2022屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教案 （新版）新人教版

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1、2022屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教案 （新版）新人教版 教學目標 【知識與技能】 (1)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 (2)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的基本方法，能獨立完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液”的實驗，并書寫實驗報告。 【過程與方法】 (1)通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。 (2)通過練習一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟，并學會根據(jù)實驗基本操作正確選擇實驗儀器。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過親自動手做實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度，

2、激發(fā)學生學習化學的興趣。 教學重難點 【重點】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟。 【難點】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的誤差分析。 教學過程 知識點　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 【自主學習】 分組進行教材第47～48頁的實驗，完成下列填空： 1．用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟： (1)計算：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉3 g，水47 g(體積47_mL)。 (2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 (3)量?。河?0 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。 (4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解

3、。 (5)裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中。 2．用濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟： (1)計算：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為 1.04 g/cm3)和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液25 g(體積24 mL)，水25 g(體積25 mL)。 (2)量?。河?0 mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。 (3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。 (4)裝瓶貼標簽。 【合作探究】 1．在配制溶液的過程中，每步需要注意什么？

4、 答：(1)用托盤天平稱量氯化鈉時，要在左右兩個托盤上各墊一張質(zhì)量相同的稱量紙，氯化鈉放左盤，砝碼放右盤；(2)用量筒量取液體時，要選擇能一次性量取的最小量程的量筒，讀數(shù)時視線應與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；(3)溶解時一定要用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解完全或溶液混合均勻。 2．配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小(或偏大)，可能的原因有哪些？ 答：(1)導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：①天平使用不正確，如砝碼和藥品位置反了且使用了游碼，使稱得的藥品質(zhì)量偏小；②量取水時仰視讀數(shù)，使水量取多了；③固體藥品潮濕或含有雜質(zhì)；④向燒杯中轉(zhuǎn)移稱量好的固體藥品時部分灑落；⑤燒杯中原來就有水等。 (2)導致

5、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)節(jié)平衡，指針偏右，使稱得的藥品質(zhì)量偏大；②砝碼生銹；③量取水時俯視讀數(shù)，使水量取少了；④將量筒中的水倒入燒杯中時部分灑在外面等。 【教師點撥】 對配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行誤差分析時，可根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%，通過對溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量的分析，判斷出對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)造成的誤差。 【跟進訓練】 1．實驗室用蔗糖固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液(1 g以下用游碼)，以下有關(guān)說法正確的是(　D　) A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶 B．用規(guī)格為500 mL的量筒量取47

6、.5 mL水 C．稱量時，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 D．操作步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 2．某同學用KNO3固體配制100 g 10%的KNO3溶液的過程如下(水的密度為1.0 g/mL)： (1)計算：需要KNO3的質(zhì)量是10 g，水90 g(體積90 mL)。 (2)稱量：用托盤天平稱量KNO3的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤添加10 g砝碼，然后向左盤慢慢添加KNO3直至天平平衡。 (3)量?。和客仓械谷胍欢康乃?見圖1)，接下來的實驗操作是用滴管滴加蒸餾水至量筒內(nèi)凹液面的最低處與90_mL

7、刻度線水平。 (4)溶解：將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。 (5)裝瓶貼標簽：請在標簽上寫上內(nèi)容(見圖2)。 圖1 　　圖2 3．小明要用100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，下圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 (1)該實驗的操作步驟：計算；稱量(或量取)；溶解。 (2)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應B(填字母序號)。 A．增加適量氫氧化鈉固體 B．減少適量氫氧化鈉固體 C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼 (3)若用③觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會＜10%(填“＜”“＝”或“＞”)。 練習設(shè)計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。