【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第十單元酸和堿精練精析（含中考示例） 新人教版

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1、第十單元酸和堿（含中考示例） 一、選擇題 1.以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( ) 2.(2020·宜賓中考)下列說法中正確的是( ) A.pH<7的雨水叫酸雨 B.pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱 C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D.使用pH試紙應(yīng)先用蒸餾水潤濕 3.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 4.(2020

2、·衡陽中考)下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時(shí)的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較或判斷不正確的是( ) A.草木灰水呈堿性 B.胃酸過多的病人宜吃雞蛋清 C.橘子的酸性比檸檬的強(qiáng) D.蘿卜呈酸性 5.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是：①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水( ) A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 6.(2020·咸寧中考)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖 ，由此得出的結(jié)論正確的是( ) A.反應(yīng)后溶液的pH大于7

3、B.反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無變化 7.下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 8.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是( ) 二、填空與簡答題 9.只用H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種，按要求，各寫出一個(gè)化學(xué)式： (1)可用作食品干燥劑的氧化物是____

4、_____； (2)胃液中的酸是________； (3)可用于改良酸性土壤的堿是________； (4)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質(zhì)是_________。 10.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是__________。 11.某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計(jì)測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表： 測定時(shí)刻 6:05 6:10 6:15 6：20 6:25 6:30 pH

5、 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。 (1)所取的雨水是否為酸雨?________(填“是”或“否”)；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。 (2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)，某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (3)若用pH試紙測定雨水的酸堿

6、度，測定方法是：________________________。 12.(2020·重慶中考)硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 (1)它們水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 (3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫___________反應(yīng)。 (4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________。 (5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式________________________

7、______。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題 13.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問題： (1)寫出指定儀器的名稱：A________；E________。 (2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是__________；稀釋濃硫酸的正確操作是_____________________________________________________________； 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_________，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 1

8、4.(2020·山西中考)同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“——”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________。 (2)寫出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 (3)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是____________________

9、_______________________。 四、計(jì)算題 15.根據(jù)下圖濃鹽酸的商標(biāo)，回答下列問題。 鹽酸化學(xué)純(500 mL) 品名：鹽酸 化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量36.5 密度：1.18 g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37% (1)某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸______g(保留一位小數(shù))，配制時(shí)應(yīng)選用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。 (2)小組同學(xué)用所配稀鹽酸來測量水垢［主要成分為CaCO3和Mg(OH)2］中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀鹽酸中，測得各時(shí)間

10、段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氣體質(zhì)量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 通過實(shí)驗(yàn)：計(jì)算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案解析 1.【解析】選A。由于氫氧化鈉能與玻璃中的成分反應(yīng)，應(yīng)用橡皮塞，不用玻璃塞；濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)使?jié)饬蛩嵫刂鞅诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?；酒精燈?yīng)點(diǎn)燃不能對燃。所以只有A是正確的。 2.【解析】選C。本題考查考生對溶液酸堿性及酸雨知識(shí)的理解。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)： (1)酸雨是pH＜5.6的雨水； (2)測量溶液pH的正確方法。溶液的pH越小，酸性

11、越強(qiáng)，B錯(cuò)；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，C正確；使用pH試紙前，用水潤濕，相當(dāng)于將溶液稀釋了，會(huì)影響溶液的酸堿性，D錯(cuò)。 3.【解析】選B。濃硫酸沒有揮發(fā)性，有強(qiáng)烈的吸水性；濃鹽酸沒有吸水性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，故A、C錯(cuò)誤。稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶于水，故D錯(cuò)誤。稀鹽酸和稀硫酸都能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，故B正確。 4.【解析】選C。本題考查物質(zhì)酸堿性與pH的關(guān)系。pH等于7 物質(zhì)呈中性；pH小于7 物質(zhì)呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH大于7 物質(zhì)呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)，故答案C不正確。 5.【解析】選A。要使小氣球鼓起來，需瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)應(yīng)產(chǎn)生氣體或原氣體受

