2022年高三化學專題 第二講 離子反應教案 新人教版

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1、2022年高三化學專題 第二講 離子反應教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、離子反應的概念和本質。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學會分析離子共存的先決條件。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.電解質： （1）概念： 。 (2)常見物質類別：

2、 。 2.非電解質： （1）概念： 。 （2）常見物質類別： 。 3.強電解質： （1）概念： 。 （2）常見物質類別： 。

3、4.弱電解質： 。 （1）概念： 。 （2）常見物質類別： 。 5.離子反應： （1）概念： 。 （2）本質：

4、 。 6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。 二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”：

5、 。 三、寫出下列物質的電離方程式： Ca（OH）2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3·H2O： 、 Fe（OH）3 ：

6、 、 Al（OH）3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融NaHSO4 ：

7、 、 熔融Na2O： 。 四、寫出下列反應的離子方程式： 1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液：

8、 、 5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 9、 乙醛與銀氨溶液： 、 10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ：

9、 。 【例題解析】 [例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 ??? A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 ??? B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ??? C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 ??? D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 解題思路:

10、 。 易錯點: 。 [例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是 A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS

11、↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH 解題思路: 。 易錯點: 。 1. 能正確表示下列反應的離子方程式的是 ??? （1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O ??? （2）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ??? （3）硫酸亞

12、鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ??? （4）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO ??? （5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- ??? （6）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ??? （7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ??? (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 ??? (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反

13、應：H++OH-=H2O ??? (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ??? (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O (12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思維方法: 。 展望高考: 2.(05江蘇高考題)下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

14、B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應 H+ + OH- ==H2O D. 單質銅和稀硝酸反應 Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O 思維方法: 。 離子反應基礎知識 一、電解質 1、電解質是指

15、 ， 例如: 非電解質是指 例如: 2、強電解質和弱電解質比較 電解質 強電解質 弱電解質 定義 代表物質 在水溶液中的粒子 電離程度 電離方程式 NaHCO3 NaHSO4 H2SO3 CH3COOH 二、離子反應 1、定義：_____________________________________ 1、離子反應的實質：

16、 . 2、離子反應發(fā)生的條件：___________________、_______________________、 ____________________、____________________。 三、離子反應方程式及書寫 1、定義： 2、意義：不僅可以表示________________________，而且可以表示___________________。 練習：下列各組物質的反應，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（

17、 ） A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2 C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2 3、書寫步驟： ①寫：__________________________________;②拆：把________________拆寫成離子形式，_____________________仍用化學式表示;③刪：刪去方程式兩邊_______________________④查：檢查離子方程式兩邊元素的____________和____________是否相等。 4、

18、碳酸根離子的檢驗需用的試劑有_____________和________________。用離子方程式表示其化學原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）_________________________________________ ___________________________________________________ 參考答案 一、電解質 1、電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物， 例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3 非電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 例如: 蔗糖 、酒精

19、 2、強電解質和弱電解質比較 電解質 強電解質 弱電解質 定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質 在水溶液里部分分子電離成離子的電解質 代表物質 強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、水 在水溶液中的粒子 水合離子 電解質分子和水合離子 電離程度 全部電離 部分電離 電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4= Na++H++SO42- H2SO3 H++HSO3- CH3COOH CH3COO-+H+ 二、離子反應 1、定義：有離子參加的反應 1、離子反應的實質：反應物的某些離子濃度的減小. 2、離

20、子反應發(fā)生的條件：生成難溶物質、難電離的物質、揮發(fā)性的物質、發(fā)生氧化還原反應。 三、離子反應方程式及書寫 1、定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子. 2、意義：不僅可以表示一定物質間的某個反應 ，而且可以表示所有同一類型的離子反應 。 練習：下列各組物質的反應，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC ） A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2 C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2 3、書寫步驟： ①寫：寫出反應的化學方程式 ;②拆：把易溶于水、易電離的物質 拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等 仍用化學式表示;③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子 ④查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù) 和電荷總數(shù) 是否相等。 4、碳酸根離子的檢驗需用的試劑有 鹽酸 和 澄清石灰水 。用離子方程式表示其化學原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O