（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前搶分策略學(xué)案

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1、（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前搶分策略學(xué)案 一、常見物質(zhì)的俗名及成分 1.硫酸鹽類 (1)重晶石(鋇餐):BaSO4 (2)明礬:KAl(SO4)2·12H2O (3)藍(lán)礬(膽礬):CuSO4·5H2O (4)綠礬:FeSO4·7H2O (5)芒硝:Na2SO4·10H2O 2.礦石類 (1)石英:SiO2 (2)赤鐵礦石:Fe2O3 (3)磁鐵礦石:Fe3O4 (4)剛玉(藍(lán)寶石、紅寶石):Al2O3 3.氣體類 (1)水煤氣:CO、H2 (2)天然氣(沼氣)主要成分:CH4 (3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等氣體的混合物 (4)焦

2、爐氣:H2、CH4等氣體的混合物 4.其他類 (1)蘇打(純堿):Na2CO3 (2)小蘇打:NaHCO3 (3)泡花堿為Na2SiO3;水玻璃為Na2SiO3水溶液 (4)鋁熱劑:Al和某些金屬氧化物 (5)漂白液:主要成分為NaClO和NaCl (6)漂白粉:主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2 (7)堿石灰:主要成分為CaO、NaOH 二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色 1.固體物質(zhì) (1)淡黃色:S、Na2O2、AgBr (2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS (3)藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O (4)紅褐色:Fe(OH)3 2.液體物

3、質(zhì) (1)藍(lán)色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液 (2)黃色:Fe3+、碘的水溶液 (3)淺綠色:Fe2+ (4)紫紅色:Mn、碘的CCl4溶液 (5)紅色:Fe(SCN)3 (6)深紅棕色:液溴 (7)橙紅色:溴的CCl4溶液 3.氣體物質(zhì) (1)黃綠色:Cl2 (2)紅棕色:NO2、溴蒸氣 (3)無色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等 三、二十五個實驗現(xiàn)象 1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,有白色粉末生成。 2.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。 3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。 4.氫氣在氯氣中

4、燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧生成。 5.H2、CH4在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰,點燃它們與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸。 6.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。 7.濕潤的KI淀粉試紙遇氯氣:試紙變藍(lán)。 8.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。 9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層為橙(紫)紅色。 10.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來的顏色。 11.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色固體。 12.加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中:澄清石灰水變渾濁。 13.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)

5、生。 14.新制氯水光照:有氣泡(O2)逸出。 15.加熱NH4Cl:試管底部固體消失,管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。 16.打開裝有濃鹽酸或濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現(xiàn)。 17.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。 18.銅片與稀硝酸反應(yīng):有無色氣泡冒出,試管口氣體呈紅棕色。 19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn),立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。 21.向沸水中加入飽和FeCl3溶液:有紅褐色液體生成。 22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。 23.葡萄糖與銀氨溶液共熱:

6、有銀鏡出現(xiàn)。 24.葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱:有紅色沉淀生成。 25.淀粉溶液遇I2:變藍(lán)。 四、常見的必記18組離子或化學(xué)方程式 1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3.(1)NaHCO3(少)與Ca(OH)2: HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O (2)NaHCO3+Ca(OH)2(少): Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O 4.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 5.Al(OH)3的制取: (1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N (2)2Al+CO

7、2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+C Al+CO2(多)+2H2OAl(OH)3↓+HC (3)Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓ 6.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7.(1)3Fe(足)+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O (2)Fe(少)+4H++NFe3++NO↑+2H2O 8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 9.2Mg+CO22MgO+C 10.2C+SiO2Si+2CO↑ 11.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2NH4Cl

8、+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O 12.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 13.(1)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O (2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O 14.(1)C+H2O(g)CO+H2 (2)N2+3H22NH3 (3)2SO2+O22SO3 (4)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 15.(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)2NO+O22NO2 (3)3NO2+H2O2H++2N+NO 16.(1)

9、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe3Fe2+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 Fe2+的還原性:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 2Fe2++Br22Fe3++2Br- 3Fe2++4H++N(稀)3Fe3++NO↑+2H2O 18.硝酸 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(

