（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練7 金屬元素及其化合物

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1、（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練7 金屬元素及其化合物 1.(2018·學軍中學模擬)下列說法中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2 B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火 C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產,金屬礦石的處理 D.硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑 2.下列說法不正確的是(　　) A.工業(yè)制備鎂的原理:MgCl2Mg+Cl2↑ B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色 C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦 D.向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,產生

2、的氣體使?jié)駶櫟膒H試紙變藍 3.(2018·東陽中學檢測)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時是白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結論正確的是 (　　) A.一定有Fe2+存在,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+ 4.下列說法正確的是(　　) A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液來制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融的Al2O3來制備Al的過程中不涉及

3、氧化還原反應 D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 5.下列各組物質依次表示a、b、c、d,其中滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)(　　) A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3 C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3 6.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　) ①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶1?、贜a2O2分別

4、與水及CO2反應產生等量氧氣時,需水和CO2的質量相等?、跱a2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,轉移電子的物質的量相等　④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同?、軳a2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O　⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物?、逳a2O2與水反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑?、郚a2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍,后褪色 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧ 7.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140 mL 5.0 mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的F

5、e2+全部轉變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為(　　) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 8.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 9.以下實驗現象的描述錯誤的是(　　) A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁 B.向品紅溶液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色,加熱后又變紅色 C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低 D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,先有白色

6、沉淀產生,后沉淀溶解 10.CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2 B.與途徑①③相比,途徑②更好地體現了綠色化學思想 C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:①=②<③ D.利用途徑②制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol 11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:①a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;②b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d;③c與強堿反應放出氣體;④c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由

7、此判斷a、b、c、d、e分別是(　　) A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe 12.某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36 g溶于過量的稀鹽酸中,過濾、洗滌、干燥后得5.6 g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32 g紅棕色固體。根據題意下列結論不正確的是(　　) A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應 B.溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+)∶n (Fe3+)=1∶1 C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4 D.

8、若稀鹽酸為3.0 mol·L-1、400 mL,反應前后體積變化忽略不計,則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5 mol·L-1 13.已知有以下物質相互轉化: 試回答下列問題: (1)B的化學式為　　　　　　　,D的化學式為　　　　　　　。? (2)由E轉變成F的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;向G溶液中加入A,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 14.(2018·杭州四中模擬)為探究黑色固體A(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

9、 請回答: (1)A的化學式是　　　　　　。? (2)黃色溶液D與KSCN反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)紅色粉末C在通入氫氣條件下加熱可產生物質的量之比為2∶1的兩種化合物,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 15.銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知,常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+Cu2++Cu。大多數+1價銅的化合物不溶于有機溶劑,如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發(fā)生: a

10、.2Cu2++4I-2CuI↓(白色)+I2 b.2Cu2++2Cl-+2I-2CuCl↓(白色)+I2 為順利觀察到白色沉淀,可以加入的最佳試劑是　　　　。? A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇 (2)一定條件下,在CuSO4溶液中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。 ①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,請寫出NH5的電子式:　　　　　　　　　　　　;? ②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質,在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在

11、的應用,研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。 方法一:在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液,藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色,同時產生無污染的無色氣體。 ①寫出上述制備過程中的總反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 方法二:以銅作陽極,石墨作陰極電解。已知:①銅作陽極時,銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+;在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O。 ②以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質溶液,電解時陽極區(qū)會產生白色沉淀,寫出陽極反應式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

12、③電解一段時間后,溶液中可能產生的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,寫出轉化的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl,請設計實驗證明CuCl的存在:? 　。? 參考答案 提升訓練7　金屬元素及其化合物 1.C　鐵在氯氣中燃燒,無論氯氣是否過量都只生成氯化鐵,故A錯誤;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,鈉著火時生成過氧化鈉,過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣,不能用碳酸氫鈉撲滅,故B錯誤;硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨,能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽,故C正確;硫酸亞鐵不具有強氧化

13、性,不能用作消毒劑,故D錯誤。 2.C　工業(yè)上用電解氯化鎂的方法來制備鎂,故A正確;久置的硫酸亞鐵溶液易被空氣中的O2氧化,溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色,故B正確;鈉要先與水反應,無法從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦,故C錯誤;在含有N的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生的NH3能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍,故D正確。 3.D　根據加NaOH溶液時,開始出現白色沉淀,說明一定無Fe3+,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說明一定含有Fe2+,但因Mg(OH)2為白色沉淀,故不能確定是否含Mg2+。 4.B　電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到金屬鈉,A錯

14、誤;電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應,C錯誤;工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO,D錯誤。 5.B　二氧化硅與水不反應,SiO2到H2SiO3不能一步實現,故A錯誤;Fe2O3與鋁反應能轉化為Fe,Fe與鹽酸反應生成FeCl2,FeCl2與氯氣反應生成FeCl3,FeCl3與鐵反應能轉化為FeCl2,FeCl2和鋁反應能置換出Fe,故B正確;氧化銅不溶于水,與水不反應,故CuO到Cu(OH)2不能一步實現,故C錯誤;Na2CO3不能一步轉化為Na2O2,故D錯誤。 6.B　Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶2,①錯誤;Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,需要水和

15、CO2的物質的量相等,但質量不相等,②錯誤;Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,轉移電子的物質的量相等,③正確;Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同,前者是發(fā)生氧化反應,后者是發(fā)生化合反應,④錯誤;Na2O2與SO2反應生成Na2SO4,⑤錯誤;Na2O2與酸反應生成鹽和水,但同時還有氧氣產生,所以Na2O2不是堿性氧化物,⑥錯誤;Na2O2與水反應過程中,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應,既是氧化劑,又是還原劑,⑦正確;Na2O2投入紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉,溶液先變藍,但過氧化鈉還具有強氧化性,所以溶液后褪色,⑧正確。 7.D　根據2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

