2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版 一、鐵及其化合物 1．重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：__________________________。 ②Fe2O3和Al在高溫下反應(yīng)：__________________________。 ③Fe2O3和CO的反應(yīng)：__________________________。 ④Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：__________________________。 ⑤過(guò)量鐵粉和稀HNO3的反應(yīng)：_________________________。

2、 ⑥FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：__________________________。 ⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反應(yīng)：_____________________。 ⑧FeO和稀HNO3的反應(yīng)：__________________________。 ⑨Fe3O4和稀HCl的反應(yīng)：__________________________。 ⑩Fe(OH)2置于空氣中：__________________________。 ?FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________。 ?FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：_________________

3、_。 答案?、?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ ②Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ⑤3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ⑥2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ⑦Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ⑧3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ⑨Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ⑩4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ?2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ?5F

4、e2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶 ①鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：__________________________。 ②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象：________________ _________________________________________________________。 ③向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象：___________ _________________________________________________________。 ④向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO

5、4溶液的現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________________________。 ⑤向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液的現(xiàn)象：________________ _________________________________________________________。 ⑥向苯酚中滴加FeCl3溶液的現(xiàn)象：______________________。 ⑦向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是______

6、__________，再滴加氯水，現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。 答案?、賱×胰紵?，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì) ②溶液變成血紅色 ③先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 ④溶液變?yōu)辄S色 ⑤溶液變藍(lán) ⑥溶液變成紫色 ⑦無(wú)現(xiàn)象　變?yōu)檠t色溶液 3．簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí) ①實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí)，采取了哪些措施？為什么？ _______________________________________________________ ___________________________

7、____________________________ ②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，采用什么方法？其原因是什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ③常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是________________ ________________________________________________________。 ④怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋？簡(jiǎn)

8、述操作步驟及現(xiàn)象。 _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑤如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵，又含有三價(jià)鐵？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑥怎樣分離溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程圖表示) ____

9、___________________________________________________ _______________________________________________________ ⑦利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問(wèn)題。 a．怎樣處理NaOH溶液？目的是什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ b．為了防止生成的Fe(OH)2被氧化

10、，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如________或________。 答案?、侔袴eSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化。 ②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常把FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度。其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。 ③Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④取少許未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。 ⑤取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向

11、一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價(jià)鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價(jià)鐵(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明含有二價(jià)鐵)。 ⑥ ⑦a.加熱煮沸。目的是減少溶液中溶解的O2。 b．苯　植物油 二、銅及其化合物 1．重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①Cu在硫蒸氣中燃燒：_______________________________。 ②銅在空氣中生銹：_______________________________。 ③用惰性電極電解CuCl2溶液：________________________。 ④用

12、惰性電極電解CuSO4溶液：________________________。 ⑤Cu和濃H2SO4加熱時(shí)的反應(yīng)：________________________。 ⑥銅和稀H2SO4、H2O2的反應(yīng)：_________________________。 ⑦銅與濃HNO3的反應(yīng)：_______________________________。 ⑧銅與稀HNO3的反應(yīng)：_______________________________。 答案　①2Cu＋SCu2S ②2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 ③CuCl2Cu＋Cl2↑ ④2CuSO4＋2H2O2Cu＋

13、O2↑＋2H2SO4 ⑤Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ⑥Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O ⑦Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑧3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶 ①過(guò)量的銅投入盛有濃H2SO4的試管，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻后將溶液緩慢倒入到水中，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________。 ②加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象_________________

14、_____。 答案?、巽~部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，倒入到水中后溶液呈藍(lán)色 ②藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，且試管中有液滴生成 3．簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí) ①已知Cu2O溶于醋酸或鹽酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是___________ _________________________________________________________。 ②能不能直接蒸發(fā)

15、結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？為什么？應(yīng)如何操作？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ③黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：____________________________________________________________________________________________________

16、__________________。 答案　 ①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質(zhì)量大于m g且小于m g，則可證明固體由Cu2O與Cu組成 ②不能，加熱會(huì)促進(jìn)CuCl2水解使產(chǎn)品不純，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。 ③電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上Cu、Fe失去電子變?yōu)镃u2＋、Fe2＋進(jìn)入溶液：Cu－2e－===Cu2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，Ag、Au形成陽(yáng)極泥沉入池底，溶液中Cu2＋在陰極上得到電子析出Cu：Cu2＋＋2e－===Cu，F(xiàn)e2＋不能被還原為Fe，從而達(dá)到精制Cu的目的