2022高考化學大一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 7-1 化學反應速率練習 新人教版

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1、2022高考化學大一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 7-1 化學反應速率練習 新人教版 一、選擇題(每題7分，共70分) 1．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min) B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min) C．v(NH3)＝1 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min) 答案　C 解析　一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和1

2、0 mol H2,2 min時測得剩余N2為1 mol，故2 min 內，以N2表示的反應速率v(N2)＝＝0.25 mol/(L·min)，A項正確；由于反應速率之比等于化學計量數之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75 mol/(L·min)，B正確；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min)，C錯誤，D正確。 2．[2018·安徽淮北質檢]下列有關化學反應速率的說法中，正確的是(　　) A．實驗室制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應速率 B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應，平

3、均反應速率相等 C．升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢 D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大 答案　D 解析　實驗室制取H2時，加入少量NaNO3固體，使得溶液中存在NO，NO在酸性條件下與金屬反應產生NO，得不到H2，A項錯誤；鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應，開始時c(H＋)相等，反應速率相等，隨著反應的進行，CH3COOH進一步電離出H＋，使得醋酸溶液的c(H＋)的變化比硫酸溶液中的小，故Zn與醋酸的平均反應速率大于Zn與硫酸的平均反應速率，B項錯誤；升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率均加快，C項錯誤；納米鐵粉的表面積大，與空氣接觸充分，

4、在空氣中能自燃，D項正確。 3. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　) A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1 D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等 答案　C 解析　由圖可知，B、C為反應物，A、D為生成物，由于各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為3

5、B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比都等于化學計量數之比，故B、D選項錯誤。 4．[2017·河北滄州一中月考]對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL，四者反應速率的大小關系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案　A 解析　對于溶液中進行的反應，反應物A、B的濃度越大，化學反應速率越快。

6、溶液①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1，溶液②中c(A)＝c(B)＝＝1.0 mol·L－1，溶液③中c(A)＝c(B)＝×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，溶液④中c(A)＝c(B)＝×0.5 mol·L－1＝0.25 mol·L－1，據此推知反應速率的大小關系為②>①>④>③。 5．[2017·貴陽高三期末]在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列說法正確的是 (　　) A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應速率一定加快

7、 B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快 C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快 D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率一定加快 答案　A 解析　增大氫氣的物質的量且保持容器容積不變，氫氣的濃度增大，反應速率加快，A正確；保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變，B錯誤；保持容器氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應)，容器體積增大，各組分濃度減小，反

8、應速率減小，C錯誤；保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，D錯誤。 6．下列各組反應(表內物質均為反應物)在剛開始時，產生H2速率最快的是(　　) 答案　D 解析　Al與18.4 mol·L－1 H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應生成SO2，不能產生氫氣；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3 mol·L－1 H2SO4溶液反應時，Mg產生H2的速率更快；升高溫度，反應速率加快，故產生H2速率最快的是D項。 7．[2017·河南洛陽期中]將4 mol A氣體和2 m

9、ol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若經2 s后測得C的濃度為0.9 mol·L－1，則下列說法中正確的是(　　) ①用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質D表示的平均反應速率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s時，物質A的轉化率為30% ④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比為2∶1∶3 A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．③④ 答案　A 解析?、俳? s后測得C的濃度為0.9 mol·L－1，則有v(C)＝＝0.45 mol·L－1·s－1，根據物質的

10、反應速率之比等于化學計量數之比可得v(A)＝v(C)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，正確；②D為固體，不能用其濃度變化來表示反應速率，錯誤；③2 s時，消耗A的物質的量為0.3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol，故物質A的轉化率為×100%＝30%，正確；④用A、B、C來表示反應速率，反應速率之比等于其化學計量數之比，即A、B、C的反應速率之比為 2∶1∶3，正確。 8. 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　)

11、 組別 曲線 c(HCl)/mol·L－1 溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實驗的反應速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1 D．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃ 答案　D 解析　由圖像可知，1、2、3、4組實驗產生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用的時間最長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用的時間最短，故反應速率最快

12、，根據控制變量法原則知鹽酸的濃度應大于2.5 mol·L－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別，根據控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5 mol·L－1，C正確；由3、4組實驗的條件對比可知第3組實驗的反應溫度應高于30 ℃，D錯誤。 9．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 (　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　C 解析　①固體用

13、量的改變對速率沒有影響，正確；②容器的體積縮小一半，壓強增大，速率增大，錯誤；③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質的濃度保持不變，速率不變，正確；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，各物質的濃度減小，速率減小，錯誤，C正確。 10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　) 答案　D 解析　混合液的體積都為20 mL，但選項D中反應溫度最高、反應物Na2S2O3的濃度最大，其反應速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質生成)，D正確。 二、非選擇題(共30分) 11

14、．(14分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是___________________。 (2)實驗①和②的目的是_______________________________。 實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是________________________________。 (3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。分析圖示能夠得出的實驗結論是_

15、______________________。 答案　(1)降低了反應的活化能 (2)探究濃度對反應速率的影響 　 向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) (3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響 解析　加入催化劑可降低反應的活化能，反應速率增大。實驗①和②過氧化氫的濃度不同，實驗目的是探究濃度對反應速率的影響，但可能因過氧化氫性質穩(wěn)定，反應速率太慢，現象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進行探究濃度對反應速率的影響。分析實驗③、④、⑤表中的反應物和催化劑結合圖像知道，

16、酸堿性環(huán)境影響反應速率，對平衡移動沒有影響。 12．[2017·山東臨沂期中](16分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示： (1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是________>________(填實驗序號)。 (2)若實驗①在2 min末收集了4.48

17、mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO)＝________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。 (3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定__________________________來比較化學反應速率。 (4)小組同學發(fā)現反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_________________________________________________。 答案　(1)濃度?、凇、? (2)0.0052 (3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產生相同體

18、積氣體所需時間) (4)反應放熱 解析　(1)對比①②實驗中A溶液、B溶液的數據可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學反應速率的影響。實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，所得CO2的體積大。 (2)收集到CO2的物質的量為n(CO2)＝＝2×10－4 mol，則有 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 　2 　10 n(MnO) 2×10－4 mol 列式：＝，解得n(MnO)＝4×10－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝30×10－3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，從而可得c(MnO)＝＝0.0052 mol·L－1。 (3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需時間來比較化學反應速率。 (4)t1～t2時間內反應速率變快，其可能原因主要有：①產物Mn2＋(或MnSO4)是反應的催化劑；②反應放熱，使混合溶液的溫度升高。