九年級化學上 5.1 質量守恒定律 教學設計1新人教版

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1、九上《5.1 質量守恒定律》教學設計1新人教版 課 型：隨堂實驗 課 時：１課時 教學目的： 1.通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。 2.通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反的應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。 重點難點： 質量守恒定律的涵義的理解和運用，既是重點，也是難點。 教學方法： 演示實驗、隨堂實驗、閱讀、啟發(fā)式、練習等方法進行教學。 實驗用品： 托盤天平(砝碼)(31架)、錐形瓶(100mL30個)(250mL2個)、小試管(30支)、酒精

2、燈（30只）、火柴。白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。電腦等。 教學過程 [組織教學] 安定學生情緒。 [課前練習] (電腦展示) 用化學式表示下列化學變化的反應式:(由學生作答) (1)鐵在氧氣中燃燒； (2)在空氣中點燃磷； (3)將氧化汞加熱； (4)氯酸鉀受熱分解。 [引入新課] 上述這些化學反應式，反映出反應物在一定條件下轉變?yōu)樾再|不同的新的生成物，從這些反應式里，我們可以看到參加反應的是什么物質，生成的又是什么物質，即體現(xiàn)出了這些反應中質的變化。那么，在反應前后各物質的總質量有沒有變化呢？反應物和生成物之間的量是否有一定的關系呢？現(xiàn)在我們通過實

3、驗來研究這一關系。 [實驗4-1] (教師演示) 引導學生閱讀課本P69-70[實驗4-1]的內容，并思考本實驗目的，觀察實驗現(xiàn)象。 [實驗目的] 研究在密閉的容器中，磷和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成五氧化二磷，這一反應前后物質的總質量有沒有變化。 [操作方法] (1)稱量裝有少量白磷的密閉容器的質量； (2)引發(fā)反應； (3)冷卻后第二次稱量。 [實驗現(xiàn)象] (1)白磷燃燒，產生濃厚的白煙(即五氧化二磷)。 (2)天平同反應前一樣保持平衡。 [實驗結論] 反應前后物質的總質量沒有發(fā)生變化。 [引導學生得出結論] 反應在密閉容器中進行，雖然磷燃燒后生成了五氧化二磷， 但

4、這個容器裝置的總質量不變。即參加反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和?；瘜W反應中這種量的關系是不是具有普遍意義呢？讓我們再做實驗來驗證。 [實驗4-2] (改教師演示為學生分組實驗) [實驗要求] (電腦展示) (1)觀察反應物的顏色、狀態(tài)； (2)混合后有什么現(xiàn)象? (3)反應前和反應后物質的總質量有沒有變化? [實驗過程] 參看課本Ｐ70[實驗4-2] [提問實驗結果] (1)混合后，你是根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經發(fā)生了化學反應? (2)反應前后物質的總質量有沒有變化? [小結] (板書) 一、質量守恒定律： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各

5、物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律。 [討論] 為什么物質在發(fā)生化學反應前后，反應物的總質量和生成物的總質量總是相等呢？(啟發(fā)學生從化學反應的實質加以分析)。 [電腦動畫]（用Authorware6.5制作） 通過Ｐ與Ｏ2反應生成Ｐ2Ｏ5的分子動畫演示，分析化學反應的實質，解釋質量守恒定律。 [板書] 二、化學反應前后質量守恒的原因 在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。 [引導學生閱讀] 課本Ｐ70最后一段。 [板書] 三、質量守恒定律的運用 [觀察與思考] 播放多媒體模擬實驗，（超鏈接《質量守恒》的另一課件）。

6、 實驗一： (1)稱量蠟燭；(2)點燃蠟燭，一會兒后，稱量。 觀察內容 蠟燭點燃前后質量有何變化? [討論] 為什么質量會變小? 實驗二： 在實驗一中加上燃燒產物吸收裝置，重新操作。 [討論] 為什么反應前后質量反而增大呢? [小結] 根據(jù)大量實驗事實和對化學反應的本質分析都說明，質量守恒是自然界一切化學變化所遵循的普遍規(guī)律。因此我們在表示化學反應時，就必須把這一關系表達出來。 [練習] (電腦打出展示) 1.課本Ｐ70習題1 2.某一物質在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質一定含有（ ） A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳 C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 3.將4克MnO2加入一定量的KClO3中，此時MnO2的質量分數(shù)恰好為20％，加熱一會兒后，MnO2的質量分數(shù)變?yōu)?5％問此時生成O2多少克。 [本節(jié)總結]（電腦展示） 本節(jié)課要求掌握三方面內容： (1)質量守恒定律。 (2)用分子、原子的理論解釋質量守恒定律。 (3)質量守恒定律的運用（解釋實驗現(xiàn)象及有關計算）。 [布置作業(yè)] 1.復習本節(jié)并預習第二節(jié)內容。 2.Ｐ70習題１（機動：練習或課外作業(yè)）