（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十）專題研究 酸堿中和滴定及其拓展應用

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十）專題研究 酸堿中和滴定及其拓展應用 1．下列儀器名稱為“滴定管”的是(　　) 解析：選D　D為堿式滴定管。 2．用標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時，下列儀器不能用所盛溶液潤洗的是(　　) A．酸式滴定管　　　　　 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．移液管 解析：選C　酸式滴定管盛放標準酸溶液，需要潤洗2～3次，若不潤洗，消耗標準酸偏多，故A不選；堿式滴定管可量取堿溶液，若不潤洗，消耗標準酸偏少，故B不選；錐形瓶不能潤洗，若潤洗，消耗標準酸偏多，且錐形瓶中有少量水對實驗無影響，故C選；移液管可量取堿溶液，若不潤洗，消耗標

2、準酸偏少，故D不選。 3．(2017·浙江11月選考)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是(　　) A．NaOH　　 B．Na2CO3　　　C．NaCl　　　D．NH3 解析：選C　A選項，NaOH的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B選項，Na2CO3水溶液中CO水解顯堿性，能使酚酞變紅；C選項，NaCl水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D選項，氨氣與水反應變?yōu)榘彼?，氨水顯堿性，能使酚酞變紅。 4．準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH

3、溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 解析：選B　A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。 5.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3

4、溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　) A．該滴定可用甲基橙作指示劑 B．Na2S2O3是該反應的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol 解析：選B　溶液中有單質(zhì)碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，故C錯誤；反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯

5、誤。 6．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示，從下表中選出正確選項(　　) 選項 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 解析：選D　解答本題的關(guān)鍵是：①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。 7．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～

6、8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析：選D　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa時，CH3COO－水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，故選用酚酞作指示劑。 8．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是(　　) A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液

7、的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次 C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 解析：選D　A、B項會導致測定結(jié)果偏高，C項會導致測定結(jié)果偏低，D項無影響，原因是硫酸鈉溶液顯中性。 9．某學生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.

8、00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 27.55 下列說法正確的是(　　) A．當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點 B．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1 C．滴定達到終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低 D．實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗 解析：選B　鹽酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞變紅，滴定終點時變?yōu)闊o色，故A錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次誤差較大舍去，V(HCl)＝ mL＝27.50 mL，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)＝＝0.110 0 mol·L

9、－1，故B正確；滴定達到終點時，滴定管尖嘴有懸液，V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，故C錯誤；錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，故D錯誤。 10.如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定NaOH的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：選B　根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A錯誤；P點表示鹽酸與NaO

10、H恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。 11．(2018·浙江11月選考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是(　　) A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲線a、

11、b、c對應的c(NaOH)：a＞b＞c C．當V(NaOH)＝20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na＋)＝c(Cl－) D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H＋)最大 解析：選D　A選項，由圖像可知，a的起點pH＝0，故a曲線的HCl溶液濃度為1.000 mol·L－1，b的起點pH＝1，故b曲線的HCl溶液濃度為0.100 0 mol·L－1，c的起點pH＝2，故c曲線的HCl溶液濃度為0.010 00 mol·L－1，正確；B選項，由題意可知，在V(NaOH)＝20.00 mL前后三者都出現(xiàn)突躍，故濃度大的酸對應濃度大的堿，正確；C選項，a、b、c三者反應得

12、到的都是NaCl溶液，均存在c(Na＋)＝c(Cl－)，正確；D選項，由圖像可知，a曲線突躍最大，當V(NaOH)＝20.00 mL時，a、b、c三者此時都是NaCl溶液，都是中性溶液，故三個體系中c(H＋)相同，錯誤。 12．常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．圖2是滴定鹽酸的曲線 B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜b C．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為 c(CH3COO－)＞c(Na＋

13、)＞c(H＋)＞c(OH－) D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 解析：選C　如果酸為強酸，則0.10 mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點NaOH溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點NaOH溶液的體積小于20.00 mL，a＞b，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH

14、－)，故C正確；NaOH和鹽酸恰好反應呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。 13．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.實驗步驟 (1)配制待測白醋溶液，用__________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。 (2)量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的堿式滴定管的初

15、始讀數(shù)。 (4)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復滴定3次。 (5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 Ⅱ.實驗記錄 　 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL) 　 　 　 1 2 3 4 V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論 (6)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗NaOH溶液的體積V

16、＝＝15.24 mL。 ①指出他計算的不合理之處： __________________________________________。 ②按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)＝________ mol·L－1，市售白醋總酸量＝________ g/100 mL。 解析：(1)配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進行定容。 (4)待測白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時溶液無色，達到滴定終點時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 (5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1 mL分成10個小格，每個小格代表0.

