中考化學(xué) 第二講 水和常見的溶液（2）練習(xí) 人教新課標(biāo)版（通用）

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1、第二講 水與常見的溶液（第2課時(shí)） [課前預(yù)習(xí)] 1、 溶液是由_________和_________兩部分組成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。 2、 大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如__________;少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大，如__________;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小，如__________。 3、 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用_____________ 與____________之比表示，關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算的基本公式有：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（P％）＝_____________________×1

2、00% 溶質(zhì)質(zhì)量＝__________________ 溶液質(zhì)量=____________________ 4、 關(guān)天溶液稀釋問題的計(jì)算，應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等建立方程，基本公式是： 濃溶液質(zhì)量×______________=________________×_______________ [課堂討論] 1、 判斷飽和溶液與不飽和溶液的標(biāo)準(zhǔn)是什么？相互轉(zhuǎn)化的途徑有哪些？ 2、 氣體溶解度的影響因素有哪些？試舉例說明 3、 說出配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟和所需實(shí)驗(yàn)儀器。 4、 說出膽礬晶體的形成和海水曬鹽的基本原理 [典型例題]

3、例1、 填寫下列各種溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式 溶液名稱 稀H2SO4 石灰水 醫(yī)用酒精 碘酒 鹽酸 汽水 溶質(zhì) 溶劑 例2、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％ 例3、右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答： （1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

4、 ； （2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用 方法提純A； （3）在t1℃時(shí)，將25 g A物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，再升溫至t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是 。 [反饋練習(xí)] 1、已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，20g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量 為（ ） A．36g B．3.6g C．7.2g D．10g 2、圖3是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）

5、 A．t1℃時(shí)X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃時(shí)X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤? 3、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（ ） A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B．加入少量的水 C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑 4、A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，

6、甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是( ) A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉 5、某些物質(zhì)溶于水電離出自由移動(dòng)的 而使溶液能導(dǎo)電。在氯化鈉溶液中存在的微粒有： (填寫微粒符號(hào))，在稀硫酸溶液中存在的微粒有____________(填寫微粒符號(hào)) 6、右圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t2℃時(shí), A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 (

7、2) 將t2℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 （3）當(dāng) A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A，可采用 的方法 （4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 7、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為 g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。