北京市2018年中考化學基礎復習 課時訓練（五）我們周圍的空氣練習

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1、課時訓練(五) 我們周圍的空氣 夯實基礎 1．如圖K5－1是空氣成分體積分數(shù)柱狀示意圖。其中“a”代表的是(　　) 圖K5－1 A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體 2．下列能使帶火星木條復燃的氣體是(　　) A．水蒸氣 B．二氧化碳 C．稀有氣體 D．氧氣 3．薯片放置在空氣中一段時間，變得不再松脆，說明空氣中含有(　　) A．氮氣 B．氧氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳

2、 4．空氣是寶貴的自然資源，下列氣體不能直接從空氣中分離得到的是(　　) A．用作醫(yī)療急救的氧氣 B．用作電光源的稀有氣體 C．用作食品防腐劑的氮氣 D．用作清潔燃料的氫氣 5．[2017·燕山一模] 下列關于空氣的說法中不正確的是(　　) A．空氣中含量最多的是氮氣 B．通過實驗測定了空氣的組成的科學家是門捷列夫 C．空氣中O2仍然保持原有的化學性質 D．N2、O2的體積比約為4∶1 6．目前部分城市出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，下列做法不利于減少空氣污染的是(　　) A．地面建筑產生大量粉塵

3、 B．提倡居民公交車出行 C．積極植樹、造林、種草 D．提倡使用清潔能源 7．下列對實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是(　　) A．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體 B．硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種紅色固體 D．將少量高錳酸鉀放入水中，所得溶液呈紫紅色 8．下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題。 圖K5－2 (1)寫出標號①的儀器名稱____________。 (2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收

4、集較純凈的氧氣時，應選用的裝置是____________(填序號)，寫出該反應的化學方程式 ________________________________________。 (3)將圖中E和F裝置連接，可以測量氧氣的體積，氧氣應從________(填“a”或“b”)口通入。 9．請根據(jù)圖K5－3所示實驗，回答問題。 圖K5－3 (1)B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，C中反應的化學方程式為________________________，D裝置中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________

5、___，D中反應的化學方程式為________________________。 (2)A、B、D裝置的集氣瓶中均需放少量水，B瓶放水的主要目的是___________________________________，D瓶放水的主要目的是________________________________________。 10．[2016·朝陽期末] 用如圖K5－4所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中集氣瓶容積為200 mL，量筒容量為250 mL。(裝置氣密性良好) 圖K5－4 Ⅰ.打開彈簧夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，稍后，測得進入量筒中的水的體積為V1 mL； Ⅱ.用

6、強光手電筒照射，引燃紅磷； Ⅲ.紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾b，測得量筒中水的體積變?yōu)閂2 mL； Ⅳ.計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。 (1)整個實驗過程中的現(xiàn)象為_______________________________________。 (2)步驟Ⅱ中引燃紅磷前應進行的操作是__________________，否則會影響測定結果。 (3)步驟Ⅲ中，未冷卻至室溫會使測得的V2數(shù)值________(填“偏高”“偏低”或“沒有影響”)。 拓展提升 1．空心菜是人們喜歡吃的蔬菜之一，剛炒熟的空心菜嫩、綠、脆香多汁，令人饞涎欲滴，而端上桌一兩分鐘就逐漸變黑，與此有關的可能是空氣中

7、的(　　) A．氮氣 B．稀有氣體 C．氧氣 D．二氧化碳 2．[2017·東城一模] 根據(jù)下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的的是(　　) 圖K5－5 3．圖K5－6是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法錯誤的是(　　) 圖K5－6 A．氧氣無須提前制備和收集 B．用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全 C．該裝置也可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生黑色固體 4．[2017·豐臺一模] 如圖K5－7所示，利用過量紅磷進行空氣中氧氣含量的測定，下列圖像能正

8、確反映對應變化關系的是(　　) 圖K5－7 圖K5－8 5．為探究MnO2對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗。 圖K5－9 (1)實驗一：圖中的實驗能否證明MnO2是過氧化氫分解反應的催化劑？并說明理由____________________________________________________________________________。 實驗二：數(shù)據(jù)記錄表 1%H2O2溶液/mL 50 50 50 加入MnO2的質量

