九年級化學(xué)下冊 第八單元 第二節(jié) 海水曬鹽（第三課時）學(xué)案（無答案） 魯教版六三制

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1、第二節(jié) 海水曬鹽 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解粗鹽提純的步驟 2、學(xué)會過濾、蒸發(fā)實驗基本操作 3、通過海水曬鹽有關(guān)原理的學(xué)習(xí)使學(xué)生更進一步認識化學(xué)與社會的關(guān)系 【重點、難點】粗鹽提純的步驟 【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí) 思考：海水曬鹽得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，怎樣才能得到精鹽呢？ 使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？ 二：課堂助學(xué) 導(dǎo)入新課：混合物提純是化學(xué)上經(jīng)常用到的一個知識。前面你學(xué)過什么分離混合物的方法？ 學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究粗鹽的提純 1、簡述去除粗鹽中難容固體的實驗步驟： （1）

2、 （2） （3） 在以上各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、 學(xué)習(xí)任務(wù)二：去除食鹽中可溶性固體的方法 閱讀課本，完成下列習(xí)題：1、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖： 其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作： 操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+

3、 操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+ 操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42﹣ 請回答：操作中的物質(zhì)X為　　 ，正確的操作順序為　　 （填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是　 ?。? 2、 比較過濾和結(jié)晶兩種分離混合物的方法. 過濾 結(jié)晶 原 理 使用范圍 三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？ 2.知識梳理，形成知識網(wǎng)絡(luò) 四：強化訓(xùn)練 1．下列可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是( ) A.水和酒精 B.硝酸鉀和氯化鈉 C

4、.粗鹽(含泥沙) D.碳酸鈣和氧化銅 2．在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號：A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶 C、過濾 ①食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應(yīng)先 再 ； ②硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應(yīng)用 ； ③欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應(yīng)用 ； ④石灰水中通入適量的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應(yīng)用 。 3． 右圖為某同學(xué)進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖。試回答： ⑴寫出儀器名稱：① ② ⑵漏斗中液體的液面應(yīng)該

5、 （填“高”或“低”）于濾紙的邊緣。 ⑶蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是 。 4．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于 水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加 適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合 適的是（　 ） 　 A． ②④⑤①③ B． ⑤④②③① C． ⑤②④③① D． ②⑤④①③

6、 5、通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是 （ ） A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl 6、用海水制得的粗鹽中含有多種可

7、溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。請回答下列問題：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、　　　　　、計算產(chǎn)率； （2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是　　　　　　　　，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。 7、通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。 [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去

8、，從而獲得較純的食鹽晶體？ [實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。 食鹽晶體 蒸發(fā) 溶液C ⑤ 加碳酸鈉溶液至過量 溶液B 操作X 加氫氧化鈉至過量 渾濁液體 ④ 沉淀D 操作X 溶液A 溶解 粗鹽 ③ 沉淀 操作X ② ① 沉淀 [交流與表達] （1） 實驗步驟①和②的目的是 ；實驗步驟③和④的目的是 。 （2） 實驗操作X的名稱是

9、 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 （3） 實驗步驟③的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 。 （4） 實驗步驟④中生成的沉淀D是 。 （5） 實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是 。 [反思與評價]

10、 （6） 有同學(xué)認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認為這種方法 （選填“可行”或“不可行”），理由是 。 （7） 有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是 。 [實驗方案設(shè)計] （8）為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是 （僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象） 8．氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)

11、工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH， 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3； 則：（1）正確的操作順序為 或 （填步驟編號）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。