【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 專項(xiàng)一圖、表、線類試題精練精析（含中考示例） 新人教版

6、溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答： (1)P點(diǎn)的含義是_______。 (2)t1 ℃時(shí)30 g的a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？________(填“能”或“不能”)。 (3)t2 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_________ _______________________________________________________(填物質(zhì)序號)。 11.(2020·懷化中考)未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售。如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn)危?/p>

7、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 蓋中蓋高鈣片 【主要原料】碳酸鈣、維生素D。 【功效成分】每片含：鈣500 mg 維生素D 100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。 【注意事項(xiàng)】 1.本品不能代替藥物。 2.不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。 【規(guī)格】2.5 g×36片 ①取1片片劑研碎 ②將其加入足量稀鹽酸中 ③完全反應(yīng)后收集到0.55 g二氧化碳 試分析： (1)未成年人缺鈣會得_______。(填序號) A.壞血癥 B.貧血 C.佝僂病 D.甲狀腺腫大 (2)通過計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(

8、假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，1 g=1 000 mg) 12．(2020·金華中考)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測定。三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 組別編號 樣品質(zhì)量(克) 加入稀硫酸 質(zhì)量(克) 剩余固體 質(zhì)量(克) 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 (1)分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是_______。(寫出物質(zhì)名稱或符號) (2)樣品中

9、單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程) 答案解析 1.【解析】選D。本題考查一些與安全相關(guān)的常見圖標(biāo)。關(guān)鍵是要弄清濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉所具有的共性。三種物質(zhì)都不是爆炸品，不是易燃?xì)怏w，不具有放射性，但都具有腐蝕性，故選D。 2.【解析】選B。二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，不會減少或增多。 3.【解析】選B。合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，在合金中一種金屬的熔點(diǎn)應(yīng)低于另一種金屬的沸點(diǎn)才能使兩種金屬熔合在一起。由表中的各金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知A、C、D項(xiàng)的兩種金屬均可制得合金，B選項(xiàng)中鐵的

10、熔點(diǎn)(1 535 ℃)比鉀的沸點(diǎn)(774 ℃)還高，所以當(dāng)鐵熔化時(shí)，鉀已經(jīng)氣化，無法熔合，因此B選項(xiàng)中鐵和鉀不能制得合金。 4.【解析】選A。由題中商標(biāo)信息可知，該硫酸溶液的密度(即其物理性質(zhì))是1.84 g·cm-3；根據(jù)硫酸的化學(xué)式(H2SO4)可以計(jì)算出其中各元素的質(zhì)量比及硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但其中沒有給出化學(xué)性質(zhì)的信息。 5.【解析】選C。本題以表格數(shù)據(jù)為信息考查質(zhì)量守恒定律的相關(guān)內(nèi)容。根據(jù)容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量可判斷生成X的質(zhì)量是15 g，參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量是10 g，參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是5 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出Y反應(yīng)后質(zhì)量為1 g，所以Y既不是反應(yīng)物又不是生成物，因此，選

11、項(xiàng)A、B不正確，C正確，反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6∶1,D不正確。 6.【解析】選C。本題通過坐標(biāo)圖考查金屬與酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣量的多少及反應(yīng)速率知識。(1)識標(biāo)：圖中橫坐標(biāo)表示的是反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示的是生成氫氣的質(zhì)量，即表示等質(zhì)量的A、B兩種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸、鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化而變化的關(guān)系；(2)明點(diǎn)：圖像中A的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在B前，說明反應(yīng)結(jié)束時(shí)A需要的時(shí)間短，產(chǎn)生氫氣的速率A>B；(3)析線：反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩金屬的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在同一水平線上，說明反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩金屬生成氫氣質(zhì)量相等，由于相對原子質(zhì)量Ar(A)

12、耗金屬的質(zhì)量B應(yīng)大于A，故兩種金屬不一定都有剩余；相同質(zhì)量，相同濃度的鹽酸與硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的量是不同的，而題中生成氫氣的質(zhì)量相等，故只有C是正確的。 7.【解析】選C。觀察溶解度曲線可知，60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110 g，大于氯化銨的溶解度，A、D錯誤；因硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故對其飽和溶液降溫時(shí)將析出晶體，剩余的液體仍是飽和溶液，B錯；t ℃時(shí)硝酸鉀與氯化銨的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，所以此時(shí)二者的溶解度相等，此溫度下二者的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，C正確。 8.【解析】選D。鋁的活潑性大于鐵，所以單位時(shí)間內(nèi)鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵，故A錯；向H2SO4和MgSO

13、4的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，NaOH溶液先和H2SO4反應(yīng)，只有溶液變成中性時(shí)，NaOH溶液才和MgSO4反應(yīng)生成沉淀，故B錯；向堿溶液中加水，堿性減弱，pH會減小，但只能是接近于7，不會小于7，C錯；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會改變，故D正確。 9.【解析】(1)棉是沒有經(jīng)過人工合成加工、能直接從自然界獲取的高分子材料，屬于天然有機(jī)高分子材料。滌綸是以石油為原料，經(jīng)過化學(xué)加工而得，因此屬于合成有機(jī)高分子材料；(2)有機(jī)合成材料強(qiáng)度高、耐磨、抗腐蝕性能好，但透氣性差，吸水性差，且不易溶于水。 答案：(1)天然 合成 (2)A、B、D 10．【解

14、析】溶解度曲線中交點(diǎn)的意義為：相應(yīng)溫度下，兩者的溶解度相等； t1 ℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是20 g，即該溫度下，100 g水中最多能溶解20 g的a物質(zhì)；由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t2 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是c＜b＜a。 答案：(1)在t1 ℃時(shí)，a、c的溶解度相等 (2)不能 (3)c、b、a 11.【解析】本題屬于信息題，通過對題目信息的分析，考查化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。(1)未成年人缺鈣會導(dǎo)致佝僂病。(2)向鈣片中加入稀鹽酸，鈣片中的碳酸鈣會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式，代入二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)

15、量，然后用碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)便可求出鈣元素的質(zhì)量。 答案：(1)C (2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.55 g 100/x=44/0.55 g x=1.25 g 鈣元素的質(zhì)量=1.25 g×40/100=0.5 g=500 mg 所以鈣元素的含量與標(biāo)注相符。 12．【解析】本題考查的是表格數(shù)據(jù)分析能力和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的能力，因銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量減少量是氧化銅的質(zhì)量。比較實(shí)驗(yàn)1、2可知，實(shí)驗(yàn)1中硫酸完全反應(yīng)，比較實(shí)驗(yàn)2、3知，實(shí)驗(yàn)2中氧化銅完全反應(yīng)，由此可知，樣品中銅的質(zhì)量為8 g，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 設(shè)實(shí)驗(yàn)1中20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O 80 98 10 g-8.4 g x =1.6 g 80∶98=1.6 g∶x x=1.96 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答案：(1)銅(或Cu) (2)80% (3)9.8%(計(jì)算過程見解析)