（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應作業(yè)（含解析）

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應作業(yè)（含解析） 1．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是(　　) 選項 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 解析：選C　A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐

2、色，與氧化還原反應有關；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應有關；C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應無關；D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應有關。 2．(2019·房山區(qū)一模)下列水處理方法涉及氧化還原反應的是(　　) A．用明礬處理水中的懸浮物 B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋

3、等重金屬離子 C．用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋ D．用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨 解析：選C　A項，用明礬處理水中的懸浮物，利用的是Al3＋的水解反應，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應；B項，用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，S2－與Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應；C項，用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O發(fā)生氧化還原反應；D項，用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨，OH－與NH反應生成氨氣，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應

4、。 3．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法煉銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列對于該反應的說法正確的是(　　) A．氧化產(chǎn)物是Cu B．還原劑是Cu2O C．生成1mol Cu轉移的電子為2 mol D．Cu2S既是氧化劑也是還原劑 解析：選D　A項，反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價由＋1價降低到0價，Cu2O和Cu2S作氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物為Cu，錯誤；B項，硫元素化合價由－2價升高到＋4價，Cu2S作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，錯誤；C項，結合電子守恒，生成6 mol Cu轉移的電子為

5、6 mol，生成1 mol Cu轉移的電子為1 mol，錯誤；D項，由上述分析可知Cu2S 既是氧化劑也是還原劑，正確。 4．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質(zhì)的說法正確的是(　　) A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價 B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成 解析：選D　CsICl2中Cs顯＋1價，I顯＋1價，Cl顯－1價，A、B項均錯誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應作氧化劑，CsICl2應作還原劑，I的

6、化合價應升高，不可能降低，即不會有單質(zhì)碘生成，C項錯誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價升高，被氧化為H2SO4，D項正確。 5．在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是(　　) A．5∶8　　　　　　　　　B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5 解析：選D　在氧化還原反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，NH中－3價的N元素的化合價升高，被氧化，NH作還原劑；NO中＋5價N元素的化合價降低，被還原，NO作氧化劑，其中有的＋5價N沒有化合價變化，所以該反應中氧化劑與還原

7、劑的物質(zhì)的量之比是3∶5。 6．(2019·靜寧模擬)根據(jù)下列事實： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑ ③Z2＋氧化性比X2＋弱 ④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W2＋＋2e－===W，Y－2e2－===Y2＋ 可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是(　　) A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)　　　　 B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng) 解析：選C?、賆＋Y2＋===X2＋＋Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z＋H2O===Z(OH)2＋H2↑，Z能與水反應作還原劑，所以Z的還原性最強；Z作

8、還原劑，H2是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性；③Z2＋氧化性比X2＋弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)。 7．(2019·南岔區(qū)模擬)把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是(　　) A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2－ C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

9、D．2 mol S參加反應有3 mol電子發(fā)生轉移 解析：選B　A項，在堿性條件下，S與OH－反應生成S2－、SO和H2O，其反應的離子方程式為3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，錯誤；B項，若有1 mol S被氧化，則轉移4 mol 電子，則生成2 mol S2－，正確；C項，若有1 mol S被氧化，則轉移4 mol電子，有2 mol S被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；D項，由方程式可知3 mol S 參加反應轉移4 mol電子，則2 mol S參加反應有 mol電子發(fā)生轉移，錯誤。 8．U常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)

10、生如下分解： [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) 將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是(　　) A．UO2　　　　　　　　 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 解析：選C　由題意知氣體產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應生成HNO3，發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關系，將[UO2(NO3)2]改寫成UO3·2NO2·O2，故生成的鈾的氧化物為UO3。 9．有下列三個反應： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I

11、2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列說法正確的是(　　) A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 解析：選C　A項，反應①中I2是氧化產(chǎn)物，反應②中Fe3＋是氧化產(chǎn)物，反應③中氧化產(chǎn)物為Cl2，錯誤；B項，根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，由反應①得出氧化性：Cl2>I2，

12、由反應②得出氧化性：Br2>Fe3＋，由反應③得出氧化性：Co2O3>Cl2，錯誤；C項，反應③中1 mol Co2O3參加反應時有6 mol HCl參加反應，但其中只有2 mol HCl被氧化，正確；D項，由反應②得出還原性：Br－I－，氧化性：IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3 B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.

