《2022年高中化學課堂教學評比 《醇》學案3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學課堂教學評比 《醇》學案3（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學課堂教學評比 《醇》學案3
一、學習目標
1、掌握醇的結(jié)構(gòu)特點，理解醇的取代反應、消去反應和催化氧化反應的原理；
2、能將乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類化合物，提高邏輯思維和知識遷移能力；
3、在實驗探究和動手變模型的過程中，激發(fā)學習興趣，提高思維能力和動手實驗能力。
二、學習過程（復習→遷移；學習→遷移）
1、定義：羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。
H O——H
H——C——C——H
H H
①
②
③
④
⑤
2、通式：R—OH 官能團：—OH
3
2、、代表物：乙醇：CH3CH2—OH 結(jié)構(gòu)式：
或C2H5—OH
4、化學性質(zhì)：
[復習提升]乙醇與鈉的反應（斷鍵位置 ）
2 C2H5O—H + 2Na → 2 C2H5ONa+ H2↑
[遷移] （1）醇與活潑金屬反應：
RO—H + Na →
[練習] CH3CH2CH2OH + Na →
[實驗探究] 酸性K2Cr2O7（重鉻酸鉀）溶液遇乙醇會發(fā)生怎樣的變化？
[分組實驗1]：
步驟：1、兩位同學分別向兩
3、只蒸發(fā)皿中各滴加10滴酸性K2Cr2O7溶液；
2、另兩位同學分別用A、B兩支噴瓶向兩只蒸發(fā)皿中各噴1次溶液；
3、輕輕搖晃蒸發(fā)皿后，觀察溶液顏色的變化，并將兩只蒸發(fā)皿中溶液的顏色進
行對比。
現(xiàn)象：
結(jié)論：
[復習]（2）醇的氧化反應
點燃
①與強氧化劑作用：
②燃燒： C2H5OH+ 3O2 ——→ 2CO2 + 3H2O
[復習提升] ③催化氧化（斷鍵位置 ）
CH3—C—H
O—H
H
CH3—C
Cu或Ag
△
+ O2
2
+ 2 H2O
2
4、O
H
[動動手 動動腦] 仔細觀察，將“乙醇”變成“乙醛”（注意斷、成鍵位置，感悟反應機理）
R—C—H
O—H
H
Cu或Ag，△
O2
[遷移]
R—C—H
O—H
Rˊ
Cu 或Ag，△
O2
？
R—C—R〞
O—H
Rˊ
[思考] 什么樣的醇才能發(fā)生催化氧化反應？
[分組實驗2] 教材51頁實驗3-1
實驗步驟：1、加熱乙醇和濃硫酸的混合液，使液體溫度迅速上
5、升到170℃；
2、將生成的氣體通入紫色KMnO4酸性溶液中，觀察溶液顏色的變化；
3、當觀察到明顯現(xiàn)象時，再將氣體通入橙色溴的四氯化碳溶液中，觀察溶液顏色的變化；
4、當觀察到明顯現(xiàn)象時，蓋滅酒精燈；
5、記錄實驗現(xiàn)象。
[學習新知] （3）醇的消去反應：（斷鍵位置 ）
CH2—CH2
H
OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
+ H2O
6、
[思考提升] 根據(jù)斷鍵位置，分析能發(fā)生消去反應的醇，在結(jié)構(gòu)上除了擁有羥基外，還應具備
什么特點？
[學習新知]（4）醇的取代反應：
C2H5—OH + HBr C2H5—Br + H2O
△
與HBr反應（斷鍵位置 ）
R—OH + HBr
△
[遷移]
5、用途：（1）用作燃料、溶劑、防凍液等；（2）是重要的化工原料。
[課后鞏固練習]
CH2OH
CH2OH
① + Na→
D、
C、
B、
A、
CH3—C—CH2OH
CH3
CH3
CH3—C—OH
CH3
CH3
CH3—CH—CH3
OH
C6H5—C—CH3
CH3
OH
②根據(jù)斷鍵位置，判斷下列各醇，能發(fā)生催化氧化反應的有（ ），能發(fā)生消去反應的有（ ）。
2022年高中化學課堂教學評比 《醇》學案3
