2022年高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1 教師 科目 化學 上課時間 課題 離子反應（第 1 課時） 教學目標 知識與能力 1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。 過程與方法 1、通過播放物質(zhì)的導電性實驗動畫，引出電解質(zhì)的概念，并利用練習鞏固電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導電的條件。通過播放氯化鈉固體在水中電離的動畫，讓學生直觀地認識在水中的電離情況，進而引入電解質(zhì)的電離和電離方程式。 2、引導學生自主學習，通過獨立思考，探究從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義，培養(yǎng)學生的歸納、概括能力，訓練學生的科學的方法。

2、 情感態(tài)度 與價值觀 利用多媒體技術，將探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對電解質(zhì)的理解，體驗科學探究的艱辛與快樂，養(yǎng)成務實求真、勇于探索的科學態(tài)度，樹立辯證唯物辯證主義世界觀。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 教 學 重難點 電解質(zhì)的概念 從電離角度探究酸、堿與鹽的定義 教學程序 教師指導與學生活動 〖引入〗在初中，我們已經(jīng)做過了溶液的導電性實驗。 〖多媒體演示〗物質(zhì)的導電性實驗。 學生觀察并填寫以下表格： 物質(zhì) NaCl（aq） H2SO4（aq） 酒精(aq） KNO3 （aq

3、） Ba(OH)2 (aq) 熔融KNO3 實驗 現(xiàn)象 燈泡 發(fā)亮 燈泡 發(fā)亮 燈泡 不亮 燈泡 發(fā)亮 燈泡 發(fā)亮 燈泡 發(fā)亮 能否 導電 能 能 不能 能 能 能 〖設疑〗1.回憶初中對化合物進行了怎樣分類?分類依據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同。 〖資料卡片〗根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 〖小結(jié)〗 通過觀察，酸、堿、鹽在溶液或熔融狀態(tài)下可以導電，我們可以得出電解質(zhì)的概念。 〖板書〗 第二節(jié)　離子反應 （一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 理解電解質(zhì)的概念：①

4、必須是化合物（而不是混合物或者單質(zhì)）②在水溶液或熔融狀態(tài)下③能夠?qū)щ姟Ｒ陨先齻€條件缺一不可 〖教師精講〗分析電解質(zhì)的概念，區(qū)分物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)，哪些不屬于電 解質(zhì)。 屬于電解質(zhì)：酸、堿、鹽（可溶性鹽和難溶性鹽）和金屬氧化物（氧化鎂等）； 不屬于電解質(zhì)：有機物（蔗糖、酒精、等）、非金屬氧化物、單質(zhì)。 〖例題剖析〗下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ 1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （1）鹽酸 （2）O2 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）HNO3 (8)CO2 〖學

5、生回答〗略 〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？ 〖結(jié)論〗酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水都是電解質(zhì)。 練習： 1、判斷下列說法是否正確： （1）銅和NaOH溶液都能導電，所以它們屬于電解質(zhì)。 注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解。 （2）硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。 注意:電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一) （3）CO2溶于水能導電，那么CO2是電解質(zhì)。 注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。 2、下列屬于電解質(zhì)的是：

6、A. Cu、 Al、 石墨、NaCl溶液 B. CO2 、SO3 、P2 O5 C. 酒精、蔗糖、NH3 D. BaSO4 、Cu(OH)2 、AgCl 3、下列物質(zhì)不能導電的是 A、石墨 B、稀鹽酸 C、NaCl固體 D、醋酸溶液 〖思考與交流〗金屬導電是因為產(chǎn)生了能夠自由移動的電子。電解質(zhì)的導電是因為產(chǎn)生能夠自由移動的離子。那么電解質(zhì)是如何產(chǎn)生自由移動的離子呢？ 〖播放多媒體〗氯化鈉在水中電離的動畫。利用該動畫，讓學生直觀地認識電解質(zhì)在水中的電離情況，進而引入氯化鈉在水中的電離

7、方程式：NaCl=Na+ + Cl- 〖小結(jié)〗酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。 〖板書〗（二）、酸、堿、鹽的電離 1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。 適用范圍——電解質(zhì)（酸、堿、鹽等） 電離條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下 電離結(jié)果——產(chǎn)生自由移動的離子 〖小結(jié)填表〗電解質(zhì)的電離 條件 水溶液中（溶于水） 熔融狀態(tài)下（熔化） 離子化合物型電解質(zhì) 電離成自由移動的水合陰、陽離子 電離成自由移動的陰、陽離子 共價化合物型電解質(zhì) 電離成自由移動的水合陰、陽離子 不能發(fā)生電離

8、 〖講述〗我們還可以用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 〖學生探究〗學生根據(jù)氯化鈉的電離方程式，嘗試書寫K2SO4的電離方程式。分析電離方程式的書寫規(guī)則。 〖板書〗2、電解質(zhì)電離過程的表示 電離方程式：用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子 電離方程式的書寫： a.方程式左邊用電解質(zhì)的化學式表示，右邊用離子符號表示。 b.要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒定律 c.原子團不能拆開來寫(如SO42- 不能拆) 〖學生探究〗請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

9、〖學生書寫〗H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖生〗練習書寫電離方程式： 1. HCl、H2SO4、HNO3 2. NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 3. NaCl 、Na2SO4 、 Cu(NO3)2 〖講解〗據(jù)學生練習，引導學生發(fā)現(xiàn)每一組電離方程式中的規(guī)律，進而引導學生思考酸、堿、鹽的概念。 〖合作探究〗請同學們閱讀P27第一段。 〖學生思考、討論、回答〗 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。 鹽：凡電離時

10、生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子（包括酸式酸根離子）的化合物。 〖板書〗3、酸、堿、鹽的定義（電離角度） 〖練習〗已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？Cu2(OH)2CO3呢？ 〖學生思考、討論、回答〗NaHSO4電離時雖然產(chǎn)生了H+，但是陽離子中還有Na+，不全部是H+，不符合酸的定義。它應該屬于鹽類，是酸式鹽。Cu2(OH)2CO3是堿式鹽。 〖板書〗4、NaHSO4 、NaHCO3的電離： 水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- NaHCO3=Na+ +HCO3- 熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na+ +HSO4- 【課后練習】《全優(yōu)課堂》P31 1、2、3、4、5 【布置作業(yè)】P33-34　1、11題。 【板書設計】 第二節(jié)　離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì) （二）酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離： 適用范圍 電離條件 電離結(jié)果 2、電離的表示： 電離方程式： 書寫要點： 3、酸、堿、鹽的定義 4、NaHSO4 、NaHCO3的電離： 水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- NaHCO3=Na+ +HCO3- 熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na+ +HSO4-