2022年高二化學(xué) 教案14 第二節(jié) 水的電離和溶液的PH

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1、2022年高二化學(xué) 教案14 第二節(jié) 水的電離和溶液的PH 【同步教育信息】 一.教學(xué)內(nèi)容： 第二節(jié) 水的電離和溶液的 二. 教學(xué)要求： 1. 了解水的電離和水的離子積 2. 了解溶液的酸堿性和關(guān)系 三. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：水的離子積、、與溶液酸堿性關(guān)系。 難點(diǎn)：有關(guān)的簡單計(jì)算。 四. 知識分析： （一）水的電離： 水是一種極弱電解質(zhì)，；在℃純水中 =其平衡常數(shù)，因所以 。電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受和的變化影響，在升溫后值也隨之增大，例如℃ ，而改變或后，值不變，也就意味著無論在酸性和堿性溶液中，只要在℃ 值

2、就為，我們把這個值叫做水的離子積常數(shù)。 （二）溶液的酸堿性和： 溶液的酸堿性主要取決于和的相對大小，而和值的大小沒有絕對關(guān)系，例如在℃的水中，，仍為中性，因?yàn)椤? 只是為了簡便運(yùn)算的一種方法。 在℃ ＞為堿性 ＜為酸性 =為中性 （三）有關(guān)的計(jì)算： 1. 基本要求： （1）酸性溶液：先求，再求 （2）堿性溶液：先求，再求、 （3）若酸堿中和反應(yīng)，應(yīng)視反應(yīng)后溶液的酸堿性，如若為堿性，也應(yīng)求后再求、。 2. 題目類型： （1）簡單計(jì)算。 （2）溶液稀釋計(jì)算

3、。 （3）酸、堿反應(yīng)后計(jì)算。 3. 計(jì)算技巧：〈規(guī)律〉 （1）使用條件： ① 或與相差倍，、與相差個單位以上。 ② 等體積混和 （2）結(jié)論： 以濃溶液為準(zhǔn)，向中間靠攏個單位。 【典型例題】 ［例1］ 某溶液中，由水電離出的，求。 解析：無論是酸性和堿性溶液，都會抑制的電離，所以當(dāng)水電離出的可能為酸性或堿性，為或。 ［例2］ 在℃時，若體積強(qiáng)酸和體積弱堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的與強(qiáng)堿溶液的之和應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） 解析：本題中酸溶液的體積倍于堿溶液的體積，說明酸的濃度是堿濃

4、度的，即大了個單位（因?yàn)楫?dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合后，欲使溶液呈中性，則（酸）+（堿）=）故此時酸+堿=。 【模擬試題】 一. 和的相互換算： 1. 由求： （1）的鹽酸的？ （2）的鹽酸的？ 2. 由求溶液中的： （3）的溶液中？ （4）的溶液中的？？ 二. 求強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的： 1. 計(jì)算的？ 2. 計(jì)算的？ 3. 計(jì)算的？ 4. 計(jì)算的？ 三. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋： 1. 若將的鹽酸，分別加水稀釋到，后計(jì)算溶液的分別為多少？ 2. 若將的溶液，分別加水稀釋到， 后，計(jì)算溶液的分別為多

5、少？ 四. 不同濃度的酸堿溶液的混合： 1. 的鹽酸和的鹽酸等體積混合，求溶液的？ 2. 的溶液和的溶液等體積混合，求溶液的？ 3. 和的鹽酸以體積比按混合后的？ 五. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合： 1. 將體積相等的的與的溶液混合，求混合溶液的=？ 2. 等體積混合鹽酸和的溶液混合，求混合溶液的=？ 3. 和的一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿等體積混合后溶液的？ 4. 的強(qiáng)酸和的強(qiáng)堿混合后，溶液的，則兩溶液的體積比為多少？ 六. 計(jì)算反應(yīng)后溶液的： 投入 溶液中，充分反應(yīng)后溶液的？ 七. 簡答題： 兩瓶的堿，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱

6、堿，現(xiàn)有石蕊試液，酸酞試液，試紙和蒸餾水，如何用最簡便的方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿？ 【試題答案】 一. 1. （1） = （2） 2. （3）即 （4）即 ∵ 二. 1. 2. 3. 4. 〈〉 三. 1. （1）稀釋到。

7、 （2）稀釋到。 ?而（水） ∴ ∴ 2. （1）稀釋到。 （2）稀釋到。 （道理同上） 四. 1. 2. 3. 五. 1. ～ 余 有（設(shè)） 2.

8、～ 余的 有 = 3. 的強(qiáng)酸 的強(qiáng)堿 余 4. 的強(qiáng)酸 的強(qiáng)堿 ∵ 當(dāng)時， 即 ∴ 六. = 余下 七. 答：用蒸餾水稀釋兩種堿使其變小，其中較小的是弱堿，用試紙粗略的定量可以測得。 （強(qiáng)） ∵ 又 ∵ ＞ ∴ ＞ ∴ 有＞ （＞ ＜ ＜） 即 ＞