2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡練習(xí) 1．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　) A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中[OH－]增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．25 ℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 2．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中所有粒子的濃度都減小 B．溶液中不變 C．醋

2、酸的電離程度增大，[H＋]亦增大 D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 【答案】B 【解析】醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中[H＋]減小，但[OH－]增大，A錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝，溫度不變，Ka不變，不變，B正確；醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H＋)增加的倍數(shù)，則[H＋]減小，C錯誤；等體積10 mL pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001 mol·L－1，醋酸過量，混合液的pH＜7，D錯誤。 3.在25 ℃時，pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL

3、，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是(　　) A．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸 【答案】B 【解析】根據(jù)圖像可知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大[H＋]越小，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正確；因A、B酸的強(qiáng)弱不同，對于一元強(qiáng)酸，c(酸)＝[H＋]，對于一元弱酸，c(酸)＞[H＋]，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；由圖可知，若a＝4，A完全電離，A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，B為弱酸，C正確；pH＝1的酸，加

4、水稀釋到1 000倍，若a＝4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，D正確。 4.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng) B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn) C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>Vc D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)[H＋]相等 【答案】D 5．對常溫下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下說法正確的是(　　) A．由水電離出來的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1 B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－] C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋

5、酸)[CH3COO－]；水的電離受到抑制，[CH3COO－]>[OH－]；由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在，所以[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[

6、OH－]，正確；C項(xiàng)，由于醋酸的電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯誤；D項(xiàng)，與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1 mol·L－1，錯誤。 11.25 ℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．稀釋前，[HX]＝0.01 mol·L－1 B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3 C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：[X－]＞[Cl－] D．溶液的導(dǎo)電性：a＞b 【答案】C

7、 12.常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是(　　) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中[OH－]相等 B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1 C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②　 D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 【答案】B 【解析】常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，[OH－]相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L－1，B項(xiàng)錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH

8、變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項(xiàng)正確。 13.常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列說法不正確的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 【答案】D 【解析】反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na

9、＋]，根據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]得：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯誤。 14.常溫下，濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5 B．當(dāng)lg＝3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小 C．相

10、同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的電離程度：a＝c＞b 【答案】A 15.25 ℃時，電離平衡常數(shù)： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HCN 電離平 衡常數(shù) 1.8×10－5 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 4.9×10－10 請回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)： a．Na2CO3　 b．NaCN　 c．CH3COONa　 D．NaHCO3 pH由大到小的順序是____________(填編號)。 (2)25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[

11、H＋]約是由水電離出的[H＋]的________倍。 (3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。 (4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中[CH3COO－]－[Na＋]＝__________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 (5)25 ℃時，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為__________________。 【答案】(1)a＞b＞d＞c　(2)9×108 (3)CN－＋CO2＋H2

12、O===HCO＋HCN (4)9.9×10－7 mol·L－1　(5) 16．食醋的主要成分是CH3COOH。請回答下列問題： (1)下列說法正確的是________。 A．向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會增大 B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中值均增大 C．食醋加水稀釋過程中酸味不變 D．等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等 (2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 ℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。 酸 電離常

13、數(shù) 醋酸 K＝1.8×10－5 碳酸 K1＝4.1×10－7　K2＝5.6×10－11 亞硫酸 K1＝1.5×10－2　K2＝1.0×10－7 ①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。 ②醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？____________(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為________，NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開_______________________________。 ③醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是________。 A．溶液的pH B．醋酸的電離常數(shù)

14、 C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度 【答案】(1)D (2)①K1＝?、谀堋aHSO3、CH3COONa　HSO的電離程度大于其水解程度?、跜 17．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 溫度/℃ [NH3·H2O] /(mol·L－1) 電離常數(shù) 電離度/% [OH－] /(mol·L－1) 0 16.56 1.37×10－5 9.098 1.507×10－2 10 15.16 1.57×10－5 10.18 1.543×10－2 20 13.63 1.71×10－5 11.2 1.527×10－2 提示

15、：電離度＝×100% (1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。 a．電離常數(shù) b．電離度 c．[OH－] d．[NH3·H2O] (2)表中[OH－]基本不變的原因是_____________________________。 (3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。 A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．[OH－]減小 D．[NH]減小 (4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使[NH]與[Cl－]比

16、值變大的是________。 A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫 C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉 【答案】(1)右　a (2)氨水濃度降低，使[OH－]減小，而溫度升高，使[OH－]增大，雙重作用使[OH－]基本不變 (3)AD　(4)AC 18．25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 請回答下列問題： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________

17、____________。 (2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。 (3)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。 A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋] E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__________。 (4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。 (5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。 ①反應(yīng)所需要的時間B＞A?、陂_始反應(yīng)時的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B　④反應(yīng)過程的平均速率B＞A?、軦中有鋅剩余　⑥B中有鋅剩余 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)A　ABCE　(4)大于　(5)③④⑤