10、稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 五、氧化還原反應(yīng) 1.雙線橋理解基本概念 2.多種方法判斷強(qiáng)弱 (1)金屬活動性順序: (2)非金屬活動性順序: 一般來說,單質(zhì)非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,氧化性越強(qiáng);其對應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱。 (3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱: 同周期,從左至右,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱; 同主族,從上至下,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)氧化性逐

11、漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。 (4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷: 在原電池中,在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強(qiáng)。 六、元素周期表、元素周期律 1.核外電子總數(shù)為10的微粒常見的有 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+ 陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、N 2.核外電子數(shù)為18的微粒常見的有 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 陽離子:K+、Ca2+ 陰離子:Cl-、S2-、HS-、 3.半徑比較:先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷

12、數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。 4.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)(共有7個周期,要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。 5.Fe是26號元素,位于第四周期第Ⅷ族(Fe在第8列,第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。 6.超鈾元素:指92號元素鈾(U)以后的元素。 7.過渡金屬包括第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行中的所有元素,全部都是金屬元素,且最外層都是1~2個電子。 8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第ⅢB族)。 9.元素的非金屬性越強(qiáng),元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物所對應(yīng)的

13、水化物的酸性越強(qiáng)。 10.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。 11.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 性　　質(zhì) 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子半徑 逐漸減小(零族除外) 逐漸增大 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增,最外層電子數(shù)相同 失電子能力 (得電子能力) 逐漸減弱 (逐漸增強(qiáng)) 逐漸增強(qiáng) (逐漸減弱) 金屬性 (非金屬性) 逐漸減弱 (逐漸增強(qiáng)) 逐漸增強(qiáng) (逐漸減弱) 元素的主 要化合價 最高正價+1→+7(ⅠA→ⅦA)(第二周期+1→+5

14、) 最高正價=族序數(shù)(O、F除外) 還原性與 氧化性 還原性減弱, 氧化性增強(qiáng) 還原性增強(qiáng), 氧化性減弱 非金屬氣態(tài)氫 化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 七、化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,當(dāng)K>105時,可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。 1.不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如: CaCO3(s)CaO(s)+CO2

15、(g)　K=c(CO2) Cr2(aq)+H2O(l)2Cr(aq)+2H+(aq) K= 但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如: C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　K= 2.同一化學(xué)反應(yīng),方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如: N2O4(g)2NO2(g)　K= N2O4(g)NO2(g)　K'=　K=K'2 2NO2(g)N2O4(g)　K″= 3.可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q

16、=K時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)QK時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 八、電解質(zhì)溶液 1.常見弱電解質(zhì) NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(難溶堿都是弱堿);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有機(jī)酸、水等。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡:在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 (2)電離平衡的特征: 逆:弱電解質(zhì)的

17、電離是可逆的(不完全電離)。 動:達(dá)平衡時,v電離=v結(jié)合≠0。 定:外界條件一定,溶液中分子、離子濃度一定。 變:影響平衡的條件改變時,平衡發(fā)生移動。 3.水的電離 (1)水的電離:H2OH++OH-(簡寫) (2)水的離子積: KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 (3)常溫時,溶液的酸堿性: 中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7; 酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),pH<7; 堿性溶液中,c(H+)7。 4.鹽類水解 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 (1)強(qiáng)酸弱堿鹽水解,

18、溶液呈酸性; (2)強(qiáng)堿弱酸鹽水解,溶液呈堿性; (3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性。 【口訣】“無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性”。 5.離子濃度大小比較的類型小結(jié) (1)單一溶液中各離子濃度的比較: ①多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)。 ②多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸根離子分步水解,水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)。 ③多元弱酸的酸式鹽溶液:取決于弱酸根離子水解和電離程度的比較。如NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(H

19、C)>c(OH-)>c(H+)>c(C)。 ④弱電解質(zhì)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一般弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 ⑤弱酸根離子或弱堿陽離子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClN+Cl-,N+H2ONH3·H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。 (2)混合溶液中各離子濃度的比較: 混合溶液中離子

