【全程復習方略】2020版中考化學 第九單元溶液精練精析（含中考示例） 新人教版

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1、第九單元溶液（含中考示例） 一、選擇題 1.下列調(diào)味品加到水中，不能形成溶液的是( ) 2.(2020·泰安中考)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是( ) A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 3.(2020·南充中考)溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5% B.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大 C.飽和硝酸鉀溶液析出

2、晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤? D.在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度升高而減小 4.(2020·山西中考)如圖所示裝置，將X滴加到Y(jié)中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對應的試劑組可能是( ) 選項 試劑 A B C D X H2O H2O H2O 鹽酸 Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3 5.常溫下，在兩只各盛有100 mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( ) A．甲溶液是不飽和溶液 B．常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 C．升高溫度，剩余的甲固體一

3、定能繼續(xù)溶解 D．乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 6.(2020·株洲中考)要配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是( ) A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 B.稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤 C.配制好的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1∶20 D.稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量 7.如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( ) A.t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 B.t2℃時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100 g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成

4、飽和溶液 C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤? 8.(雙選)圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是( ) 二、填空與簡答題 9.小明在學習了溶液的有關(guān)知識后，對于溶液、乳化作用等概念存在著許多疑惑，請你幫他解釋： (1)請你列舉一個實例，用于說明下列敘述是錯誤的。 ①溶液一定是無色的。實例__________________________

5、__________________； ②均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。實例__________________________________； ③溶液中溶質(zhì)只能是固體。實例________________________________________。 (2)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁_________；用X固體代替NaOH重復上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_________。 10.如圖是硝酸鉀溶解度曲線。 (1)硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是________。 (2)從圖中曲線可以得到的信息是________

6、_(寫一條即可)。 (3)小明在20 ℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是_________。 A.④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 B.②⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C.①③④中沒有固體存在 D.②④⑤的溶液為飽和溶液 11.(2020·山西中考)某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。 (1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到的一條信息是_____ ________________________________________________________。(合理即可) 50

7、 ℃時，將85.5 g固體藥品溶于100 g水中，得到的是KNO3的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將KNO3提純的方法是_________________________ ___________________________________________________________________。 (2)小明用提純后的KNO3固體配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、______、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是________。 ①KNO3固體仍然不純 ②溶解前，燒杯中有少量水 ③量

8、取水時，俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 (3)小紅提出，也可用一定量20 ℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行_______(填“行”或“不行”)。 12.燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80 ℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。 溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20 析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。 (1)65 ℃時，該溶液是否為飽和溶液？________(填“是”“否”或“無法判斷”)。 (2)將40

9、℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有________(填序號)。 ①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M ④加水 ⑤加另一種固體N ⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40 ℃時M的飽和溶液混合 (3)20 ℃時，用固體粉末M和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、____________________________。 三、實驗與探究題 13.學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。 (1)在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。

10、由此說明物質(zhì)的溶解能力與__________和_________有關(guān)。 (2)除(1)中的因素外，你認為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件________有關(guān)。 小松在設(shè)計實驗方案驗證(2)中假設(shè)時，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，你認為在實驗中還需要控制的變量有________。 (3)一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他立即用水和洗滌劑清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點。你認為小松應該采用的方法是_________；這種方法和用洗滌劑除油污的方法比較，在原理上有什么不同? _________________________________________________________

11、______________________________________________________________________________。 14.如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 (1)請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明改正方法。 錯誤①：_________錯誤②：_________。 (2)若按照如圖所示操作(假定再無其他錯誤)，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)________(選填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。 (3)若將(1)中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9% 。請你分析可能的原因(寫兩條)：______

12、___________________________________； ___________________________________________________________________。 四、計算題 15.(2020·廣安中考)如圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克。請回答下列問題： (1)二氧化錳在反應中的作用是_________________。 (2)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為_________________

