2022年高中化學名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1. 【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】有關物質及其用途的描述，正確的是（ ） ①Al2O3（作耐火坩堝） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒劑）③Fe2O3（作黃色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用堿） ⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧劑） A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A 考點：金屬及其化合物的性質和用途。 2．【豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末】下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉

2、溶液反應的是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 【答案】C 【解析】 試題分析：既能與酸反應，又能與堿反應的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確。 考點：考查元素及其化合物的性質。 3．【濉溪縣xx學年度上學期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在 家中將

3、它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ） A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度 【答案】D 【解析】 試題分析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體，加熱后還是白色的，無法區(qū) 別，A錯；純堿和小蘇打的焰色反應顏色都是黃色，不能區(qū)別，B錯；純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水 產生白色沉淀，不能區(qū)別，C錯；小蘇打與醋酸反應比純堿劇烈，可以區(qū)別，D對。 考

4、點：Na2CO3和NaHCO3的鑒別。 4．【太原五中xx學年度上學期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大 量共存的是（ ） A． NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B． NO3-、 Ba2+、K+、 Cl- C． Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D． NO3-、 K+、SO32-、 H+ 【答案】B 考點：離子共存。 5．【臨川一中xx學年度上學期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml 溶液，其中Na+物質的量濃度為0.5mol/L

5、 ，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為（ ） A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g 【答案】A 【解析】 試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質的量為0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸 鈉的物質的量為0.025mol，質量為2.65g，故A項正確。 考點：本題考查質量守恒。 6．【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】下列離子方程式正確的是(　　) A．鐵與稀硫酸反應???? ?????Fe+2H+ == Fe3++H2↑? ?? B．Al

6、Cl3溶液與過量NaOH溶液反應??Al3++OH- == Al(OH)3↓ C．碳酸鈣與稀鹽酸反應 CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應? Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O 【答案】D 考點：離子方程式的正誤判斷。 7．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】將某些化學知識用圖像表示，可以收到 直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（ ） 【答案】A 【解析】 試題分析：分散系按照分散質粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液，當分散質粒子直徑大于100nm，該

7、 分散系為濁液，當分散質粒子直徑小于1nm，則該分散系為溶液，當分散質粒子直徑介于1nm和100nm之 間，則該分散系為膠體，A項圖示中溶液與濁液錯誤，故A項錯誤；對于某電解質的溶液，稀釋的倍數越 大，則單位體積內離子數目越少，電荷數目越少，則溶液導電能力減弱，故B項正確；向碳酸鈉溶液中滴 加鹽酸首先發(fā)生反應：CO32—+ H＋= HCO3—，無氣體產生，后發(fā)生反應：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑，產生氣體， 故C項正確；向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加：沉淀溶解： Al(OH)3+ OH—=AlO2—+H2O，故D項正確；

8、本題選A。 考點：化學反應圖像問題。 8．【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生 的是（ ） A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4 【答案】C 考點：考查Na的化學性質。 9．【樂山市xx學年度上學期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中 Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為（ ） A．1∶1 B． 2∶1 C．2∶3 D．3

9、∶2 【答案】C 【解析】 試題分析：鐵和氯化鐵反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，假設有1摩爾鐵反應，則反應的鐵離子為2 摩爾，生成亞鐵離子為3摩爾，所以已反應的鐵離子和未反應的鐵離子的物質的量比為2:3，選C。 考點：鐵離子和亞鐵離子的轉化。 10．【德州市xx學年度上學期期末】下列說法正確的是（ ） A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B．分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現紅褐色沉淀 C．等質量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應，NaOH溶液中放出

10、的多 D．向等物質的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多 【答案】A 【解析】 試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，所以選A；B、氯化鐵和氫氧化鈉反應 生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后變成灰綠色，最后變成 紅褐色，所以不選B；C、等質量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應生成等量的氫氣，所以不選C； D、等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應生成等量的二氧化碳，不選D。 考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。 11．【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】下列反應，其產物的顏色按

11、紅色、紅褐色、淡黃色、藍 色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 考點：化學反應的現象。 12．【東城區(qū)xx學年度上學期期末】下列關于Na2O2的說法中，不正確的是（ ） A．淺黃色固體 B．可用作供氧劑 C．與H2O反應時，H2O作還原劑 D．與H2O反應時，放出熱量 【答案】C 【解析】 試題分析：過氧化鈉與水反應時，既作氧

12、化劑又作還原劑，C項錯誤。 考點：過氧化鈉的性質。 13．【成都市xx學年度上學期期末】下列實驗觀察記錄錯誤的是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀 B．氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液，振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀 C．氯化鐵溶液加適量鐵粉，振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色 D．氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析：A、生成的Al（OH）3沉淀不溶于過量的氨水，正確； B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，FeCl3＋3NaOH=3NaCl ＋F

13、e(OH)3↓，正確；C、氯化鐵溶液加適量鐵粉，2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋，含Fe3＋的溶液為黃棕色，含 Fe2＋的溶液為淺綠色，正確；D、氨水呈堿性，亞鐵離子與之結合產生氫氧化亞鐵的白色沉淀，氫氧化亞鐵 易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以迅速轉為灰綠色，一會變?yōu)榧t褐色沉淀，錯誤。 考點：考查常見無機物間的反應及現象。 14．【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】 現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其 中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固 體的質量為 ( ) A．(m－0.