9、/g 0.1 0.2 0.4 測量40秒末得到O2體積/mL (2)實驗二：從表格的設計可以看出，該實驗的目的是__________________________________。 6．根據(jù)如圖K5－10實驗裝置示意圖，回答有關問題。 圖K5－10 (1)寫出圖中標號a儀器的名稱：______________。 (2)用圖K5－10提供的裝置制取干燥的氧氣，可選用的裝置為__________，B中裝入的試劑是________________________________________________________________________

10、。 (3)用D收集該氣體，其中水的作用是______________________。 (4)通過E、F兩個實驗，結合課堂學習，你認為在“集氣瓶中進行燃燒的實驗”應該注意的問題是(說明兩點即可)①________________；②________________。 7．已知過氧化鈉(化學式為Na2O2)是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑，利用人呼出的二氧化碳與Na2O2反應放出O2，供給人的正常生命活動，該反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同學利用該反應原理制取氧氣，設計了如圖K5－11所示的實驗裝置。 圖K5－11 (1)圖K

11、5－11裝置①中CO2的制取方法有多種，若用加熱NaHCO3固體制取CO2，應該從圖K5－12中選用的發(fā)生裝置為____________(填序號)。 圖K5－12 (2)夏天室溫很高的時候，檢驗A裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后____________________________________，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。 (3)為收集純凈干燥的O2，裝置③中盛放的試劑為____________，裝置④中盛放的試劑為__________，⑤中收集方法可選用____________(填序號)。 A．排水集氣法 B．向下排空氣法 C．向上

12、排空氣法 D．真空袋收集法 (4)當觀察到裝置②中________________________時應停止通CO2。 (5)此外，過氧化鈉也能與水迅速而劇烈反應，生成堿和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。若用此反應制取O2，從圖K5－12中可選用的發(fā)生裝置為____________(填序號)。 8．[2017·通州二模] 利用表中裝置研究人的呼吸作用。已知人體需要不斷地與外界環(huán)境進行氣體交換——獲得氧氣和排出二氧化碳。 實驗裝置 實驗一 實驗二 目的 證

13、明人體呼出的氣體中CO2含量高于吸入的氣體 證明人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣 藥品 瓶Ⅰ和瓶Ⅱ中都加入適量的澄清石灰水 操作 關閉K1，打開K2，在呼吸口用力吸氣，觀察；打開K1，關閉K2，在呼吸口用力呼氣，觀察 現(xiàn)象 瓶Ⅱ中有氣泡；瓶Ⅰ中有氣泡，澄清溶液變渾濁 (1)用澄清石灰水檢驗CO2的化學方程式為____________________________________。 (2)實驗一中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _____

14、___________________________________________________________________。 (3)實驗二中瓶Ⅰ和瓶Ⅱ中加入的藥品分別是____________________________________。 (4)實驗二可證明人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣的原因是__________________________________________________________________________。 參考答案 |夯實基礎| 1．A　2.D　3.C 4．D　[解析] 本題考查空氣的組成及空氣中各種成分的應用，氫氣不是

15、空氣的成分之一。 5．B　6.A　7.C 8．(1)分液漏斗　 (2)BD　2H2O22H2O＋O2↑　 (3)b [解析] (1)由圖知，儀器①為分液漏斗。(2)過氧化氫溶液與二氧化錳固體在常溫下接觸即可發(fā)生反應生成氧氣，故發(fā)生裝置選擇B；由于氧氣密度大于空氣且不易溶于水，可采用排水法或向上排空氣法收集，但排水法收集的氧氣純度較高，故選擇的收集裝置為D；發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。(3)用E裝置采用排水集氣法收集氧氣時，氧氣應由b端通入，水從a端排出至量筒中，可測量收集氧氣的體積。 9．(1)產生藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體　C＋O2CO2

16、　劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體　3Fe＋2O2Fe3O4 (2)吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣　防止高溫生成物濺落下來，炸裂瓶底 10．(1)鼓入空氣時集氣瓶中大部分水排入量筒中，紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾b，量筒中的水進入集氣瓶中 (2)關閉彈簧夾a和b (3)偏高 [解析] 整個實驗過程中的現(xiàn)象為：鼓入空氣時集氣瓶中大部分水排入量筒中，紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾b，量筒中的水進入集氣瓶；步驟Ⅱ若未關閉彈簧夾a和b，會導致集氣瓶中的氣體受熱逸出，影響測定結果；步驟Ⅲ中，未冷卻至室溫就打開彈簧夾b，會導致進入集氣瓶中的水偏少，測得V2偏高。 |