13、__。 (3)通過計算回答，該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽上相符？ 答案解析 1.【解析】選C?；ń贩鄄蝗苡谒?，不能與水形成溶液。 2.【解析】選D。本題考查飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。解答本題的關(guān)鍵應明確兩點：(1)增加溶質(zhì)和蒸發(fā)水都可以將不飽和溶液變成飽和溶液； (2)對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，降溫可以將不飽和溶液變成飽和溶液；而對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)來說，升溫可以將不飽和溶液變成飽和溶液。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以

14、加入氫氧化鈣、升高溫度或蒸發(fā)水。 3.【解析】選D。氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；有的固體如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；固體和液體共存的溶液是飽和溶液；在其他條件不變的情況下，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 4.【解析】選B。U形管中的液面變得左高右低，說明廣口瓶內(nèi)的壓強小于外界壓強，NaCl溶于H2O溫度基本不變，瓶內(nèi)壓強不變，故A不正確；NH4NO3溶于H2O，溶液溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，故B正確；水和生石灰反應放出大量的熱，瓶內(nèi)壓強增大, 故C不正確；鹽酸和Na2CO3反應生成氣體二氧化碳，使瓶內(nèi)壓強增大，故D不正確。 5.【解析】選D。相同溫度下，相同

15、質(zhì)量的溶劑中加入相同質(zhì)量的兩種溶質(zhì)，甲有固體剩余，乙無固體剩余，說明甲溶液已達飽和，兩種物質(zhì)的溶解度不同。乙溶液可能飽和，也可能不飽和。升高溫度，甲固體不一定能繼續(xù)溶解，因為不知道溫度會怎樣影響甲的溶解度。 6.【解析】選D。本題考查配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的有關(guān)知識。解答本題的關(guān)鍵應明確三點：(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟與所需的儀器；(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的正確操作；(3)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。量取水的體積時還需要用到膠頭滴管，也屬于玻璃儀器，A不正確；用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量應按“左物右碼”，B不正確；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5∶95=1∶19，C不正確；氫氧

16、化鈉易潮解且有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，D正確。 7.【解析】選D。增加溶劑是將飽和溶液變成不飽和溶液，故D錯誤。 8.【解析】選A、D。由溶解度曲線知，a的溶解度隨溫度升高而增大，b的溶解度隨溫度升高而減??；硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，濃硫酸溶于水時溶液溫度升高。這樣A、D中會有晶體析出，B、C中不會有晶體析出，故A、D符合題意。 9.【解析】(1)判斷某一體系是否是溶液，主要看三點，即是否均一、穩(wěn)定、混合物，而與顏色、溶質(zhì)的狀態(tài)沒有直接的聯(lián)系；(2)因氫氧化鈉溶解時能使溶液溫度升高，硝酸銨溶解時使溶液溫度降低，故氫氧化鈉溶解時，會感覺試管壁發(fā)燙。 答案：(1)①硫酸銅溶液是藍色

17、的 ②蒸餾水 ③鹽酸的溶質(zhì)氯化氫常溫下是氣體(其他合理答案均可) (2)變熱(或發(fā)燙等) NH4NO3(或硝酸銨，合理即可) 10.【解析】(1)硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀(或KNO3)。 (2)從圖中曲線可以得到的信息是硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。 (3)由溶解度曲線圖可知：20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g。50 ℃時，KNO3的溶解度是85.5 g；則：①20 g硝酸鉀全部溶解，②又加入30 g硝酸鉀，只溶解11.6 g，③加熱后，50 g硝酸鉀全部溶解，④再加30 g硝酸鉀，全部溶解，此時共溶解80 g硝酸鉀；⑤降溫，有(80-31.6) g晶體析出

18、；故④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大；②⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；①③④中沒有固體存在，故選A、B、C。 答案：(1)硝酸鉀(或KNO3) (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大(合理即可) (3)A、B、C 11.【解析】本題結(jié)合溶解度曲線圖主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制以及溶解度曲線的應用。(1)從圖中得到的信息：20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g(其他合理答案也可)。50 ℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5 g，將85.5 g固體藥品溶于100 g水中，由于硝酸鉀固體不純，故得到的是硝酸鉀的不飽和溶液。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，并且變化趨勢很大，因此將硝酸鉀提純的方法是降

