（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（六十三）教材基礎(chǔ)（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（六十三）教材基礎(chǔ)（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 1．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是(　　) A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同 D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 答案：A 2．下列說法中正確的是(　　) A．所有非金屬元素都分布在p區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

2、 D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化 解析：選C　非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。 3．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2 C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：選D　鈷位于周期表的第四周期Ⅷ族，A

3、項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。 4．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：選B　對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半

4、徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。 5．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是(　　) 解析：選A　同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯誤。 6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(　　) A．第一電離能：Y一定小于X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸

5、性強于Y對應(yīng)的酸的酸性 D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價 解析：選A　若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負(fù)性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYY；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價。 7．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合價 －4 －2 －1 －2 －1 電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E B．元素A的原子最

6、外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子 C．元素B、C之間不可能形成化合物 D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng) 解析：選D　根據(jù)電負(fù)性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。 8．X、Y、Z、W是短周期元

7、素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是(　　) A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 解析：選C　根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶

8、液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3＋的半徑比Mg2＋小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤。 9．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題： (1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有______個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。 (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有____________________方向；元素X的名稱是________，它的氫化物的電子式是__________。若元素X的原子

9、最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號為________，原子的電子排布圖為________________________________。 解析：(1)s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np 軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有

10、極性鍵，其電子式是當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號為S，其原子的電子排布圖為 答案：(1)球　1　啞鈴　3 (2)2p　三個互相垂直的伸展　氮　 10．如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。 (1)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是________________________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值總體上呈現(xiàn)________趨勢。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_____

11、___變化規(guī)律。 (2)X值較小的元素集中在元素周期表的________。 a．左下角　　b．右上角　　c．金屬與非金屬分界線附近 (3)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是________(填字母)。 a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律 b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力 c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱 解析：(1)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減??；同周期元素從左到右，X值總體上呈現(xiàn)增大趨勢。 (2)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。 (3)X值為元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。

12、 答案：(1)同一主族，從上到下，X值逐漸減小　增大　周期性　(2)a　(3)bc 11．月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)和橄欖石{可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵-鎂橄欖石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。 (1)鐵橄欖石中鐵元素的化合價為________，硅元素原子核外電子排布式為________________。 (2)硅元素的原子核外共有________種不同能級的電子，其原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。 (3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為______

13、__________(填元素符號)。 (4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，兩者電負(fù)性關(guān)系是________(填元素符號)。 解析：(1)根據(jù)氧元素為－2價、硅元素為＋4價，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價為＋2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不同能級的電子，最外層有4種不同運動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，說明電負(fù)性比氧元素更強，只有F元素。 答案：(1)＋2　1s22s22p63s23p2　(2)5　4 (3)Mg>Al>

14、Si>O　(4)F>O 12．根據(jù)信息回答下列問題： (1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。 ①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________(填元素符號)； ②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第______周期________族。 (2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性： 元素 Al B Be C Cl F Li 電負(fù)性 1.5 2.0 1

15、.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。 ①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________； ②通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________

16、； ③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物： A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC Ⅰ.屬于離子化合物的是________； Ⅱ.屬于共價化合物的是________； 請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①由圖可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第

17、一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：Na＜Al＜Mg。②圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期ⅠA族。(2)①將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。②由同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。③Li3N中電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物

18、。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。 答案：(1)①Na　Mg?、谖濉、馎 (2)①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化 ②0.9～1.5 ③A　BCD　測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物 13．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為________________(用元素

19、符號表示)。 (2)D元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。 (3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：________________________________________。 (4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是________________________________________________________________________ ___________________________

20、_____________________________________________。 元素 X F 電離能/(kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 解析：據(jù)題意可知A原子電子排布式為1s22s22p2，故為碳元素；C原子電子排布式為1s22s22p4，故為氧元素，則B為氮元素；由D2＋與C2－核外電子排布相同，可知D為Mg，則E為Ca；由F3＋的3d軌道電子半充滿可知為3d5，則F為Fe。 答案：(1)C

