
(6) 0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA （ ）
提高訓(xùn)練：
(1) 用溶有1mol FeCl3的飽和溶液制備Fe( OH )3膠體，制成的膠體中含有膠粒的數(shù)目為NA （ ）
(2) 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
11、 （ ）
(3) 17g NH3完全溶解于水后所得的氨水中，NH4+、NH3·H2O數(shù)目和為NA （ ）
跟蹤訓(xùn)練：
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有l(wèi)molNa+ B.14g氮?dú)夂鸵谎趸蓟旌蠚怏w中含原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4物質(zhì)的量為0. 1mol D.56g鐵溶于過(guò)量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法
12、中正確的是( )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA B．0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA D．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
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