2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 第13講 硫及其化合物練習(xí) 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 第13講 硫及其化合物練習(xí) 蘇教版 1.有關(guān)如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是(  ) A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析:煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2,A正確;動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣,B正確;循環(huán)過程中,煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進入大氣,發(fā)生氧化反應(yīng),再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生還原反應(yīng),C正確;大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸,進一步轉(zhuǎn)化為H

2、2SO4隨雨水降到土壤里,D錯誤。 答案:D 2.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是(  ) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析:自然界中存在游離態(tài)的硫;排放二氧化硫會污染空氣,形成酸雨,但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì);濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案:D 3.某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性,設(shè)計了如下實驗,理論上能達到實驗?zāi)康牡挠?  )

3、 A.①③        B.②④ C.①③④ D.①②③④ 解析:圖①,袋內(nèi)的Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量逐漸減??;圖②,袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟;圖③,試管底部析出晶體;圖④,盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。 答案:D 4.下列能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(  ) ①活性炭 ②氯水?、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉?、揠p氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 答案:C 5.(2017·安徽合肥質(zhì)檢)將SO2氣體分別通入下列各種溶液中,有關(guān)說法正確的是(  ) A.試管a中實驗可以證明具有漂白性 B.試管b中溶液褪色,說明具有強氧化性

4、C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明具有還原性 D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸 答案:C 6.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示,下列說法不正確的是 (  ) A.X可能含有2種鹽 B.a(chǎn)是SO3 C.Y可能含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7 答案:B 7.(2017·山東省實驗中學(xué)診斷)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中,其中一支加入硝酸,另一支加入燒堿溶液,然后再分別通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論合理的是(  ) A.SO2

5、具有還原性和酸性 B.兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C.BaCl2具有兩性 D.升高pH使SO2水溶液中SO的濃度減小 解析:SO2能被硝酸氧化證明了它的還原性,與NaOH溶液反應(yīng)證明了它的酸性,A項正確。將BaCl2溶液分成兩份,一份加入硝酸,再通入SO2,SO2被硝酸氧化為SO,發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓;另一份加入燒堿溶液,再通入SO2,先發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-===SO+H2O,再發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO===BaSO3↓。增強溶液的堿性會使SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽,使SO的濃度增大。綜上分析,B、C、D不正確。 答案:A 8.某研究小組采用如圖所

6、示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是(  ) A.吸收H2S的離子方程式為Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+ B.電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl--2e-===Cl2↑ C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染 答案:C 9.(2017·河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是(  ) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收S

7、O2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 答案:D 10.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析:X為一種常見

8、酸的濃溶液,能使蔗糖變黑,則X是濃硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸,則D是三氧化硫,B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;若A是鐵,常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,所以不能完全反應(yīng),B錯誤;若A是碳,濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,C錯誤;工業(yè)上,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑,D正確。 答案:D 11.(2017·鄭州模擬)某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl-、NO、HCO、S2-等離子,進行下列實驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(

9、OH)2 均過量]。 (1)判斷待測溶液中有無SO、SO,并說明理由 ________________________________________________。 (2)沉淀B為________________________________________________。 (3)沉淀A可能是________________________________________________。 (4)寫出生成沉淀B的離子方程式:________________________________________________。 答案:(1)SO、SO至少有一種;因為沉淀D不溶

10、于稀硝酸,一定為BaSO4,它可能由BaSO3氧化而來,也可能由Ba2+與SO生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3) (4)S2-+Cl2===S↓+2Cl- 12.(2017·湖北重點中學(xué)適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3。 (1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是_______。 (2)裝置b的作用是______________________________________________。 (3)實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有__

11、______________(填化學(xué)式)。 (4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________ _________________________________________________________。 (5)實驗結(jié)束后,裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成分。為了證明Na2CO3的存在,設(shè)計如下實驗。 供選試劑:A.品紅溶液;B.酸性高錳酸鉀溶液;C.BaCl2溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸 ①取c中溶液少許,滴加足量________(填試劑標號)。 ②將①產(chǎn)生的氣體依次通過________

12、(填試劑標號),實驗現(xiàn)象和結(jié)論為________________________________________________。 答案:(1)圓底燒瓶 (2)用作安全瓶,防倒吸 (3)Na2SO3 (4)Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2 (5)①E?、贐AD 酸性KMnO4溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,則c中溶液含有Na2CO3 13.(2017·安徽師大附中)某?;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。 (1)實驗前,應(yīng)先檢查裝置的________;實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_______

13、_溶液。 (2)實驗過程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、______________。 (3)該小組同學(xué)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。 (4)該小組同學(xué)在(3)中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。 【查閱資料】 F

14、e(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被Fe3+氧化為SO。 SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因是___________________________________________________ _______________________________________________; Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________________________ ________________________________________________。 (5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng),實驗結(jié)束后,測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液30 mL時,恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________。(忽略過程中溶液的體積變化) 答案:(1)氣密性 NaOH (2)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)開始無現(xiàn)象,后生成白色沉淀 (4)Fe3+與H2SO3電離出的HSO結(jié)合生成Fe(HSO3)2+ Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO+3H+ (5)18 mol/L

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