2022年人教版高中化學選修四 2-1 化學反應速率（教案）

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1、2022年人教版高中化學選修四 2-1 化學反應速率（教案） 教學目標 知識與技能: 1.了解化學反速率的概念和表示方法。 2.掌握化學反速率的計算。 3.掌握化學反速率的測定方法 過程與方法: 通過有關化學反應速率的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高計算能力。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過實驗測定化學反應速率，體會化學是實驗為基礎的自然科學。 教學重點： 化學反速率的概念及計算。 教學難點： 化學反應速率的計算。 教學過程： 【設疑】物理課中所學的速率的共同特點。 都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可

2、計量的性質。 【引入】提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？ 【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？ 【學生活動】自學完成《導學案》 【教師板書】 一、化學反應速率 1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 2、數(shù)學表達式： V == △C/ △t 3、反應速率的單位： 是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 二、化學反應速率的簡單

3、計算方法 （1）數(shù)學表達式法：V == △C/ △t 計算化學反應速率的步驟: 起始濃度c（起始） 變化濃度Δ c 終止?jié)舛萩（終了） ---- 三部曲 【學生計算】 1. 在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求： ①用NH3的濃度變化表示的反應速率。 ②分別用H2、N2 的濃度變化表示的反應速率。 2. 向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2，求2s內SO2

4、、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比 【教師設問】上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？ 【學生活動】思考、討論、比較得出結論 【教師板書】（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比， 【教師強調】：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。 【學生計算】 密閉容器中，合成氨反應∶ N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度（mol/L） 8 20 0

5、 5min后（mol/L） 6 濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t= 。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 【學生活動】一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應

6、 之比。 【練習】(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？ (2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態(tài)下）的氧氣，需要時間為 （ ） A. 2min B. 4min C. 6min D. 8min (3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內有1

7、mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？ 【教師板書】三、化學反應的速率的測量 【教師設問】：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有哪些？ 【學生活動】看課本第20頁內容，總結如下 1、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）； 2、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）； 3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 【學生實驗】從實驗中找出反應速率的測定方法: 學生分組實驗：實驗2—1，注意事項： ①　鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ②　40mL的硫酸溶液要迅速加入 ③ 裝置氣密性要好，且計

8、時要迅速準確　 實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 實驗步驟：① 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ② 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 【學生觀察現(xiàn)象】鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。所用的時間比所用的時間短 實驗結果： 加入試劑 反應時間min 反應速率Mol/(L·min) 1mol/LH2SO4 長 小 4mol/LH2SO4 短 大 實驗結論：4m

9、ol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。 【思考與交流】還可根據(jù)反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？ 鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H＋ == Zn2+ + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率。 板書設計： 第二章 化學反應的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學反應速率 一、化學反應速率 1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 2、數(shù)學表達式： V == △C/ △t 3、反應速率的單位： 是：mol/（L·s） 或 mol

10、/（L·min） 或 mol/（L·h） 二、化學反應速率的簡單計算方法 （1）數(shù)學表達式法：V == △C/ △t 計算化學反應速率的步驟: 起始濃度c（起始） 變化濃度Δ c 終了濃度c（終了） ---- 三部曲 三、化學反應的速率的測量 教學回顧： 通過本節(jié)課的學習，學生了解了化學反速率的概念和表示方法，充分掌握化學反速率的計算。以及化學反速率的測定方法。在學習的過程中，通過有關化學反應速率的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高計算能力。通過實驗測定化學反應速率，體會化學是實驗為基礎的自然科學。