20、濃度的比較,要綜合分析電離、水解等因素。如0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大小的順序為c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 (3)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系: (4)不同溶液中同一離子濃度的比較: 該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25 ℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(N)由大到小的順序為e>d>c>a>b。 先按化學(xué)式中N的數(shù)目分組:a、b、c為一組,d、e為一組。對于

21、a、b、c組:b相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上促進(jìn)N水解,c相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上抑制N水解;d、e組:e相當(dāng)于在d的基礎(chǔ)上抑制N水解。 九、電化學(xué)原理 1.原電池、電解池的區(qū)別 (1)由化學(xué)方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析 原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。 電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成電解池。 (2)從裝置圖的角度分析 原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。 電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中,則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽

22、離子相同時則為電鍍池,其余情況為電解池。 2.電極的判斷 原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶: 原電池,正負(fù)極;電解池,陰陽極; 失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。 還可以用諧音幫助記憶: 陰得(陰德)陽失;陽氧(癢癢)陰還。 3.原電池、電解池的工作原理 4.電解原理的應(yīng)用 (1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。 (2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。 5.金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù) (1)吸氧腐蝕電極反應(yīng): 負(fù)極:Fe-2e-Fe2+

23、; 正極:O2+4e-+2H2O4OH-。 (2)防護(hù)方法: ①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護(hù)法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕,被保護(hù)的金屬作正極; ②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法:被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連,形成電解池,作陰極。 十、基本實驗操作 1.順序上的先后 (1)制取氣體時:先檢驗裝置氣密性后裝藥品。 (2)點燃可燃性氣體時:先驗純再點燃。 (3)用排水法收集氣體時:先排凈裝置中的空氣后再收集;實驗結(jié)束后,先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈。 (4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時:先用蒸餾水潤濕試紙(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。 (5)

24、中和滴定實驗:洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗,再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時,先等半分鐘,顏色不變后判定終點;讀數(shù)時,先等片刻,后讀數(shù)。 (6)焰色反應(yīng)實驗中:每做一次,鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸灼燒至無色,再做下一次實驗。 (7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1~2 cm后,再用膠頭滴管定容。 (8)主體實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產(chǎn)品的純度,如氮氣與鎂反應(yīng)制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準(zhǔn)確性,如用燃燒法測氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時,實驗結(jié)束后,先取出末端浸在液體中的導(dǎo)管,待

25、玻璃管冷卻后才能停止通入CO。 (9)檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中的X-時,需先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。用I2檢驗淀粉時,溶液中不能有堿。 (10)檢驗S時,先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀察。實驗室制Cl2時先加熱容器中的MnO2,后滴加濃鹽酸。 2.實驗中上下有區(qū)別 (1)用排氣法收集氣體時,相對分子質(zhì)量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對分子質(zhì)量小于29的氣體,用向下排空氣法。 (2)分液操作時,下層液體從下面出口放出,上層液體從上口

26、倒出。 (3)用水冷凝氣體時:冷凝管下口進(jìn)水,上口出水。 (4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。 3.實驗操作中的“不能” (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。 (2)容量瓶不能作反應(yīng)容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液;不能貯存溶液,配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。 (3)量筒不能作反應(yīng)容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。 (4)中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤洗。 (5)加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應(yīng)用坩堝鉗夾取。 (6)化學(xué)藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕

27、不能品嘗藥品。 4.試紙的使用方法及用途 試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸,防止污染試劑;除pH試紙外,其他試紙在檢驗氣體時必須用蒸餾水潤濕,切記pH試紙不能潤濕,如果用潤濕的pH試紙測溶液的pH時可能使測量結(jié)果不準(zhǔn)確。 十一、有機(jī)化學(xué) 1.有機(jī)物的分類 類別 官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及名稱 典型代表物的名 稱和結(jié)構(gòu)簡式 烴 烷烴 — 甲烷　CH4 烯烴 雙鍵 乙烯　CH2CH2 炔烴 —C≡C—　三鍵 乙炔　CH≡CH 芳香烴 — 苯　 烴 的 衍 生 物 鹵代烴 —X　鹵素原子 溴乙烷　CH3CH2Br 醇 —OH　羥基 乙醇　CH

