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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí) 新人教版
一、規(guī)范書寫化學(xué)用語再落實
(一)粒子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：O__________、Si__________、
Cl______________、Ca______________。
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：Al3＋________、S2－________、F－________、K＋________。
答案 (1)
(2)
(二)電子式
(1)陽離子的電子式：鈉離子__________________、銨根離子__________________。
(2)陰離子的電子式：氯離
2、子________________、硫離子____________、氫氧根離子____________、次氯酸根離子____________、過氧根離子____________。
(3)共價分子的電子式：N2________、Cl2________、
H2O______________、NH3________________、
H2O2__________________、CO2________________、
HClO__________________、CH4________________、
CCl4__________________、C2H2_______________
3、_。
(4)離子化合物的電子式：MgCl2______________、
Na2O________________、Na2O2________________、
NH4Cl________________、NaOH______________、
NaClO________________、CaC2________________、
NaH____________________。
(5)用電子式表示共價化合物的形成過程：
H2O________________________________________________________________________；
CO
4、2________________________________________________________________________。
(6)用電子式表示離子化合物的形成過程：
CaF2________________________________________________________________________；
Na2O________________________________________________________________________。
答案 (1)Na＋
(2)[]－ []2－ [H]－
[C]－ []2－
(3)
5、N??N HH
HH
HC
HC??CH
(4)[]－Mg2＋[C]－
Na＋[]2－Na＋
Na＋[]2－Na＋
Na＋[H]－ Na＋[C]－
Ca2＋[C??C]2－ Na＋[H]－
(5)H＋ ＋H―→HH
＋C＋ ―→··C··
(三)結(jié)構(gòu)式
CO2________、C2H2________、HClO________、
NH3________、C2H4________、N2H4________。
答案
(四)結(jié)構(gòu)簡式
乙烯__________、乙炔__________、乙醇__________。
答案
6、 CH2===CH2 CH≡CH CH3CH2OH
二、基礎(chǔ)知識正誤判斷
(一)原子結(jié)構(gòu)部分
①6C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子。( )
答案 ×
②6C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體。( )
答案 ×
③Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55。( )
答案 ×
④92U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化。( )
答案 ×
⑤原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。( )
答案 ×
⑥同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同。( )
答案 √
⑦質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素。( )
答案 ×
⑧在天然存在的各種元素中，
7、無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。( )
答案 √
⑨質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。( )
答案 ×
⑩若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。( )
答案 ×
?凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。( )
答案 ×
?兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。( )
答案 √
?不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。( )
答案 √
?HO與HO互為同素異形體。( )
答案 ×
?Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同。( )
答案
8、×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小。( )
答案 √
②室溫下，零族元素的單質(zhì)都是氣體。 ( )
答案 √
③第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。( )
答案 ×
④元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素。( )
答案 √
⑤第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強。( )
答案 ×
⑥第ⅦA族元素的非金屬性是同周期元素中最強的。( )
答案 √
⑦短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。( )
答案 ×
⑧第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相
9、等。( )
答案 ×
⑨Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。( )
答案 ×
?相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和N
10、a2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱。( )
答案 √
?同周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1。( )
答案 ×
?最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。( )
答案 ×
?過渡元素一定是金屬元素。( )
答案 √
? 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料。( )
答案 ×
?可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱。( )
答案 ×
非金屬元素的最高化合價可能超過其元素原子的最外層電子數(shù)。( )
答案 ×
通過測定CH4和H2S的沸點高低，比較碳和硫的非金屬性強弱。( )
答案 ×
11、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。( )
答案 ×
堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素。( )
答案 ×
元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系。( )
答案 √
53號元素位于周期表中第5周期第ⅦA族。( )
答案 √
若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N。( )
答案 ×
若R2＋和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：R(OH)2>MOH。( )
答案 ×
(三)化學(xué)鍵部分
①化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成。( )
答案 ×
②斷裂化學(xué)鍵要放出
12、能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量。( )
答案 ×
③在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。( )
答案 ×
④非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中。( )
答案 ×
⑤由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。( )
答案 ×
⑥ 只有非金屬原子間才能形成共價鍵。( )
答案 ×
⑦H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵。( )
答案 ×
⑧ H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。( )
答案 √
⑨ NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵。( )
答案 ×
⑩ NaH
13、SO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵。( )
答案 √
? 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。( )
答案 ×
? 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。( )
答案 ×
?含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。( )
答案 ×
?熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( )
答案 ×
? NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( )
答案 √
?強電解質(zhì)HCl的電子式：H＋[]－。( )
答案 ×
?C的電子式為[C??C]2－。( )
答案 √
? N2的結(jié)構(gòu)式為NN。( )
14、
答案 √
三、熟記規(guī)律 靈活應(yīng)用
(一)性質(zhì)遞變規(guī)律
1．同主族遞變規(guī)律
(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律
①金屬性逐漸________，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越________ (4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越________；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸________。
②單質(zhì)的密度逐漸增大(__________特殊)，熔、沸點逐漸________。
(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫
15、氣化合由易到難的順序：________________；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：__________________；鹵素單質(zhì)的氧化性：________________；簡單陰離子的還原性：________________。
②單質(zhì)的顏色逐漸________，密度逐漸________，熔、沸點逐漸________。
答案 (1)①增強 復(fù)雜 劇烈 增大 增強 ②K 降低 (2)①F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 F－
16、深 增大 升高
2．同周期遞變規(guī)律
同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律
①原子半徑：____________________。
②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：__________________________。
③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為SiMg
17、>Al>Si>P>S>Cl?、贜a>Mg>Al NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)?、跾iH4
18、小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。
4．對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋) ________r(Fe2＋)________r(Fe)。
5．不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較
先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)________r(O)；而O與S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(S)。
答案 1.減小 > > 2.< < < 3.< < <
4．
19、< < 5.< < <
(三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
1．只含非極性共價鍵的物質(zhì)：__________________，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。
2．只含有極性共價鍵的物質(zhì)：____________________________，
如HCl、NH3、CS2等。
3．既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如__________________等。
4．只含有離子鍵的物質(zhì)：_________________________________，
如Na2S、NaH等。
5．既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如________________等。
6．由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是__________________。
7．只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如__________等。
8．無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如________________等。
答案 1.同種非金屬元素組成的單質(zhì)
2．一般是不同種非金屬元素組成的化合物
3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6
4．活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物
5．Na2O2、CaC2
6．HF
7．原子晶體SiO2、SiC
8．Ar
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí) 新人教版
