化學：第八章《走進精彩紛呈的金屬世界》課件（滬科版高二第一學期）

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歡迎進入化學課堂 8走進精彩紛呈的金屬世界 復習課 金屬的通性 物理性質(zhì) 1 具有金屬光澤 2 除了Hg是液體外 它們在室溫是都是固體 3 具有一定的延展性 4 具有良好的導熱和導電能力 化學性質(zhì) 1 金屬具有還原性 2 金屬和其它金屬 或非金屬 結(jié)合形成合金 鐵的化學性質(zhì) 鐵在氧氣中燃燒3Fe 2O2Fe3O4 火星四濺 生成黑色固體 鐵跟硫粉混合加熱Fe SFeS 黑色固體 鐵在氯氣中燃燒2Fe 3Cl22FeCl3鐵跟鹽酸的反應Fe 2HClFeCl2 H2 鐵跟硫酸銅的反應Fe CuSO4Cu FeSO4鐵跟水蒸氣的反應3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2鐵在冷的濃硝酸或濃硫酸中 發(fā)生鈍化 鐵的合金的性質(zhì) 合金的性質(zhì)改變的原因 在合金中 加入的較大或較小的原子改變了金屬中規(guī)則的層狀排列 使得層與層之間的滑動變得困難 從而似的某些合金比純金屬更硬 更堅固 熔點更低 鐵三角 氧化性強弱 Cl2 Br2 Fe3 I2Ag Fe3 Cu2 H Fe2 還原性強弱 I Fe2 Br Cl 原電池 1 原電池形成三條件 正負電極電解質(zhì)溶液電極接觸或?qū)Ь€連接2 原理三要點 1 相對活潑金屬作負極 電子流出 氧化反應 2 相對不活潑金屬 或碳 作正極 電子流入 還原反應 3 導線中 接觸 有電流通過 使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?金屬的腐蝕 1 金屬腐蝕 金屬 或合金 跟周圍接觸到的氣體 或液體 反應而腐蝕損耗的過程 1 本質(zhì) 金屬原子失電子而被氧化M ne Mn 2 分類 化學腐蝕 金屬與其他物質(zhì)金屬被氧化 不是電解質(zhì)溶液 電化腐蝕 不純金屬或合金活潑金屬被氧化 電解質(zhì)溶液 直接氧化反應 無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 發(fā)生原電池反應 電化腐蝕與化學腐蝕的比較 金屬腐蝕的防護 1 金屬腐蝕的原因 金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù) 外界條件 如 溫度 濕度 與金屬接觸的物質(zhì) 是促使金屬銹蝕的客觀因素 2 防護 1 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu) 可以增強金屬耐腐蝕的能力 如 不銹鋼 2 在金屬表面覆蓋一層保護層 以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸 達到耐腐蝕的效果 油脂 油漆 搪瓷 塑料 電鍍金屬 氧化成致密的氧化膜 3 電化學保護法 犧牲陽極陰極保護法 外加電流陰極保護法 鋁的物理性質(zhì)及其用途 鋁的化學性質(zhì) 1 鋁與單質(zhì)的反應4Al 3O22Al2O32Al 3Cl22AlCl3 2 鋁在常溫下被氧化擦去氧化膜的鋁插去硝酸汞溶液后 有白色鋁毛狀的氧化鋁3HgNO3 AlAl NO3 3 3Hg4Al 3O22Al2O3 高溫 點燃 3 鋁熱反應鋁熱劑 鋁粉和氧化鐵的混合物 V2O3Cr2O3MnO2也可以和鋁發(fā)生鋁熱反應2Al Fe2O32Fe Al2O3 4 鋁與熱水的反應2Al 6H2O 熱水 2Al OH 3 3H2 5 鋁與酸的反應2Al 6HCl2AlCl3 3H2 6 鋁與強堿的反應2Al 2NaOH 3H2O 2NaAlO2 3H2 高溫 氫氧化鋁的弱酸 弱堿性 氫氧化鋁在水中存在下列電離平衡 H2O AlO2 H Al OH 3Al3 3OH 氫氧化鋁既能跟強酸反應又能跟強堿反應 但是它能不能與弱酸和弱堿反應 1 2 氧化鋁是兩性氧化物 1 氧化鋁能溶于鹽酸之中 2 氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液之中 從鋁土礦中獲得純凈的氧化鋁 1 鋁土礦的主要成分 氧化鋁 氧化鐵 硅酸鹽2 方案 明礬1 無色晶體 易溶于水電離方程式復鹽 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽 叫做復鹽 2 用途 Al3 水解產(chǎn)物Al OH 3可以吸附水中懸浮的雜質(zhì) 并形成沉淀使水澄清 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全