高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 無機推斷題

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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 無機推斷題 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)極性(1分)　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分)　(3)NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑＋2H2O(2分)　CO＋H2OHCO＋OH－(2分) (4)2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O(2分)　減小(1分) (5)1.5 mol·L－1·min－1(2分)　0.15(2分)　(6)ace(2分) 評分細則　(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評分。 (2)不標(biāo)“↑”扣1分。 (3)少寫條件或少寫“↑”均扣1分，把“”寫成“===”不得分。 (4)寫成最簡形式不扣分。

2、 (5)漏掉單位或?qū)戝e扣1分，有效數(shù)字保留錯不得分。 (6)對一個或兩個得1分，有錯不得分。 題型特點　無機推斷題，集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識于一體，考查面廣，綜合性強，思維容量大。無機推斷題層次分明，區(qū)分度高。由于此類題目具有較強的學(xué)科特色，考查知識點較多，是高考命題中一種重要的命題形式。該題有四種命題類型：一是以陰、陽離子判斷為中心的物質(zhì)推斷，二是以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷，三是以元素化合物知識為基礎(chǔ)的無機框圖推斷，四是實驗探究無機化合物成分類。 得分技巧　審題時要做到：迅速瀏覽全題―→找準(zhǔn)突破口―→看準(zhǔn)物質(zhì)聯(lián)系―→大膽假設(shè)認(rèn)定―→全面進行分析―→最后

3、驗證確認(rèn)。 答題時要細心：看準(zhǔn)要求，規(guī)范書寫。 類型一　以陰、陽離子判斷為中心的物質(zhì)推斷 1．(12分)飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E是五種常見化合物，都是由下表中的離子形成： 陽離子 K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ 陰離子 SO HCO NO OH－ 為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉

4、淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空： (1)寫出B、D的化學(xué)式： B：__________、D：__________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________、 ______________________

5、__________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： __________________________ ________________________________________________________________________。 類型二　以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷 2．(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原

6、子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題： (1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_______ >______>_______。 (2)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式為__________。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為__________。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成單

7、質(zhì)H的離子方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________ _______________________________________________________________

8、_________。 (4)在10 L的密閉容器中，通入2 mol的HD2氣體和1 mol D2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)D的濃度為0.01 mol·L－1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為__________；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 類型三　以元素化合物知識為基礎(chǔ)的無機框圖推斷 3．(14分)(xx·潮州質(zhì)檢)A、B、C、D是短周期元

9、素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。 請回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為__________。 (2)反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

10、_______________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_________________________________________________ ________________________________________________________________________ (

11、用離子方程式說明)。 (5)常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液的pH＝11 B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L－1 C．該溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為1×10－22 D．pH＝3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則V1>V2 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9 類型四　實驗探究無機成分類 4．(15分)硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，當(dāng)鐵過量時，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。受此啟

12、發(fā)，某同學(xué)提出“過量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2”的觀點。為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： (1)提出假設(shè)，請把下列假設(shè)補充完整： 假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2； 假設(shè)2：該固體物質(zhì)是__________； 假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________。 (2)設(shè)計實驗方案： 取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請?zhí)顚懴铝斜碇袃?nèi)容。 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① ② 固體物質(zhì)中有FeCl3 ③ 溶

13、液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含④ (3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化：____________；該變化過程的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，實驗現(xiàn)象為__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

14、____________________________________ ________________________________________________________________________。 [類型一] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋(每空2分) 評分細則　(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評分。 (2)寫成碳酸鈉不扣分。 (3)寫成Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O得2分，

15、沉淀符號不占分。 (4)漏寫膠體不得分，把“===”寫成“”不扣分。 [類型二] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)SiH4(2分)　S2－　Na＋　Al3＋(2分) (2) (1分)　HH(1分)　Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－(2分)　(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)　(4)90%(2分)　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.7 kJ·mol－1(2分) 評分細則　(1)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。 寫成硫離子>鈉離子>鋁離子或Na>S>Al均不得分。 (2)結(jié)構(gòu)式、電子式按標(biāo)準(zhǔn)答案評分，離子方程式中沉淀符號不占分。 (3)漏寫氣體

16、符號或漏寫條件扣1分。 (4)寫成0.90得1分，熱化學(xué)方程式中“”寫成“===”扣1分，漏寫狀態(tài)或?qū)戝e、ΔH符號錯、單位漏寫或錯、數(shù)值錯均不得分。 [類型三] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)H2(2分)　(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(2分)　(3)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(2分)　(4)酸(2分)　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3分)　(5)ACD(3分) 評分細則　(1)評分時，注意化學(xué)式的規(guī)范書寫。 (2)NO標(biāo)有“↑”不得分。(3)不標(biāo)“一定條件”不扣分。 (4)“”寫成“===”不給分。 (5)對一個給1分，有錯不得分。 [類型四] 標(biāo)

17、準(zhǔn)答案　(1)FeCl3(1分)　FeCl3和FeCl2(1分) (2)①往溶液中加入幾滴KSCN溶液(1分)　②溶液變血紅色(以上兩空答案不唯一，只要能檢驗Fe3＋即可)(1分) ③往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分)?、蹻eCl2(1分) (3)由淺綠色變?yōu)樽攸S色(2分)　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分)　溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并產(chǎn)生大量氣體(2分)　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分) 評分細則　(1)寫名稱同樣得分。 (2)若現(xiàn)象答成血紅色沉淀，該空不得分，漏寫“酸性”扣1分。 (3)只答變?yōu)椤包S色”扣1分，漏寫“↑”扣1分。紅褐色沉淀、氣體各占1分，漏寫“↓”或“↑”扣1分。