21、2) (4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 14．(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______________________________________。 (2)Cu2＋的電子排布式是________________________________________________。 (3)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是______________________________________。 (4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為______________________________________， Cu的基態(tài)原子最外層有________個電子。原

22、子半徑Al________Si，電負(fù)性：N________O。(用“>”或“<”) (5)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為________________。 (6)第一電離能Si________S。(用“>”或“<”) (7)A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素，A原子核外只有1種運動狀態(tài)的電子，B、C元素位于第二周期且原子半徑B＞C，D與C同主族，E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表： E 418.8 3 052 4 420 5 877 F 577.5 1 816.7 2 744.8 11 577 ①A在元素周期表中屬于_______

23、_區(qū)元素。 ②基態(tài)E原子的電子排布式為________________。 ③D、E、F離子半徑大小順序為___________________________________________ (用離子符號表示)。 ④B、C、D電負(fù)性大小順序為_____________________________________________ (用元素符號表示)。 ⑤參照表中數(shù)據(jù)，進行判斷：Mg原子第一電離能______(填“大于”或“小于”)577.5 kJ·mol－1。 解析：(7)硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的化學(xué)式分別為KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2，二者的組成元素有H、O、N、S

24、、Al、K。A原子核外只有1種運動狀態(tài)的電子，說明A原子核外只有1個電子，A為H。H、O、N、S、Al、K六種元素中，只有O、N處于第二周期，且N的原子半徑大于O，故B為N，C為O。與O元素同主族的應(yīng)該是S，故D為S。根據(jù)E、F元素電離能數(shù)據(jù)可知，E元素的第一電離能和第二電離能相差很大，第二電離能與第三、四電離能相差不大，說明E原子最外層只有1個電子，故E為K，F(xiàn)為Al。①H的原子結(jié)構(gòu)中只有1s上有1個電子，所以H屬于s區(qū)元素。②E為K，其原子核外有19個電子，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。③S2－、Al3＋、K＋半徑比較時，由于K＋、S2－具有3個電子層，Al

25、3＋只有2個電子層，所以K＋、S2－的半徑都大于Al3＋的半徑，K＋和S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，故S2－的半徑大于K＋的半徑。④元素非金屬性越強，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞S。⑤Mg原子的價電子排布式為3s2，處于全充滿狀態(tài)，失去3s2上的1個電子比Al原子失去3p1上的1個電子更難，故Mg原子的第一電離能大于577.5 kJ·mol－1。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (2)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (3)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (4)1s22s22p3　1　　

26、>　< (5)H

27、)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為__________。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為_______。 ②下列說法正確的是________(填字母)。 A．第一電離能：As＞Ga B．電負(fù)性：As＞Ga C．原子半徑：As＞Ga ③鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_____________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。 ④硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________

28、_______________________， B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。 (4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。 ①X元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，該元素的符號是________。 ②Y元素原子的價層電子排布圖為____________，該元素的名稱是________。 ③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說明理由：________________________________________________________________________ ___________________________________________________

30、_____________________。 解析：(1)原子占有9個原子軌道時，3p能級上的3個軌道均被占據(jù)，有1個成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)①硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As＞Se＞Ge。(3)①Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離

31、能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C。②同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：As>Ga，故A正確；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As>Ga，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As

32、3d104s24p1。由第一電離能的變化規(guī)律可知，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。(4)①根據(jù)構(gòu)造原理，X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，符號是As；②Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y可能為O或C，因X與Y可形成化合物X2Y3，故Y為O，其價層電子排布圖為③根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和等于42可推出Z為H，XZ3為AsH3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；④同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案：(1)C　3d64s2　Cl　(2)①4s24p4　②As＞Se＞Ge(3)①3d104s1　N＞O＞C?、贏B?、?s24p2　3 ④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 O＞C＞B (4)①1s22s22p63s23p63d104s24p3　As?、? ③As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O ④穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3。原因：原子半徑N＜P＜As，其氫化物中化學(xué)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