17、10 mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。 (6)①分析表中實驗數(shù)據(jù)，第1組實驗消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進行計算。②第2～4組實驗中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)＝ mL＝15.00 mL，則有n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝1.5×10－3 mol，c(CH3COOH)＝＝0.075 mol·L－1。100 mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075 mol·L－1×0.1 L＝7.5×10－3 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待測白醋

18、溶液，故10.00 mL 食用白醋中c(CH3COOH)＝＝0.75 mol·L－1，m(CH3COOH)＝7.5×10－3 mol×60 g·mol－1＝0.45 g，故該市售白醋的總酸量為4.5 g/100 mL。 答案：(1)酸式滴定管　燒杯　容量瓶 (4)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (5)22.60 (6)①第1組實驗數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應舍去 ②0.75　4.5 14．某實驗室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應，經(jīng)過后處理得到藍色晶體。已知該藍色晶體的化學式為Ka[Cub(C2O4)c]·n

19、H2O，在合成過程中各種元素的化合價均不發(fā)生變化。為了測定其組成對草酸根與銅含量進行測定 ①將藍色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1 mol·L－1 H2SO4溶解，配制成250 mL溶液。 ②配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液備用。 ③取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，采用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。 ④另取所配溶液25.00 mL 于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50 mL。

20、(發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6 ＋ 2NaI) (1)后處理提純該藍色晶體時，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是________(填化學式)。 (2)配制0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、________、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 (3)用Na2S2O3滴定時，應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。 (4)KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________， 滴定終點的現(xiàn)象為______________________

21、_____________________________。 解析：(1)以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應，經(jīng)過處理得到藍色晶體，已知該藍色晶體的化學式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O，因在合成過程中各種元素的化合價均不發(fā)生變化，根據(jù)原料和藍色晶體的化學式可知，除去的雜質(zhì)主要成分是CH3COOK；(2)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等；(3)Na2S2O3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應選用堿式滴定管；(4)KMnO4溶液滴定草酸根離子

22、過程中，MnO作氧化劑，Mn元素化合價降低生成Mn2＋，C2O作還原劑，C元素化合價升高生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應的離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30 s不褪色，說明達到了滴定終點。 答案：(1)CH3COOK　(2)量筒　100 mL容量瓶　(3)堿式　(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30 s不褪色 15．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實

23、驗分兩步進行。 已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ 步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。 步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則B

24、a2＋濃度的測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。 解析：由題意知，步驟1用于測定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO4)，步驟2用于測定與Ba2＋反應后剩余n(Na2CrO4)，二者之差即為與Ba2＋反應的n(Na2CrO4)，由離子方程式知 H＋～CrO～Ba2＋， 1　　　　　　1 (V0b－V1b)×10－3　 c(BaCl2)×y×10－3 所以c(BaCl2)＝ mol·L－1 若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2＋濃度測量值將偏大。 答案：　偏大 16．(2019·德州測試)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸

25、，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。 (1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應的離子方程式： __________________________ _____________________________________________________________________

26、___。 (2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為： ①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有____________________________________________________________。 ②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。 在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形

27、瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品

28、的純度為____________。 序號 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_________________________。 A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管 B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 解析：(1)其他條件相同，溫度高時，反應速率快，則溶液褪色所需的時間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2，MnO被還原為Mn2＋。(2)①準確稱量5.000

29、 g樣品需要電子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，應置于酸式滴定管中。反應一段時間后反應速率加快，可能是反應生成的Mn2＋對反應有催化作用。③第三次實驗數(shù)據(jù)的誤差太大，應舍去。前兩次實驗消耗KMnO4標準溶液的平均體積為20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)＝n(MnO)＝2.5×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.005 000 mol，則250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其質(zhì)量為0.050 00 mol×90 g·mol－1＝4.500 g，此樣品的純度為×100%＝90

30、.00%。④未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，會使標準溶液濃度偏低，耗用標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，對實驗結(jié)果無影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡體積計入了標準溶液的體積，使標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，使標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低。 答案：(1)<　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (2)①電子天平、250 mL容量瓶　②酸式　反應生成的Mn2＋對反應有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?、?0.00　90.00%　④AC