（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練8

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1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練8 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．乙烯可作為水果的催熟劑 B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到 C．石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料 D．海底可燃冰開(kāi)發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)加劇溫室效應(yīng) 答案　B 解析　乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可以作為水果的催熟劑，A正確；煤中原不含苯、甲苯和粗氨水，是通過(guò)煤的干餾才得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯(cuò)誤；通過(guò)石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料，C正確；可燃冰的主要成分為甲烷，甲烷為溫室氣體，D正確。 2．a(chǎn)、b表示兩種

2、化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)、b與苯是同分異構(gòu)體 B．a(chǎn)、b中6個(gè)碳原子均處于同一平面 C．a(chǎn)的二氯代物有五種 D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 答案　C 解析　a、b的分子式均為C6H8，而苯的分子式為C6H6，故a、b是同分異構(gòu)體，但二者與苯不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；a中6個(gè)碳原子共平面，但b中存在次甲基，與次甲基連接的三個(gè)碳原子與次甲基中的碳原子形成三角錐形，這四個(gè)碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；2個(gè)Cl原子取代同一個(gè)甲基上的2個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，2個(gè)Cl原子分別取代兩個(gè)甲基上的1個(gè)氫原子時(shí)，只有1種

3、二氯代物，1個(gè)Cl原子取代甲基上的氫原子，另外1個(gè)Cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時(shí)，有2種二氯代物(、)，兩個(gè)Cl原子分別取代四元環(huán)上的兩個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，C正確；b中含碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，遇KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，二者褪色原理不同，D錯(cuò)誤。 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．15 g甲基(—CH3)含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有的分子數(shù)目為0.1NA C．常溫常壓下，1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA D．0.1 mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

4、為0.2NA 答案　C 解析　1個(gè)甲基含有的共用電子對(duì)數(shù)為3，15 g甲基是1 mol，所含的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體，B錯(cuò)誤；氦氣分子是單原子分子，1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，C正確；在氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，0.1 mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。 4．某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7

5、(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置 CCl4層呈紅棕色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 答案　A 解析　溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明原溶液中含有弱酸根離子，則原溶液中肯定含有SO，根據(jù)離子共存原則知，原溶液中一定不含Ba2＋，由于溶液呈電中性，故原溶液中肯定含有Na＋；加入氯水和CCl4，CCl4層呈

6、紅棕色，說(shuō)明原溶液中含有Br－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，該白色沉淀為BaSO4，由于SO在步驟(2)中被氯水氧化成SO，故不能確定原溶液中是否含有SO；加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，此白色沉淀為AgCl，由于步驟(2)加入氯水時(shí)引入了Cl－，故不能確定原溶液中是否含有Cl－。綜上所述，本題選A。 5．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．簡(jiǎn)單離子半徑大

7、小順序?yàn)椋篧>Z>R B．X2Z2的電子式為：X＋[]2－X＋ C．X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高 D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可以用鋁制容器盛裝 答案　B 解析　根據(jù)題中信息，可以推出X為H，Y為N，Z為O，R為Na，W為S。簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篠2－>O2－>Na＋，A正確；H2O2為共價(jià)化合物，電子式為H H，B錯(cuò)誤；H2O分子間可形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比H2S高，C正確；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，常溫下濃硝酸可以使Al鈍化，故可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，D正確。 6．用石墨電極進(jìn)行下列電解反應(yīng)，電解進(jìn)行后，可觀察到b處凝膠變紅，局部褪色，有關(guān)說(shuō)法不

8、正確的是(　　) A．b處可能發(fā)生反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．開(kāi)始電解時(shí)，a、d、n處均變?yōu)辄S色 C．一段時(shí)間后，d處能析出銅 D．a(chǎn)、b、c、d、m、n處均有氣泡產(chǎn)生 答案　D 解析　圖中可看作三個(gè)串聯(lián)電解池，其中a、n、d為陰極，b、m、c為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是KCl。b處發(fā)生的電極反應(yīng)開(kāi)始時(shí)是氯離子放電，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯離子減少，陰極產(chǎn)生的OH－移到b極放電，A正確；a、n、d為陰極，均會(huì)發(fā)生溶液中的氫離子放電反應(yīng)，電極附近呈堿性，使甲基橙溶液顯黃色，B正確；m為陽(yáng)極，銅失電子形成銅離子進(jìn)入溶液，一段時(shí)間后銅離子在d極放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C正確；c、m為陽(yáng)極

9、，分別是鐵、銅單質(zhì)失電子形成陽(yáng)離子，故無(wú)氣體放出，D錯(cuò)誤。 7．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是(　　) 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClOc(HCO) D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 答案　D 解析

10、　0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH為10.3，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH為11.6，則ClO－的水解程度小于CO的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO>HCO，A錯(cuò)誤。①NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl溶液呈中性，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－7 mol·L－1，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COONH4溶液呈中性是由于CH3COO－與NH相互促進(jìn)水解且水解程度相同，所以水電離出的c(H＋)一定大于10－7 mol·L－1，B錯(cuò)誤。ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(ClO－)