28、3CH2OH 醚 C—O—C　 醚鍵 乙醚　 CH3CH2—O—CH2CH3 酚 —OH　羥基 苯酚 醛 　醛基 乙醛　 酮 　羰基 丙酮　 羧酸 　羧基 乙酸　 酯 酯基 乙酸乙酯　 2.同分異構(gòu)體的書寫步驟 (1)根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體時,首先判斷該有機(jī)物是否有官能團(tuán)異構(gòu)。 (2)寫出每一類物質(zhì)官能團(tuán)的位置異構(gòu)體。 (3)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短,支鏈由簡到繁,位置由心到邊”的規(guī)律書寫。 (4)檢查是否有書寫重復(fù)或遺漏,根據(jù)“碳四價”原則檢查書寫是否有誤。 Ⅱ.考前規(guī)范答題提醒 1.規(guī)范試紙的使用 (1)定

29、量試紙(如pH試紙) 取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在×××試紙上,待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,得出測量數(shù)據(jù)。 (2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)。 ①檢驗溶液: 將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽?即證明×××溶液具有×××性質(zhì)。 ②檢驗氣體: 取一小片××××試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由××色變?yōu)椤痢辽?即證明該氣體是××××。 2.正確進(jìn)行氣密性檢查 總原則:形成密閉體

30、系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 (1)微熱法檢查 封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手焐熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導(dǎo)管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。 (2)液差法檢查 封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水,使×××和×××形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變)。 3.正確判斷沉淀洗滌是否干凈 取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴入少量×××溶液(試劑),若出現(xiàn)×××現(xiàn)象,即可表明沉淀是否已洗滌干凈。 4.正確進(jìn)行離子檢驗 以“Cl-檢驗”為例 答題模板—取樣→

31、滴加××× 試劑→描述現(xiàn)象→得出 結(jié)論　　　　　 規(guī)范描述—取少量溶液于一潔凈的試管中,滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明溶液中含有Cl- 5.正確描述滴定終點的判斷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由×××××色變成×××××色,或溶液×××××色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 6.準(zhǔn)確描述氣體的檢驗方法 以“用澄清石灰水檢驗CO2氣體”為例 答題模板—將氣體通入××溶液中?描述現(xiàn)象?得出結(jié)論 規(guī)范描述—將無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察到溶液變渾濁,繼續(xù)通入氣體,渾濁又變澄清,證明該無色無味氣體是CO2 7.規(guī)范實驗現(xiàn)象的描

32、述 (1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類) ①顏色由……變成…… ②液面上升或下降(形成液面差); ③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀; ④溶液發(fā)生倒吸; ⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。 (2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類) ①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡; ②……(固體)逐漸溶解; ③……(固體)體積逐漸變小(變細(xì)); ④……(固體)顏色由……變成…… (3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類) ①生成……色(味)氣體; ②氣體由……色變成……色; ③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。 8.科學(xué)進(jìn)行平衡原理的分析 ……存在……平衡,……(條

33、件)使平衡向……(方向)移動,……(結(jié)論)。 9.焰色反應(yīng)操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。 答題關(guān)鍵:①燒、蘸、燒、洗、燒;②觀察鉀元素焰色反應(yīng)時,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。 10.滴定管檢查是否漏水操作 關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)上述操作。 11.溶液鑒別一般模式 (1)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。 (2)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑,現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。 12.高考評分原則 (1)

34、“不許越線”原則。 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時,有可能造成丟分。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線,以防止因試題的測試內(nèi)容過多、評卷時又需切割掃描而造成答題內(nèi)容上下不著邊,引起缺失。試卷上多處有明顯的提示,不許越線。 (2)“見空給分”原則。 在連續(xù)多個答案中,為了便于操作,通常采用“獨立操作,互不牽連”的原則,即前面一個答案的正確與否,不影響后面答案的給分;同理,如前者正確,而后者錯誤,也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。 (3)“易于辨別,修正清楚”原則。 凡是辨別不清的,皆為“0”分。所以答題時

