【備戰(zhàn)2020】中考化學復習1（無答案）

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1、【備戰(zhàn)2020】中考化學復習1 要點歸納： 一、原子的結構 1、原子的構成 原子是 的最小粒子，但它們不是簡單的、不可分割的實心球體，而是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構成的，原子核是由 和 兩種粒子構成的。氫原子的原子核內沒有 。原子不顯電性的原因是 。 2、構成原子的粒子的電性和質量 粒子種類 電性 質量 質子 1個質子帶1個單位正電荷 1.67×10-27kg 中子

2、 不帶電 1.67×10-27kg 核外電子 1個電子帶1個單位負電荷 質子質量的1/1836 3、在原子中核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)量關系為：核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 二、相對原子質量 該種元素一個原子的質量 1、原子的相對原子質量＝ 一個碳12原子的實際質量×1／12 2、相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù) 注：（1）原子的質量主要集中在原子核上； （2）質子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質量的大?。? （3）相對原子原子量是一個比值，它的國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）。 三、元素

3、 1、元素與原子的關系 元素 原子 定義 元素是具有相同　　　　（即　　　?。┑耐活悺　　〉目偡Q。 原子是　　　　　　　　　　　　　　　。 區(qū)別 （1）元素一般用于描述物質的　　　組成 （2）元素是同一類原子的總稱，只表示　　 　，不論　　　　 （3）元素可以組成單質和化合物 （1）原子一般用于說明物質的　　　構成 （2）原子是指微現(xiàn)粒子，即講　　　　　，又論　　　　　 （3）原子可以構成分子，又可以直接構成物質 聯(lián)系 　元素的概念建立在原子的基礎上，即具有相同　　　?。础　　　。┑耐活愒拥目偡Q。 　原子的　　　?。ā　　　　。Q定著元素的種類，最

4、外層的電子層結構決定元素的性質 2、地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）； 空氣中含量最多的元素：氮（N）；空氣中含量最多的物質是：氮氣(N2) 海洋中含量最多的元素：氧（O） 人體中含量最多的元素：氧（O） 人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca） 3、元素符號： （1）元素符號是元素的 名稱的第一個大寫字母，書寫原則是第一個字母大寫，第二個字母小寫。 （2）元素符號表示的意義：宏觀方面：表示一種元素；微觀方面：表示該元素的一個原子 （3）需要識記的元素符號： 教材第一冊第75面表中列舉的常見元素的元素符號。 按順序寫出核電荷數(shù)從1

5、—18的元素的元素符號： 。 按金屬活動性由強到弱的順序寫出金屬活動順序表中各元素的元素符號： 。 注意：如果元素符號前填上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有 意義，如2N只表示 。 4、元素周期表 元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族），共7個周期，16 個族。位于同一周期的元素，其核

6、外電子層數(shù)相同，位于同一族的元素，其最外層的電子數(shù)相同。 四、核外電子排布的初步知識 1、在含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，它的核外是分層排布的，可用原子結構示意圖表示。 2、原子結構示意圖（以鈉原子為例） 3、按順序默寫1～18號元素符號 ； 研究1～18號元素原子結構示意圖可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律： （1）同一橫排元素電子層數(shù)相同，且從左到右核電荷數(shù)依次增加； （2）同一縱行的元素最外層電子數(shù)相同，且從上到下電子層數(shù)依次增加； （3）元素的化學性質與元素的最外電子數(shù)關

7、系密切，如下表所示： 元素的分類 最外層電子數(shù) 原子結構穩(wěn)定性 得失電子難易 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 元素的化學性質是由 決定的。 五、離子（帶電的原子或者原子團叫離子） 1、原子、離子的比較 原子 離子 陽離子 陰離子 結 構 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電 性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 用元素符號表示如： 用離子符號表示如： 用離子符號表示如： 相互轉化關系 陽離子

8、 原子 陰離子 2、離子化合物與共價化合物的比較 離子化合物 共價化合物 概 念 以陰陽離子相互作用而形成的化合物 以共用電子對形成分子的化合物 　形成原因 原子得失電子的結果 原子共用電子對的結果 形成規(guī)律 活潑 元素原子與活潑 元素原子相互作用形成離子化合物 非金屬元素原子之間相互作用一般形成共價化合物 　粒子構成 　　　陰、陽離子 　　　　　　分子 其 它 離子化合物不一定都含金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物。 以共用電子對形成的物質不一定是共價化合物，如：H2、O2為共價單質

9、3、離子符號：要注意與化合價標法的區(qū)別。化合價與離子符號的表示方法的比較 化合價 離子符號 表示方法 用＋2，＋1，－1，－2……標在元素符號的正上方 用2＋，＋，－，2－……標在元素符號的右上角（“1”省略不寫） 舉例 +3 +2 +1 -1 -2 -2 Al、Mg、H、OH、SO4、S Al3+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、S2- 六、化學式（用元素符號表示物質組成的式子叫化學式） 1、化學式的含義 化學式的含義 以CO2為例說明 宏觀 ①表示一種物質 ②表示組成該物質的元素種類 ①表示二氧化碳這種物質 ②表示二氧化碳是由

10、碳元素和氧元素組成 微觀 ①表示物質的一個分子 ②表示構成物質的一個分子的原子種類和數(shù)目 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成 七、元素的化合價 1、原子結構與元素的關系： （1）原子核內質子數(shù)決定元素的種類； （2）原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對原子質量； （3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別； （4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質； （5）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價。 2、化合價的規(guī)律 （1）在化合物里金屬元素通常顯 價；非金屬元素與氫或金屬元素化合是顯 價，與氧化合時顯

11、 價。 （2）單質中元素化合價為 。 （3）許多元素具有可變化合價，是因為許多元素的原子在不同的條件下，得失電子（或形成共用電子對）的數(shù)目 。 （4）在化合物里氧通常顯 價，氫通常顯 價。 （5）原子團也顯示一定的化合價。 （6）在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零 原子團 離子符號 化合價 原子團 離子符號 化合價 原子團 離子符號 化合價 碳酸根 氫氧根 氯酸根 磷酸根 銨根 錳酸根 硫酸根 硝酸根 高錳酸根 亞硫酸根

12、 （7）根據(jù)化合價（離子符號）寫化學式 H＋ NH4＋ Na＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ Ca2＋ OH－ Cl－ NO3－ SO42－ PO43－ （8）常見元素的化合價：鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，銅有+1和+2，鐵有+2和+3，氟-1氧-2鋁是+3硅+4； （9）常見原子團的化合價：氫氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、高錳酸根（MnO4-）、氯酸根（C

13、lO3-）價數(shù)負1記在心，硫酸根（SO42－）、碳酸根（CO32-）價數(shù)負2 （）不用問，銨根（NH4＋）顯出正1 價，負3 價是磷酸根（PO43-）。 小結： 1、構成物質的粒子有三種： 、 、 。 分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等） 原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質 離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等） 2、原子結構與元素的關系： （1）原子核內質子數(shù)決定元素的種類； （2）原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對原子質量； （3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別； （4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質； （5）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價。