2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（1）導學案 新人教版必修1

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1、2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（1）導學案 新人教版必修1 學習目標 1.了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系； 2.了解阿伏加德羅常數(shù)的含義 3.通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系 4.通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系 學習重點 1.物質的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù) 2.摩爾質量概念和相關計算 學習難點 1.物質的量概念及其理解 2. 摩爾質量概念的建立 學習任務 一．物質的量的單位——摩爾

2、<一>物質的量 1． 定義：物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它是一個物理量， 表示含有_一定數(shù)目粒子的集合體 ， 符號: n 。 <二>摩爾 1． 定義：摩爾是 物質的量 的單位 2． 符號： mol 3． 標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ， 約為 6.02×1023 4. 計量對象： 原子 、 分子 、離子、原子團、電子、質子、中子等 微觀粒子 。 【注意事項】 (1)物質的量是一個基本物理量，四個字是一個整

3、體，不得拆開理解，也不能簡化 “物質量”等?；颉拔镔|的質量”。 （2）物質的量是構建 宏觀物質 和 微觀粒子 聯(lián)系的橋梁。 （3）“摩爾”是“物質的量”的單位，和米、千克、秒等一樣，不是物理量，不要將二者混淆。 （4）摩爾作為物質的量的單位，只適用于 微觀粒子 ，不適用于 宏觀物質 。 （5）“某物質的物質的量是多少”不要說成”某物質它的摩爾數(shù)是多少” （6）使用摩爾作單位時（即表示物質的量時），必須注明粒子的種類（分子，原子，離子，電子等微觀粒子），可用 化學式 指明粒子種類。例如2mol H 、1mol H2 、

4、1.5 mol H2O等，不能這樣表示：1mol 氫（指代不明）。 <三>阿伏加德羅常數(shù) 1.定義： 國際上規(guī)定，1mol 粒子集體所含的微粒的個數(shù)為與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ，約為 6.02×1023 。 1mol 粒子集體所含的微粒個數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù)，常用 6.02×1023mol-1 表示，符號： NA 單位： mol-1 。所以，含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1mol 。 2. 相關理解： ?阿

5、伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值，它有單位，有數(shù)值，只適用于微觀粒子。 ?阿伏加德羅常數(shù)是一個龐大的確切的數(shù)值，它和 6.02×1023mol-1的關系，如同圓周率π和3.14的關系一樣，在闡述概念時要從嚴，用NA；在計算時，用6.02×1023mol-1。 3. 物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)（N) 的關系：。 <四> 摩爾質量 1. 定義： 單位物質的量的物質所具有的質量 ，符號: M 。 2. 單位： g/mol , 數(shù)值：與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。

6、 3. 表達式：物質的量（n），質量（m）和摩爾質量（M）之間關系： 4. 摩爾質量與物質式量的關系 微粒符號 相對原子質量 1個微粒真實質量（g） 物質的量（mol） 所含微粒數(shù)（個） 摩爾質量 (g·mol-1) C 12 1.993×10-23 1 6.02×1023 12 Fe 56 9.3×10-23 1 6.02×1023 56 O2 32 5.32×10-23 1 6.02×1023 32 H2O 18 2.99×10-23 1

7、 6.02×1023 18 H2SO4 98 1.63×10-22 1 6.02×1023 98 OH- 17 2.82×10-23 1 6.02×1023 17 Na+ 23 3.82×10-23 1 6.02×1023 23 【注意事項】 1. 摩爾質量的單位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相對比值，單位為“1”；1mol物質的質量單位是g。三者的意義不同、單位不同、僅數(shù)值上相同，數(shù)值上等于其化學式的式量。 2. 對具體的物質來說，摩爾質量是常數(shù)，適用于任何一種微觀粒子，不隨物質的量的多少而變，也不隨物質聚集狀態(tài)的改變而

8、改變。 【關系式】 (1) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (2) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (3) 通過這個橋梁可間接進行m與N之間的換算。 二．課堂檢測 1.下列敘述中，正確的是（ C ） A.物質的量就是物質的質量 B.物質的量指物質的數(shù)量 C.物質的量是國際單位制中的一個基本物理量 D.物質的量是描述物質多少的單位 2.下列對于“摩爾”的理解正確的是（ B ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的

9、量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 3．下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ A ） A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 4．下列說法正確的是 （ D ） A．摩爾質量就等于物質的相對分子質量 B．摩爾質量是物質的相對分子質量的6.02×1023倍 C．HNO

10、3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 5.下列各物質中，含氧原子個數(shù)最多的是（ A ） A. 1molKClO3 B. 0.5molH3PO4 C. 32g O2 D. 3.01×1023個CO2 6. 1 mol H2O含有個 NA 個H2O分子， 2NA 個H原子； 1 mol O原子含有 8NA 個質子， 8NA 個電子， 8NA 個中子； 1 mol SO42－可表示含有 NA 個SO42－, 2NA 個負電荷 。 7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g

11、，按其所含分子數(shù)目由多到少順序排列是：O2、HCl、CO2、Cl2_ 8.質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 5:4 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 5:4 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 5:6 。 9. 4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和 P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？ 4.9g磷酸中含有0.05×3=0.15NAH原子、0.05×4=0.2NAO原子和0.05NAP原子 以及與0.05×142/2=3.55克P2O5中所含P原子相等。 10.下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。 （1）物質的量就是物質的質量?！? × )　　　　 （2）1 mol 氫。 1 mol Fe?！? mol小米。( × )　　 （3）1 mol H2O 含有1molH2。( × )　　 （4）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。( × )　　 （5）水的摩爾質量是18g( × )　　 （6）1 分子硫酸的質量是98 g( × )　　 （7）1 mol 氮的質量為28 g( × )　　 （8）摩爾是7 個基本物理量之一( × )