14、8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算 【答案】C 考點：考查鐵、銅及化合物的計算。 15．【云南省蒙自一中xx學年10月月考】右圖所示是某化學小組根據教材知識設計，說明Na2CO3 與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　) A．甲為NaHCO3，乙為Na2CO3 B．要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量 無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化 【答案】C 【解析】 試題分析：證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差，

15、將碳酸氫鈉放在內層小試管中，A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成 水蒸汽，能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，B正確；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強，加強熱也不會分解，故A處觀 察不到石灰水變渾濁，故C錯誤D正確；答案選C. 考點：鈉的化合物的性質 16．【華師一附中xx學年度上學期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同 溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質 量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（ ）

16、 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．①④ 【答案】D 考點：元素及其化合物推斷。 17．【資陽市xx學年度上學期期末】電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制 造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。 （1）寫出該反應的化學方程式

17、 。 （2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通 過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學式）； Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學式），寫出該反應的離子方程式： 【答案】（1）2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 （2）（Ⅰ）HCl；（Ⅱ）Cl2；2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2

18、Cl- 考點：考查關于Fe元素的單質及化合物的性質的知識。 18．【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反 應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式： 。 每2molNa2O2參加反應， 轉移電子數為 。 Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL

19、）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。 實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 請回答： （1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略） → → →⑥ → ⑦ → → → （2）裝置C中放入的反應物是 和 （填化學式）。 （3）裝置B的作用是 。 （4）

20、為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意 （填字母編號）。 a．視線與凹液面最低處相平 b．等待氣體恢復常溫才讀數 c．讀數時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平 d．讀數時不一定使甲乙兩管液面相平 （5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質的量為 mol。 【答案】Ⅰ、2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2分） 2mol (2分)Ⅱ、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（2分） （2

21、）大理石和鹽酸(2分) （3）吸收CO2中混有的HCl (2分) （4）abc （2分） （5） V/11.2 mol（2分） 考點：Na2O2的性質、氧化還原反應電子轉移的計算、實驗儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測氣 體體積時讀數方法。 19．【赤峰市寧城縣xx學年度上學期期末】某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一 種或幾種，現進行如下實驗： （1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 （2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。根據以上實驗推斷：該固體一定含有______________

22、__，一定不含有________________，可能含有_________（以上各空填寫化學式） 【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。 【解析】 考點：考查元素及其化合物的性質及物質的鑒別。 20．【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質。 現通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下： （1）操作①是_______，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有______________。 （2）試劑①是_________，該反應的離子方程式是__________________________。

23、 （3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_____________________(用離子方程式表達)。 （4）溶液③中鐵元素的存在形式是__________________，如何用實驗證明：__________________。 （5）溶液③中通入某氣體，該氣體可以是__________（任寫一種的化學式），紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是__________________________________。 【答案】（1）過濾（1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分） （2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分） （3）Fe

24、2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1×3=分） （4）Fe2+, （2分）取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。（3分） （5）O2或Cl2，（1分） 2Fe（OH）3 === Fe2O3 + 3H2O （2分） 【解析】 試題分析：（1）操作①是分離溶液和固體，用過濾。需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）因為要 分離氧化鋁，所以選擇只有氧化鋁反應，而其他物質不反應的物質，所以選NaOH溶液；氧化鋁和氫氧化

25、 鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。（3）固體①中氧化鐵和同和鐵， 考點：金屬化合物的分離。 21．【武漢二中xx學年度第一學期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸 （t時刻之前滴加的試劑a，t時刻之后改滴試劑b），沉淀的物質的量y (mol)與試劑體積x (mL)間的關系曲 線如圖所示。試回答： （1）AB段所表示的反應的離子方程式是 ； CD段所表示的反應的離子方程式是

26、 。 （2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是 。 （3）a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________ （4）原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝_____________________ （5）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53 g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相對分子質量為906】加熱分解，最終剩余0.51 gAl2O3固體。加熱過程中，固體質量隨時間的變化如下圖所示。 試通過計算確定400℃剩余固體成分的化學式 。（寫出計算過程）【答案】（1）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓； （2）AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-；（3）NaOH；1:1；（4）1:1:5；（5）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O 考點：鎂鋁化合物的性質，氫氧化鋁的兩性。