35、,首先書寫不能過分潦草,字不一定很漂亮,但須十分清晰,易于辨認(rèn)。辨別不清主要有兩種情況:其一是學(xué)生在修改答案時,改動不夠堅決,如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚難以辨認(rèn);其二是不排除考生有投機(jī)心理,讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時,沒有把握,用鉛筆答題,而沒有用0.5 mm黑色簽字筆,最后也沒用簽字筆重新圈定,導(dǎo)致掃描時圖像不夠清晰,造成重大失分。 (4)“多種答案”原則。 在一些開放性試題中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯誤的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分參考中相應(yīng)的規(guī)定評分。 (5)“倒扣分”原則。 一個答案,經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對一錯,或二

36、對一錯,或一對多錯的答案。這種情況反映了考生抱有某種程度的投機(jī)心理,把多個可能的答案全部寫出,讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案的情況時,只要有錯誤的,均要倒扣分,但不出現(xiàn)負(fù)分。 13.常見規(guī)范答題的失分點 (1)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、電子式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖書寫不規(guī)范或張冠李戴。 (2)書寫化學(xué)方程式時,漏寫或錯寫某些分子、特殊反應(yīng)條件,分不清是使用“”還是使用“”,如強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”,不能用“”,其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↑”或“↓”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解,沒有分步書寫。 (3)離子方程式?jīng)]有配平,改寫不正確,違背反應(yīng)規(guī)律,不注意“用

37、量”。 (4)熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“-”“+”號寫錯,反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)。 (5)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡式)書寫不規(guī)范,如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2錯寫成CH2CH2等。 (6)語言不夠準(zhǔn)確,憑主觀想象和猜測來回答。如把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等。 (7)專業(yè)用語不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯誤有:①錯別字,如“藍(lán)色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”,“苯”寫成“笨”,“劇毒”寫成“巨毒”,“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”,“過濾”寫成“過慮(或淲)”,“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”;②用詞不當(dāng);③混淆概念,如“無色

38、”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細(xì)口瓶)”,“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”;④“取代反應(yīng)”寫成“取代”等等。 Ⅲ.考前悄悄話 高考理綜試卷具有試題量大、分值高、時間短、學(xué)科思維轉(zhuǎn)換頻繁等特點,近年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性,側(cè)重以能力測試和學(xué)科內(nèi)綜合為主,考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和運(yùn)用知識分析、解決問題的能力。 請同學(xué)們注意如下幾個問題: 1.輕裝上陣,增強(qiáng)自信 提早15分鐘進(jìn)入考場,看一看教室四周,熟悉一下陌生的環(huán)境。坐在座位上,盡快進(jìn)入角色;不再考慮成敗、得失;調(diào)整一下迎戰(zhàn)姿態(tài):文具擺好,眼鏡摘下擦一擦。把這些動作權(quán)當(dāng)考前穩(wěn)

39、定情緒的“心靈體操”。提醒自己做到“四心”:一是保持“靜心”;二是增強(qiáng)“信心”;三是做題“專心”;四是考試“細(xì)心”。拿到考卷后5分鐘內(nèi)一般不允許答題,考生應(yīng)先在規(guī)定的地方寫好姓名和準(zhǔn)考證號、考試號。然后對試卷做整體觀察,看看這份試卷的名稱是否正確、共多少頁、頁碼順序有無錯誤、每一頁卷面是否清晰、完整,同時聽好監(jiān)考老師的要求。這樣做的好處是可以及時發(fā)現(xiàn)試卷錯誤,以便盡早調(diào)換,避免不必要的損失。最后整體認(rèn)讀試卷,看試卷分幾個部分、總題量是多少、有哪幾種題型等等,對全卷做整體把握,以便盡早定下作戰(zhàn)方案;對全卷各部分的難易程度和所需時間作一大致評估,做到心中有數(shù),以便靈活應(yīng)答各題。另外這樣做在心理上也

