(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)分析型

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1、(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)分析型 1.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(  ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色 氧化性:H2O2>Fe3+ B 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁 氯的非金屬性強(qiáng)于硅,故而鹽酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液體出現(xiàn)分層,上層有顏色,下層接近無(wú)色 溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中 D 將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中 溶液變成藍(lán)色 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,

2、溶液呈堿性 答案 C 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入硫酸,會(huì)形成HNO3,因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物,不能用來(lái)比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán),最終會(huì)褪色,錯(cuò)誤。 2.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是(  ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 A 室溫下,向濃度均為0.01 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4)

3、將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 鐵粉變?yōu)榧t色 鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) C 向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液 沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象 催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng) D 相同溫度下,將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 生成氫氣的速率:醋酸>水>乙醇 三種電解質(zhì)電離出H+能力:醋酸>水>乙醇 答案 C 解析 A項(xiàng),BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀,所以出現(xiàn)白色沉淀,不能說(shuō)明SO先與Ba2+反應(yīng)還是先與Ca2+反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4固體和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,錯(cuò)

4、誤;C項(xiàng),淀粉水解時(shí)加入H2SO4作催化劑,銀氨溶液呈堿性,向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液,沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡,說(shuō)明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng),正確;D項(xiàng),相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中,生成H2的速率:醋酸>水>乙醇,說(shuō)明羥基氫的活性:醋酸>水>乙醇,乙醇屬于非電解質(zhì),不能電離出H+,錯(cuò)誤。 3.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 分離Fe2O3、Al2O3 將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作 B 驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖 向

5、淀粉溶液中加入稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 C 證明:Ksp(Ag2CrO4)

6、能獲得Al2O3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),淀粉水解時(shí)用稀硫酸作催化劑,淀粉水解液呈酸性,向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,Cu(OH)2與酸發(fā)生中和反應(yīng),不能檢驗(yàn)葡萄糖,用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖必須在堿性條件下,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于AgCl與Ag2CrO4類(lèi)型不同,不能由生成沉淀的先后說(shuō)明AgCl、Ag2CrO4溶度積常數(shù)的大小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若紫紅色褪去,F(xiàn)eCl2晶體沒(méi)有完全變質(zhì),若紫紅色不褪,F(xiàn)eCl2晶體完全變質(zhì),正確。 4.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下,測(cè)定同濃度Na

7、A和NaB溶液的pH:NaA小于NaB 相同條件下,在水中HA電離程度大于HB B 常溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 HSO的電離能力大于水解能力 C 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體,用激光筆照射,有光亮的通路 淡藍(lán)色液體屬于膠體 D 向X溶液中滴入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口,無(wú)明顯現(xiàn)象 X溶液中無(wú)NH 答案 D 解析 A項(xiàng),等濃度的NaA和NaB溶液,pH:NaA小于NaB,說(shuō)明弱酸根離子發(fā)生水解,根據(jù)越弱越水解,溶液堿性越強(qiáng),可知弱酸的酸性HA大于HB,正確;B項(xiàng),題給實(shí)驗(yàn)

8、說(shuō)明溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),HSO的電離能力大于水解能力,正確;C項(xiàng),用激光筆照射,有光亮的通路,即有丁達(dá)爾效應(yīng),則淡藍(lán)色液體屬于膠體,正確;D項(xiàng),氨氣極易溶于水,檢驗(yàn)銨根離子必須加濃的強(qiáng)堿且加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),錯(cuò)誤。 5.(2018·吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 提純氯氣 將氣體依次通過(guò)裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B 配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 稱(chēng)取CuSO4·5H2O固體25.0 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀

9、釋至刻度 C 制備硅酸膠體 向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失 D 證明金屬性:Fe>Cu 將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,鐵片表面有氣泡產(chǎn)生 答案 C 解析 A項(xiàng),氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳,錯(cuò)誤;B項(xiàng),配制溶液時(shí)不能把固體直接放在容量瓶中溶解,應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2SiO3溶液水解顯堿性,逐滴滴入鹽酸,至溶液紅色變淺并接近消失,轉(zhuǎn)化為硅酸膠體,正確;D項(xiàng),將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,因?yàn)殍F發(fā)生鈍化反應(yīng)

10、,則鐵為正極,銅為負(fù)極,銅片表面產(chǎn)生氣泡,錯(cuò)誤。 6.(2018·深圳市高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 有紅褐色沉淀 膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉 B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 銅絲由黑變紅 乙醇被還原 D 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 產(chǎn)生白色沉淀后溶解 Al(OH)3與堿反應(yīng) 答案 A 解析 A項(xiàng),根據(jù)膠體的性質(zhì),硫酸鈉為電解質(zhì),向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液,氫氧化鐵膠體聚沉,出

11、現(xiàn)紅褐色沉淀,正確;B項(xiàng),紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液只變紅,不褪色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),灼熱的銅絲插入到乙醇中,發(fā)生2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,總反應(yīng)是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,現(xiàn)象是銅絲先變黑后變紅,乙醇被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化鋁溶液中通入氨氣,發(fā)生Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,即只產(chǎn)生白色沉淀,錯(cuò)誤。 7.(2018·臨沂市高三三模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 常溫下,測(cè)得0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH小于0.

12、1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色 還原性:I->Fe2+ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液,無(wú)沉淀生成 Ag+與NH3·H2O能大量共存 答案 C 解析 HA是一元酸,H2CO3是二元酸,不能通過(guò)正鹽水解程度大小來(lái)判斷兩者酸性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化鐵和單質(zhì)碘,不能判斷I-與Fe2+誰(shuí)先與Br2反應(yīng),所以不能判斷I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,

13、B錯(cuò)誤;溶液中亞鐵離子濃度不變,說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),可以證明Ksp(CuS)

14、N)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸 振蕩,試管顏色加深 H+抑制Fe2+水解 D 向5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 mol·L-1 MgSO4溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

15、溶解度低,但因?yàn)樗牧看?,?dǎo)致碘溶于水中,但該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明碘易溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋都正確;C項(xiàng),酸性條件下,硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO,導(dǎo)致溶液顏色加深,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH溶液過(guò)量,過(guò)量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,不能說(shuō)明發(fā)生Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化,無(wú)法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小,錯(cuò)誤。 9.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向盛有KNO3和KOH

16、混合液的試管中加入鋁粉并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2 樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1 mol·L-1 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3 溶液 有機(jī)層呈橙紅色 還原性:Fe2+>I- 答案 A 解析 A項(xiàng),向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)

17、明NO被還原為NH3,正確;B項(xiàng),因?yàn)橄跛岣x子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子,溶液變成紅色,此實(shí)驗(yàn)不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),產(chǎn)生黑色沉淀,說(shuō)明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3),錯(cuò)誤;D項(xiàng),有機(jī)層呈橙紅色,說(shuō)明I-還原性強(qiáng)于Fe2+,錯(cuò)誤。 10.(2018·新余市高三二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(  ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣,并將灼熱鉑絲置于液面上方 鉑

18、絲保持紅熱,且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生 氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng) C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng) D 向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 答案 C 解析 A項(xiàng),濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,正確;B項(xiàng),氨催化氧化生成一氧化氮和水,鉑絲保持紅熱,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明先生成氫氧化銅,進(jìn)一步說(shuō)明氫氧化銅更難溶,Ksp更小,正確。

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