（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓1 蓋斯定律、復合判據(jù)的應用

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓1 蓋斯定律、復合判據(jù)的應用 1．丙烯是重要的有機化工原料，丁烯催化裂解法是一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。反應如下： Ⅰ主反應：3C4H8(g)===4C3H6(g)　ΔH1 Ⅱ副反應：C4H8(g)===2C2H4(g)　ΔH2 (已知丁烯的燃燒熱ΔH3＝－a kJ·mol－1 ，丙烯的燃燒熱ΔH4＝－b kJ·mol－1) 計算：ΔH1＝______________kJ·mol－1。 2．氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。 已知：①CH4的燃燒熱為890 kJ·mol－1；②H2

2、的熱值為50.2 kJ·g－1。 則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為__________________________；該反應自發(fā)進行的條件是____________________________。 3．生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應： ①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝571.2 kJ·mol－1 ②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2 ＝－118.8 kJ·mol－1 回答下列問題： (1)反應①在一定條件下能夠自發(fā)的原因： ______

3、____________________________________。 (2) 已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 ＝－393.5 kJ·mol－1。 求CO 的標準燃燒熱ΔH4＝________kJ·mol－1。 4．苯硫酚(C6H5—SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。 Ⅰ：C6H5—Cl(g)＋H2S(g)C6H5—SH(g)＋HCl(g)　ΔH1＝－16.8 kJ·mol－1 Ⅱ：C6H5—Cl(g)＋H2S(g)===C6H6(g)＋

4、HCl(g)＋S8(g)　ΔH2 反應Ⅱ的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)： Ⅲ：C6H5—SH(g)===C6H6(g)＋S8(g) ΔH3＝－29.0 kJ·mol－1 請回答：反應Ⅱ為不可逆反應，請簡述理由_______________________________________。 5．大氣中CO2含量的增多會導致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。 已知：CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)。某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其他初始實驗條件不變，發(fā)生如上反應，

5、分別在t秒時測定CO2的濃度(mol·L－1) 如下圖。 該反應在____________條件下能自發(fā)進行。(填“較高溫度”“較低溫度”“任何溫度”或“任何溫度下均不能”) 6．水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應： NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－278 kJ·mol－1(快反應) NO(aq)＋O2(g)===NO(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1(慢反應) 則總的熱化學方程式：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝____kJ·mol－1。 7．煤氣化

6、制合成氣(CO和H2) 已知：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝131.3 kJ·mol－1 Ⅱ.C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝90 kJ·mol－1 (1)則CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為________________________。 (2)反應Ⅱ的ΔS____0(填“>”“<”或“＝”)，在________情況下有利于該反應自發(fā)進行。 8．工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應原理： 反應Ⅰ：C4H8(g)C3H6(g)　ΔH1 反應Ⅱ：C

7、4H8(g)2C2H4(g)　ΔH2 (1)已知反應Ⅰ、Ⅱ在高溫條件下均能自發(fā)進行，則關于ΔH1、ΔH2，下列說法正確的是________(填字母)。 A．均大于0 B．均小于0 C．ΔH1<0、ΔH2>0 D．無法判斷 (2)若不考慮不同環(huán)境下同種化學鍵鍵能的差異，則ΔH1_______(填“<”“＝”或“>”)ΔH2。 9．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝180 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

8、試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_______________________________。 答案精析 1．(－3a＋4b) 2．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH3＝－689.2 kJ·mol－1　任意條件均自發(fā) 3．(1)反應①ΔS>0，ΔH>0，在較高溫度下能自發(fā)　(2)－283 4．反應Ⅱ：ΔH2 ＝－45.8 kJ·mol－1<0，ΔS>0，說明其正反應是自發(fā)反應，而逆反應為非自發(fā)反應 5．較低溫度 6．－351 7．(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＝－41.3 kJ·mol－1　(2)>　高溫 8．(1)A　(2)< 9．NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－382.5 kJ·mol－1