13、0 mol C．從起點到b點的反應可用如下離子方程式表示： 3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ D．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，加入的NaIO3為1.2 mol 解析：選C　在溶液中，NaHSO3中的HSO最終被氧化為SO，不會出現(xiàn)SO3，A項錯誤；根據(jù)還原性：HSO>I－及從起點到b點沒有I2生成知，IO和HSO剛開始發(fā)生氧化還原反應生成I－，反應的離子方程式為3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，a點時加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)反應方程式知，消耗的NaHSO3 的物質(zhì)的量為1.2 mol，B項錯誤，C項正確；根據(jù)反應知，3 mol N

14、aHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成的I－的物質(zhì)的量為1 mol，設生成的I2的物質(zhì)的量為n mol，則根據(jù)反應IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為 mol，消耗I－的物質(zhì)的量為 mol，剩余的I－為mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即mol＝n mol，解得n＝，故此時加入的n(NaIO3)＝1 mol＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，D項錯誤。 11．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S

15、3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS?、? Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑　② 關于反應①和②的說法錯誤的是(　　) A．反應①中每1 mol Sb2S3參加反應時，共轉移6 mol電子 B．反應①中的氧化劑是Sb2S3和O2，②中的氧化劑是Sb4O6 C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強 D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：選B　A項，反應中Sb、S元素化合價未變化，F(xiàn)e、O元素化合價變化，每1 mol Sb2S3參加反應時，3 mol Fe參加反應，轉移6 mol電子，正確；B項，反應①中只有O2是氧化劑，F(xiàn)e是還

16、原劑，錯誤；C項，反應②中C是還原劑，置換出Sb，所以高溫下C的還原性比Sb強，正確；D項，生成4 mol Sb時需要消耗6 mol C、1 mol Sb4O6，則需還原劑鐵的物質(zhì)的量為6 mol，所以反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。 12．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋

17、一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 解析：選B　由已知的兩個離子方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分

18、析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－不含Br－和I－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 13．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判斷正確的是(　　) A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 B．XeF4按以上方式與水反應，每生成3 mol

19、 O2轉移12 mol 電子 C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2 D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放 解析：選A　該已知反應中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應中4XeF4(氧化劑)＋2XeF4(還原劑)＋6H2O(還原劑)＋6H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶(2＋6)＝1∶2，故A正確；由反應可知，每生成4 mol Xe，轉移電子的物質(zhì)的量為4 mol×(4－0)＝16 mol，則每生成3 mol O2轉移16 mol電子，故B

20、錯誤；F2能與水反應，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C錯誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應，在空氣中不能長期存放，故D錯誤。 14．已知反應：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋ NaNO2(未配平)。下列說法正確的是(　　) A．Na2CrO4是還原產(chǎn)物 B．該反應中有3種元素的化合價發(fā)生變化 C．NaNO3是還原劑 D．1 mol FeO·Cr2O3參與反應將得到7 mol電子 解析：選B　還原產(chǎn)物是指氧化劑對應的生成物，Na2CrO4是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；該反應中二價鐵轉化成三價鐵，三價鉻轉化成六價鉻，

21、五價氮轉化成三價氮，共3種元素的化合價發(fā)生變化，B項正確；FeO·Cr2O3是還原劑，NaNO3是氧化劑，C項錯誤；1 mol FeO·Cr2O3參與反應將失去7 mol電子，D項錯誤。 15．Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。 (1)上述反應中被氧化的元素是__________(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式： KOCN＋____Cl2＋____===K2CO3＋____N2＋____

22、KCl＋____ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。 Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。 (4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________________________。 (6

23、)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為________mol·L－1(用含a、b的表達式表示)。 解析：(1)已知反應中氯元素化合價降低，被還原。碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應的化學方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3

24、＋N2＋6KCl＋4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25 mol。(4)沒有480 mL 規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001ab mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004ab mol，因此廢液中Cl2的濃度為＝0.2ab mol·L－1。 答案：(1)C (2)2　3　8KOH　2　1　6　4H2O (3)0.25　(

25、4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)0.2ab 16．(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。 化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應： Ni2＋＋__H2PO＋______===__Ni＋__H2PO＋______ ①請配平上述方程式。 ②上述反應中，若生成1 mol H2PO，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為________。 (2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備： 2FeSO4＋6Na2O2==

26、=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 若生成2 mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質(zhì)的量為________mol。 ②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。 (3)S2O具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：____________________________________________________________________

27、____。 (4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4 K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。 ②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)氣體，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為__________。 解析：(1)②H2PO中P顯＋1

28、價，H2PO中P顯＋3價，所以若生成1 mol H2PO，應轉移電子2 mol。 (2)①在該反應中，F(xiàn)e由＋2價升到＋6價，Na2O2中的一部分O由－1價升到0價。所以當生成2 mol Na2FeO4時，應轉移電子10 mol。 ②根據(jù)電子守恒得： ×2＝×3，x＝2 L。 (3)根據(jù)信息，Mn2＋被氧化成MnO，而S2O被還原生成穩(wěn)定的SO，則可寫出相應的化學方程式。 (4)②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 　x　 6x　 2x 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2x　 x Fe?。?H＋ === H2↑＋Fe2＋ 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 由題意得0.2 mol＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1，解得x＝0.1 mol。參加反應的鐵粉質(zhì)量為(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g。 答案：(1)①1　1H2O　1　1　2H＋?、? mol (2)①10?、? (3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4 (4)①6　2　4　1　3　2　4　KNO3?、?1.2 g