（連云港專版）2018年中考化學復習方案 主題訓練（一）練習

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1、主題訓練(一) [范圍：身邊的化學物質　時間：60分鐘　滿分：100分] 一、選擇題(每小題2分，共16分) 1．空氣是寶貴的自然資源。空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是(　　) A．氧氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳 2．下列均是凈水方法，其中自來水廠凈水過程中，不會用到的方法是(　　) A．吸附 B．過濾 C．蒸餾 D．消毒 3．某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是(　　) A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥 4．下列有關物質用途的說法錯誤的是(　　) A．氮氣：用于保存食品

2、 B．金剛石：用于裁玻璃 C．明礬：用于凈水 D．苛性鈉：用于改良土壤 5．對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是(　　) A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水 C．CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒 D．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子 6．下列關于金屬的說法正確的是(　　) A．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C．燈泡里的燈絲常用鎢制成 D．地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生 7．合理施用化肥可以

3、提高農作物的產量。下列有關化肥的認識錯誤的是(　　) A．KNO3是一種復合肥 B．農作物缺氮會引起葉子發(fā)黃 C．玉米倒伏是因為缺磷 D．觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉 8．物質的結構決定性質，下列有關說法錯誤的是(　　) A．過氧化氫與水的化學性質不同的原因是分子構成不同 B．鹽酸與硫酸化學性質相似的原因是在水溶液中都含有H＋ C．氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質相似的原因是在水溶液中都含有OH－ D．金剛石與石墨物理性質差異大的原因是由于碳原子的結構不同 二、填空題(共22分) 9．(8分)(1)初中化學教材常用下列詞語描述物質的性質： a．氧化性b.還原性c.

4、可燃性d.毒性 e．吸水性 f．酸堿性 g．腐蝕性 請選擇合適的序號(a～g)，填寫下列空格(每空只填寫一個序號)。 ①固體燒堿常作為干燥劑，是因為它有________________________________________________________________________。 ②用一氧化碳冶煉鐵，是利用它的________。 ③石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的________。 ④硫酸和氫氧化鈉對人體的皮膚有________。 (2)用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的________作用。 (3)某地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水

5、的硬度。 (4)打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨________________________________________________________________________而減小。 (5)醫(yī)生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含 Al(OH)3 的藥物，試用化學方程式表示其治療原理： ________________________________________________________________________。 10．(4分)如圖C1－1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題。 圖C1－1

6、 (1)交點P表示的含義是______________________________。 (2)t3 ℃ 時，將30 g甲物質加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的質量為________。 (3)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是____________________________________。 (4)t3 ℃ 時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為____________。 11．(4分)為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗： [實驗一] 將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小燈泡發(fā)光。 [實

7、驗二] 取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50 mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下： 鋅 銅 鎳 銅 稀鹽酸的 質量分數 3% 3% 15% 15% 反應現象 少量氣泡 無現象 許多氣泡 無現象 (1)實驗一的現象說明三種金屬都具有____________性。 (2)鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應的化學方程式是______________________，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是________________________________________________________________________

8、________________________________________________________________________。 (3)要判斷三種金屬的活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學。現有下列儀器或裝

9、置(如圖C1－2)，請回答： 圖C1－2 (1)用圖中儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣應選的裝置是______(填序號，下同)；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取氫氣，并控制產生氫氣的速率，應選______。 (2)若用圖中G裝置進行“排空氣法”收集制取的氧氣，氧氣應從______(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入。 (3)若用F裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，a處的現象為____________________________；該裝置中氣球的作用是_________________________

10、_______________________________________________ ________________________________________________________________________。　　　　　　　 三、實驗探究題(共12分) 13．(12分)央視報道“全國多地相繼出現了假干粉滅火器”。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉作滅火劑。興趣小組同學想了解學校干粉滅火器中的滅火劑是否為報道中的“假干粉”，設計了以下實驗進行探究。 探究一：甲、乙兩同學分別用物理方法和化學方法設計方案，進行如下實驗：