16、,可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根據電荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),則n(Fe3+)=0.2 mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。 8.C　加入少量NH4SCN溶液,若溶液不變成血紅色,則說明溶液中不含Fe3+。溶液中若含有Fe2+,再加入氯水,溶液會變成血紅色。若用足量酸性KMnO4溶液,則酸性KMnO4溶液本身顯紫色,難以觀察到現象。 9.D　向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶

17、解度小于碳酸鈉的,所以有碳酸氫鈉析出,溶液變渾濁,故A正確;SO2具有漂白性,所以向品紅溶液中通入SO2后,溶液由紅色褪為無色,SO2的漂白具有可逆性,加熱后又變紅色,故B正確;濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),所以長期暴露在空氣中濃度均會降低,故C正確;氫氧化鋁不溶于氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,有白色沉淀生成,故D錯誤。 10.D　A項,3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,當恰好完全反應時,H+和N的物質的量之比為8∶2,所以混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比為3∶2,正確;B項,途徑①中產生有毒的氣體NO,途徑③中產生有毒的氣體SO2,而途徑②中的反應為2C

18、u+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反應中不產生有毒氣體,正確;C項,根據途徑①②中的反應,生成1 mol CuSO4,要消耗1 mol H2SO4,途徑③的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成1 mol CuSO4,要消耗2 mol H2SO4,即三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:①=②<③;正確;D項,n(CuSO4)==0.1 mol,根據反應②的化學方程式,Cu為還原劑,O2為氧化劑,硫酸沒有被還原,錯誤。 11.D　a、c均能與稀硫酸反應放出氣體,a、c排在H的前面;b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d,金屬活動性順序b>d;c與強堿反應放出氣

19、體,c為鋁;c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化,c、e為鋁和鐵;a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故D正確。 12.C　根據32 g紅棕色固體Fe2O3可得n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol×56 g·mol-1=22.4 g,36 g鐵礦石中氧元素的質量m(O)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(O)=0.5 mol,則鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,其最終轉化為紅棕色固體Fe2O3,鐵的化合價發(fā)生變化,所以發(fā)生了氧化還原反應,故A正確;根據以上分析,鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,故C錯誤,其溶于鹽酸后得到的濾液中

20、n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1,故B正確;若稀鹽酸為3.0 mol·L-1、400 mL,反應前后體積變化忽略不計,則根據鐵的氧化物中O元素的物質的量為0.5 mol,所以消耗鹽酸中的氫離子為1 mol,則濾液中剩余H+的物質的量濃度是 mol·L-1=0.5 mol·L-1,故D正確。 13.答案: (1)FeCl2　KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3　2Fe3++Fe3Fe2+ 解析: 由白色沉淀E置于空氣中轉化為紅褐色沉淀F,可見E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,從而推斷出A為F

21、e,B為FeCl2;焰色反應呈紫色,說明溶液中含有K+,從而確定C為KOH,則D為KCl。(1)B的化學式為FeCl2,D的化學式為KCl。(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;向FeCl3溶液中加入鐵,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+。 14.答案: (1)FeS　(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (3)Fe2O3+H22FeO+H2O 解析: (1)刺激性氣體B溶于水得到中強酸再與O2反應轉化為強酸(形成酸雨)可知B是SO2,再根

22、據黃色溶液D遇KSCN呈血紅色,表明D含Fe3+,由此可知A由Fe和S兩元素組成,紅色粉末C是Fe2O3,m(Fe2O3)=16.0 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,n(Fe)=0.2 mol,m(S)=17.6 g-0.2 mol×56 g·mol-1=6.4 g,n(S)=0.2 mol,故A的化學式是FeS。(2)黃色溶液D是Fe2(SO4)3溶液,與KSCN反應的離子方程式是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(3)Fe2O3在通入氫氣條件下加熱的反應是氧化還原反應,Fe2O3是氧化劑,化合價降低,H2是還原劑,化合價升高,再根據產生物質的量之比為2∶1的兩種化合物可寫出該反應

23、的化學方程式是Fe2O3+H22FeO+H2O。 15.答案: (1)B　(2)①[HH]+H]- ②2CuH+2H+Cu2++Cu+2H2↑ (3)①4Cu(OH)2+N2H4·H2O2Cu2O+N2↑+7H2O?、贑u+Cl--e-CuCl?、郯咨恋碇饾u變?yōu)榇u紅色　2CuCl+2OH-Cu2O+H2O+2Cl-?、苋≡嚇由倭坑谠嚬苤?加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無明顯現象,則無CuCl 解析: (1)碘水是棕褐色的,影響白色沉淀的觀察,可以用苯把碘單質萃取出來,由于乙醇與水以任意比例混溶,因此不能作萃取劑。 (2)①NH5所有原子都達到稀有氣體

24、的穩(wěn)定結構,即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構,說明NH5是由N和H-組成的離子化合物。②CuH為難溶物質,根據題干信息知+1價的銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu,反應產生的氣體是CuH中的H-與鹽酸中H+,發(fā)生歸中反應產生的氫氣。 (3)①藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色,即氫氧化銅沉淀轉化成氧化亞銅;無污染的氣體只能是N2。②銅作陽極,先被氧化為Cu+,再與溶液中的Cl-結合生成CuCl白色沉淀,即可寫出陽極的電極反應式。③根據方法二的信息②可知,CuCl在堿性條件下易轉化為Cu2O。④得到的Cu2O中往往含有CuCl,可以通過檢驗混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗是否含有CuCl,應先用硝酸溶解,再檢驗氯離子。