40、有積極作用,因為一般來說考卷的結(jié)構(gòu)、題型、題量與《考試說明》是一致的,當(dāng)看到這些形式完全與預(yù)料的一致時,自己的情緒就初步穩(wěn)定下來了。反之,舍不得花這段時間,一開始就埋頭對具體題目作思考、解答,正式開始答題后難免會出現(xiàn)時間分配不當(dāng)、忙中出錯、顧此失彼的現(xiàn)象。對全卷做整體感知后,重點看一兩道比較容易的甚至一望便知結(jié)論或一看就能肯定答得出來的題目,看著這些題目,自己的情緒便會進(jìn)一步穩(wěn)定下來,緊張情緒也就消除了,這樣答好全卷的信心就樹立起來了。 2.時間安排要合理 理綜考試共150分鐘。根據(jù)學(xué)科分值和難易程度來分配時間,生物學(xué)科約需要30分鐘,化學(xué)約需要50分鐘,物理約需要60分鐘,余下的10分鐘

41、作為機(jī)動時間,用于重點檢查或補(bǔ)做難題。從試卷切塊上分,一般選擇題30~35分鐘;物理必做題30~35分鐘;化學(xué)必做題25~30分鐘;生物必做題20~25分鐘;選做題共15~20分鐘;機(jī)動時間約10分鐘。平時測試注意隨手記錄自己每一部分試題完成的時間,以便考后及時總結(jié)各部分用時是否合理,并作為下一次考試調(diào)整答題速度的依據(jù),通過多次調(diào)整找到一個相對合理的答題速度。要做到合理安排時間,最主要的問題是速度,原則是“穩(wěn)中求快,準(zhǔn)確第一”。當(dāng)然沒有準(zhǔn)確性的快不可取,因為對大多數(shù)同學(xué)來講,理綜考試幾乎沒有檢查的時間,理綜成敗的關(guān)鍵就是第一遍的正確率。 3.答題順序:按題號做題與先易后難相結(jié)合 對于大部分

42、同學(xué)來講,按試題順序做題是比較適宜的,這樣做的優(yōu)點是可以避免漏做試題,也相對節(jié)約時間。我們最基本的原則是按照順序先做上容易的,暫時放過很難的。但切忌整個大題全部放棄,比如我們的化學(xué),化學(xué)題的特點是小填空,每個空2分左右,多數(shù)空比較容易,因此只要你做就不會和一些科目一樣得0分,再例如我們的選修題目,特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目,往往比較簡單,計算少,用的時間少,3到5分鐘就可以完成,得上15分,所以當(dāng)時間不充足的時候,趕緊做一些這樣的用時少還得分高的題目。我們不能放過任何一個得分點,做到分分必爭,即使拿不準(zhǔn)的答案,在沒有獲得其他更準(zhǔn)確的答案時,要毫不猶豫地寫上,說不定你的選擇剛好是正確的,能寫上的

43、就不能留下空白,不能給自己留下遺憾。當(dāng)然,遇到一個題目,若思考了3~5分鐘仍然理不清解題的思路,應(yīng)視為難題可暫時放下,即使這個題目的分值再高,也要忍痛割愛,而把精力放到解容易題和中檔題上,以便節(jié)約時間,等有時間再回頭來攻克難題。 4.答案書寫:指定區(qū)域,準(zhǔn)確規(guī)范 網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生:①保管好自己的答題紙,不能有污損;②掃描后的字跡與原來的有著微小的差距,學(xué)生在答卷的時候,字不但要好看,還要清晰;③答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,不能超出邊框。這就要求同學(xué)們在往答題卡上書寫答案前,一定要整理好思路再寫。 不按題目要求答題,雖然會做,但一分不得,所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題,落筆之前,應(yīng)看清要求,如: ①要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”; ②要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等; ③要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等; ④要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”; ⑤要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”; ⑥要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。 最后,祝各位同學(xué)在高考中取得滿意的成績。