（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 5 專題綜合檢測（一）

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 5 專題綜合檢測（一） 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．2016年9月28日，超強臺風“鲇魚”給福建泉州造成嚴重災情，某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻物資之一送往災區(qū)。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71∶64，則下列說法正確的是(　　) A．R的摩爾質量是71 g B．RO2的化學式為ClO2 C．1.12 L RO2的物質的量為0.05 mol D．67.5 g RO2中含有NA個氧原子 解析：選B。R的摩爾質量是35.5 g·mol－1，A項錯誤；氧化物中R與O的質量比為71∶64

2、，氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為35.5，故R為Cl，B項正確；“1.12 L”未注明標準狀況，且ClO2在標準狀況下不是氣體，C項錯誤；ClO2的摩爾質量為67.5 g·mol－1，即67.5 g RO2的物質的量為1 mol，含氧原子的個數為2NA，D項錯誤。 2．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是(　　) A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應 B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C．此項工作可以用來改變分

3、子的某些物理性質 D．此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面 解析：選B?！扳捥肌钡姆肿又睆浇橛?～100 nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜。 3．下列對有關物質分類的說法錯誤的是(　　) A．“面粉增白劑”中的過氧化鈣(CaO2)屬于氧化物 B．“蘇打水”中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽 C．核電站泄漏的放射性物質I和I互稱為同位素 D．“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中“碘”是單質碘 解析：選D?！暗馄焙汀凹拥恹}”中的碘元素應是化合態(tài)的，而不是單質碘，D錯。 4．(2015·高考北京卷)下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應

4、的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉 解析：選C。A.火藥爆炸時的化學反應為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖經發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反應有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.轉輪排字不涉及化學反應；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 5．已知A、B、C、D均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去，a、b、c、d為反應條件)

5、。則A、C可能的組合為(　　) ①CO2、NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 ③Fe、稀HNO3?、躈a、O2?、軨uO、C?、轆lCl3溶液、NH3·H2O A．①③④⑤　　　　　　　　 B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤ 解析：選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應產物是固定的；Na與O2反應生成的產物主要與溫度有關；AlCl3溶液與NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀，與量無關。 6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA

6、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數為5NA B．標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數為6NA C．標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為0.6NA D．若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA 解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，則所含電子數為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故所含原子數不是6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質的量為0.

7、1 mol，則所含共價鍵的數目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉移電子的數目為0.2NA，D項正確。 7．(2016·高考上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關于此反應說法錯誤的是(　　) A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應 C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應 解析：選A。B.根據圖示可知有一部分微粒反應前后未發(fā)生變化，該反應屬于可逆反應，正確；C.該反應中化合物發(fā)生分

8、解反應有單質生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，正確；D.反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確。 8．(2018·合肥調研)化學中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(　　) A．溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量 B．溶液中，陽離子電荷總數與陰離子電荷總數 C．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量 D．化學反應中，反應物總質量與生成物總質量 解析：選C?；瘜W反應伴隨著能量變化，反應物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項符合題意。 9．(2018·南京、鹽城模擬)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．17.6 g

9、丙烷中所含的共價鍵數目為4NA B．常溫下，pH＝1的鹽酸中含有的H＋數目為0.1NA C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數目為0.5NA D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數目為2NA 解析：選A。A項，共價鍵數為×10NA＝4NA，正確；B項，沒有溶液的體積，不可求H＋的數目，錯誤；C項，NO與O2反應生成NO2，會使氣體分子總數減小，錯誤；D項，陽極不僅溶解Cu，還有Fe、Ni、Zn等，所以無法計算出陽極失去的電子數目，錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(12分)(1)0.3 mol C2H6分子中所

10、含氫原子數與______個H2O分子中所含氫原子數相等。 (2)含0.4 mol Fe3＋的FeCl3固體中所含的Cl－的物質的量是________。 (3)2.3 g Na中含________mol電子，在跟足量水反應中失去________mol電子。 (4)如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)____________。 解析：(1)0.3 mol C2H6分子中含1.8NA個氫原子，含相同數目氫原子的H2O分子的數目為0.9NA，即5.418×1023。 (2)在FeCl3固體中，n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶3，

11、當n(Fe3＋)＝0.4 mol時，n(Cl－)＝1.2 mol。 (3)n(Na)＝0.1 mol，故含1.1 mol電子，鈉與水反應時1個鈉原子失去1個電子，故0.1 mol Na失去0.1 mol電子。 (4)M＝＝ g·mol－1，則V＝22.4 L·mol－1×＝ L。 答案：(1)5.418×1023(或0.9NA)　(2)1.2 mol (3)1.1　0.1　(4) L 11．(15分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數之比為____________。 (2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為________。 (

12、3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數之比為________。 (4)28 g 14N2所含的原子數為________NA。 (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強之比為________。 (6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應，收集到標準狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質量為________，CO2與水蒸氣的物質的量之比為________。 解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol

13、，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以電子數之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯

14、、CO、N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為1∶1∶1。(6)根據化學方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得關系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝×2＝0.5 mol，M＝＝38.8 g·mol－1，有44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，得n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol；即＝。 答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶

15、1　(4)2 (5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1 12．(12分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。 (1)實驗室需0.2 mol·L －1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有(須注明計量儀器的規(guī)格)________________。 (2)實驗過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質量為__________g。 (3)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中__________(填字母)之間。 A．①和②　

16、　　　　　　　 B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ (4)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有__________(填字母)。 A．稱量KMnO4固體時，固體放在右盤 B．將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中 C．定容時，仰視刻度線 D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處 解析：(1)配制800 mL溶液，實驗室中沒有800 mL容量瓶，因此選用1 000 mL 容量瓶。固體溶解時需要用到量筒，一般固體溶解時需要用所配溶液1/3左右的水溶解，因此選用500 mL 量筒。(2)m(K

17、MnO4)＝0.2 mol·L －1×1 L×158 g·mol－1＝31.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線1～2 cm處，在一次搖勻和定容之間，即④和⑤之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g，需要用到游碼，若固體放右盤，則固體＋游碼的質量為31 g，固體質量為30.4 g，A中所配制溶液濃度偏低。B中對溶質的物質的量、最終溶液的體積無影響，所以對所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒　 (2)31.6　 (3)D (4)ACD 13．(16分)Ba2

18、＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要______________。 (2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。 (3)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O

19、3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有關反應的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。求該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。(寫出計算過程) 解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質量為0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0 g。 (3)設Ba2＋的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3 x　　　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L 解得x＝1.2×10－3 mol，則c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。 答案：(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0　 (3)計算過程見解