12、熱體積膨脹。石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產(chǎn)生氣體，固體氫氧化鈉溶于水可產(chǎn)生熱量，生石灰和水反應(yīng)時(shí)也產(chǎn)生熱量。 6.【解析】選D。本題涉及的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和反應(yīng)。從反應(yīng)的微觀圖示看，反應(yīng)后的溶液中有鈉離子、氯離子、水分子，無氫離子或氫氧根離子，表明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH等于7；因反應(yīng)后的溶液中，仍存在自由移動(dòng)的離子，故仍具有導(dǎo)電性；由于該反應(yīng)為中和反應(yīng)，且為復(fù)分解反應(yīng)，故反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均不變化。故只有D答案正確。 7.【解析】選C。A中碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；B中氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；C中鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生中和反

13、應(yīng)，由于反應(yīng)生成的氯化鋇能溶于水得到無色溶液，因而無明顯現(xiàn)象；D中CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故C符合題意。 8.【解析】選D。隨著水的加入，溶液的pH逐漸增大，但不會(huì)超過7，A錯(cuò)誤；加入鋅時(shí)會(huì)立即有氣泡放出，B錯(cuò)誤；因?yàn)樵瓉砭陀幸欢ㄙ|(zhì)量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質(zhì)量不能為0，C錯(cuò)誤；生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后不再增加，D正確。 9.【解析】本題采用給定元素符號(hào)的方式，考查對物質(zhì)用途的理解。解題時(shí)應(yīng)注意：①只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)，②熟悉相關(guān)物質(zhì)的用途。 答案：(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO3 1

14、0.【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因HCl揮發(fā)而減小，此過程是物理變化，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，生成的碳酸鈉能溶于水，所以溶液質(zhì)量會(huì)增大，石灰水也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O，生成的碳酸鈣不溶于水，所以溶液質(zhì)量會(huì)減小。 答案：石灰水 Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉 11.【解析】(1)因pH小于5.6的雨水才是酸雨，而由題中表格數(shù)據(jù)知，所測雨水的pH均小于5.6，故所取雨水為

15、酸雨，且pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)。(2)由題中信息知，該反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；(3)測定溶液pH時(shí)，不能將試紙直接伸到待測液體中，可以用玻璃棒蘸取，也可以用膠頭滴管滴加，通過與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。 答案：(1)是 增強(qiáng) (2)SO2 +2NaOH====Na2SO3+H2O (3)用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH 12.【解析】酸的溶液顯酸性，其水溶液的pH小于7；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口沒有這種

16、現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)可將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸。 答案：(1)小于 (2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O (3)中和(或復(fù)分解) (4)濃鹽酸 (5)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓ 13.【解析】本題考查儀器的名稱和有關(guān)濃硫酸的相關(guān)知識(shí)。濃硫酸的稀釋在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌，上面給出的儀器中缺少玻璃棒。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液，因?yàn)闈饬蛩嵊懈g性。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧

17、化碳。 答案：(1) 量筒 酒精燈 (2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里 用大量的水沖洗 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 14.【解析】本題主要考查鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。 (1)三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；其現(xiàn)象是：紅色固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。(2)中和反應(yīng)就是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，例如：氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水。(3)物質(zhì)C能與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)，可以是可溶性鹽，并且反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 答案：(1)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+

18、3H2O 紅色固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 (2)Ca(OH)2+ H2SO4====CaSO4+2H2O (3)可溶性鹽，且和鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 15.【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要該鹽酸的質(zhì)量為x，則有100 g×10%=x·37%，x≈27.0 g，其體積為27.0 g÷1.18 g·cm-3≈22.9 mL，所以需要50 mL的量筒；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，10.0 g水垢完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為3.3 g，利用化學(xué)方程式便可求出CaCO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)10.0 g水垢中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3 g x=7.5 g 所以水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案：(1)27.0 50 mL (2)75%