19、溫結(jié)晶。(2)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。 ①由于硝酸鉀固體不純，硝酸鉀實際質(zhì)量偏少，導致硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。②溶解前，燒杯中有少量的水，那么溶劑質(zhì)量變大，導致硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。③量取水時，俯視讀數(shù)，量取的水少了，導致硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。④裝瓶時，有少量溶液灑出，硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(3)20 ℃時，硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：31.6 g/(31.6 g+100 g)×100%≈24.01%，所以20 ℃時沒有31.6%的硝酸鉀溶液，因此不行。 答案:(1)20 ℃硝酸鉀的溶解度為31.6 g 不飽和 降溫結(jié)晶 (2)稱量、溶解

20、 ①② (3)不行 12.【解析】(1)由測定結(jié)果表可以看出，65 ℃時，溶液沒有晶體析出，故無法判斷溶液是否飽和。 (2)由表中數(shù)據(jù)可以看出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。若使不飽和溶液變成飽和溶液，可以通過降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法，故選②③⑥。 (3)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解三步。稱量時，要用到托盤天平、藥匙、量筒(100 mL)、膠頭滴管；在溶解時還需要玻璃棒、燒杯。故缺少的儀器是藥匙、量筒(100 mL)、膠頭滴管、玻璃棒。 答案：(1)無法判斷 (2)②③⑥ (3)藥匙、量筒(100 mL)、膠頭滴管、玻璃棒 13.【解析】(1)考查的知識點是

21、物質(zhì)能否溶于該溶劑，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)均有關(guān)，即同一溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同。 (2)物質(zhì)的溶解能力除了與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度有關(guān)，驗證溫度對溶解能力的影響時，除要控制溶劑、溶質(zhì)的種類外，還需要保持不變的是溶劑的量。 (3)考查的知識點是兩種不同的去污洗滌方法。一是讓污漬溶解于溶劑形成溶液，從而達到去污的目的，如碘不易溶于水，但易溶于酒精和汽油，因此應將有斑點的部分浸泡在酒精或汽油中，將衣服上的斑點——碘溶解下來；二是利用乳化作用，如利用洗滌劑的乳化作用，使污漬以細小液滴的形式分散在水中形成乳濁液，從而達到去污的目的。 答案：(1)溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) (2)溫度

22、 溶劑的量 (3)將有斑點的部分浸泡在酒精(或汽油)中 酒精(或汽油)除去斑點，是污漬溶解于酒精(或汽油)中，形成的是溶液；而洗滌劑除去油污，是洗滌劑具有乳化功能，可使污漬以細小的液滴分散在水中，形成的是乳濁液 14.【解析】(1)由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上了；用托盤天平稱量藥品時應“左物右碼”，而題中藥品和砝碼放顛倒了；值得注意的是，題目要求的是改正錯誤的方法，所以答題時應是改錯而不是指錯。(2)若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質(zhì)量偏小，這樣使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(3)若結(jié)果偏大，可能的原因是食鹽的質(zhì)量大了，或水的量少了，可以從實際操作或計算角度分析原因。

23、答案：(1)試劑瓶瓶塞應倒放在桌面上 稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調(diào)換過來 (2)小于 (3)稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大 加入水的實際量比計算量小(答案合理即可) 15.【解析】本題以過氧化氫溶液的標簽為主題考查催化劑的概念、質(zhì)量守恒定律的應用、化學方程式及溶液質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點。 (1)該反應中二氧化錳是催化劑，作用是催化作用。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50 g+1 g-49.4 g=1.6 g。 (3)設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 1.6 g x=3.4 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 故該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與標簽上不相符。 答案:(1)催化作用 (2)1.6 g (3)設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 1.6 g x=3.4 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 故該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與標簽上不相符。