17、拓展提升| 1．C 2．D　[解析] 燒杯內的氧氣耗盡，蠟燭熄滅，燒杯外氧氣充足，蠟燭繼續(xù)燃燒；氧氣能使帶火星的木條復燃，將帶火星的木條放在瓶口，若氧氣收集滿，則木條復燃；將等質量的鋅粉和鐵粉放入等質量等濃度的鹽酸中，根據(jù)金屬與鹽酸反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；木炭在空氣中燃燒，消耗氧氣的同時產生二氧化碳，使得集氣瓶內壓強變化不大，因此無法測定空氣中氧氣的含量。 3．D 4．B　[解析] 反應前集氣瓶中已經有少量水，故不能從原點開始；因為氮氣不參加反應，也難溶于水，故氮氣的質量一直不變；將燃著的紅磷放入裝置中，瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強增大，隨著紅磷的燃燒，被消耗

18、的氧氣也隨之增加，從而使瓶中壓強降低，至氧氣被耗盡并且裝置冷卻后，裝置中的壓強不再改變；因為紅磷過量，所以最終紅磷的質量不能為零。 5．(1)不能證明，沒有驗證二氧化錳的質量和化學性質在反應前后是否改變 (2)探究MnO2的質量與化學反應速率的關系 [解析] (1)在試管中加入一定量的MnO2加快了反應的速率，但實驗沒有驗證二氧化錳的質量和化學性質在反應前后是否變化，因此不能證明MnO2是反應的催化劑。(2)在50 mL H2O2溶液中加入不同質量的MnO2比較產生氧氣的體積，就是為了探究MnO2的質量與化學反應速率的關系。 6．(1)分液漏斗 (2)ABC　濃硫酸 (3)排除集氣

19、瓶內的空氣 (4)①注意環(huán)境保護　②注意安全 7．(1)A　 (2)用酒精燈加熱試管　 (3)NaOH溶液　濃硫酸　D (4)淺黃色固體全部變成白色　 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　CD [解析] (1)氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，用加熱NaHCO3固體制取CO2，屬于“固固加熱型”。(2)夏天檢驗A裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后用酒精燈加熱試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。(3)為收集純凈干燥的O2，裝置③中盛放的試劑為NaOH溶液，除去氣體雜質二氧化碳，裝置④中盛放的試劑為濃硫酸，除去二氧化碳氣體中的水分；

20、氣體收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性；⑤中收集方法可選用真空袋收集法，這樣收集到的氣體才純凈、干燥。(4)由于反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。當觀察到裝置②中淺黃色固體全部變成白色時應停止通CO2。(5)過氧化鈉也能與水迅速而劇烈反應，生成堿和氧氣，該反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；用此反應制取氧氣可用固液不加熱型，因為過氧化鈉是一種淺黃色固體粉末，不能選擇裝置B，故選CD均可。 8．(1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)瓶Ⅰ中有氣泡冒出，石灰水變渾濁；瓶Ⅱ中有氣泡冒出，石灰水無明顯變化

21、 (3)氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液(或氫氧化鈣溶液) (4)瓶Ⅱ中的氫氧化鈉(或氫氧化鈣)溶液已經除盡了吸入空氣中的CO2；瓶Ⅰ中氫氧化鈣溶液變渾濁只能是由呼出氣體中的CO2導致 [解析] (2)裝置中加入石灰水，要證明“人體呼出的氣體中CO2含量高于吸入的氣體”，必然是與呼出氣體連通的石灰水變渾濁，與吸入氣體連通的石灰水不變渾濁。(3)要想“證明人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣”，必須先把空氣中的二氧化碳除去，可以加氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液來除二氧化碳，所以要在Ⅱ裝置中加入氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液，然后再利用瓶Ⅰ中氫氧化鈣溶液(石灰水)檢驗呼出氣體中的二氧化碳。 7