11、 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 甲 取少量滅火劑于試管中，加入一定量的________ 粉末逐漸溶解 該滅火劑不屬于報道中的“假干粉” 乙 取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸 _______________ 乙同學設計方案中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。 探究二：小組同學利用該滅火器進行滅火實驗后，發(fā)現可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下研究： [查閱資料] ①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。②碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。

12、 [提出猜想] 猜想1：殘留物的主要成分是碳酸鈉； 猜想2：殘留物的主要成分是________________________________________________________________________。 [設計方案] 小組同學設計的下列實驗方案中，錯誤的是________(填序號)。 A．加熱殘留物將產生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想2正確 B．將殘留物溶于水，若有放熱現象，則猜想1正確 C．將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產生氣泡，則猜想2正確 [反思評價] 設計實驗方案要思維縝密，考慮周全。用化學知識解釋

13、上述錯誤方案存在的主要問題：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 四、計算題(共10分) 14．取MgCl2和NaCl的固體混合物10 g做如下實驗，請根據圖C1－3中實驗及數據進行計算。 圖C1－3 (1)計算固體混合物中MgCl2的質量分數。 (2)計算溶液B中NaCl的質量分數。 (3)要配制與溶液B相同質量分數的

14、NaCl溶液200 g，需要質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量是多少？(寫出計算過程) 參考答案 1．B　2.C　3.B　4.D　5.A 6．C　[解析] 地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，使用最早的是銅；不銹鋼是鐵的合金，硬度比純鐵要大；鎢熔點較高，通常用作燈絲；金屬礦物屬于不可再生資源。 7．C　[解析] 硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；農作物缺氮會引起葉子發(fā)黃；玉米倒伏是因為缺鉀；根據磷礦粉呈灰白色，氯化鉀為白色，可以通過顏色區(qū)別。 8．D 9．(1)①e　②b?、踗　④g (2)乳化　(3)煮沸　(4)壓強減小(或氣壓減小)

15、(5)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 10．(1)在t2 ℃時，甲與乙的溶解度相同　(2)75 g (3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)　(4)丙、乙、甲 11．(1)導電 (2)Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑　銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫后 (3)把粗細、長短與實驗二中金屬絲相同的鋅絲放入15%的50 mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的多少 12．(1)AE　BD　(2)c　b (3)紅棕色粉末逐漸變黑　收集尾氣中的一氧化碳，防止其污染空氣 [解析] (1)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應物是固體，需要加熱，還需要用導管將氣體導出；鐵屑與稀鹽酸反應制取

16、氫氣的反應物是固體和液體，不需要加熱，反應容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有活塞，可以通過活塞調節(jié)液體的流速，從而控制反應速率。(2)氧氣的密度比空氣的大，應該用向上排空氣法收集，氣體從c端進入，空氣從b端排出，就相當于向上排空氣法；G裝置裝滿水正放，用排水法收集氣體時，氣體從b端進入，將水從c端排出，如果氣體從c端進入，則它會從b端逸出，收集不到氣體。(3)由于一氧化碳與氧化鐵反應的生成物是鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，生成的鐵是黑色的，所以a處的現象是紅棕色粉末逐漸變黑；因為一氧化碳有毒，會污染空氣，所以必須進行尾氣處理。 13．探究一：水　有氣泡產生　 NaHCO3＋HCl==

17、=NaCl＋H2O＋CO2↑ 探究二： [提出猜想] 碳酸氫鈉和碳酸鈉 [設計方案] B [反思評價] 殘留物中有碳酸鈉，無論殘留物中是否含有碳酸氫鈉，固體溶解后，溶液溫度都可能升高 14．解：設混合物中氯化鎂的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 5.8 g y ＝　x＝9.5 g ＝　y＝11.7 g (1)固體混合物中MgCl2的質量分數為×100%＝95%。 (2)溶液B中NaCl的質量分數為×100%＝6.1%。 (3)設質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量為z。 24．4%×z＝200 g×6.1% z＝50 g 答：(1)固體混合物中MgCl2的質量分數為95%。(2)溶液B中NaCl的質量分數為6.1%。(3)需要質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量是50 g。 5