（連云港專版）2018年中考化學復習方案 題型訓練5

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1、題型訓練 1．[2017·黃岡]Si是重要的半導體材料，半導體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高純度的Si。已知硅與碳有相似的化學性質，SiHCl3(三氯氫硅)能與水反應，其工藝流程和主要化學反應如下： 圖Z5－9 ①2C＋SiO2Si(不純)＋2CO↑ ②3HCl＋Si(不純)SiHCl3＋H2 ③SiHCl3＋H23HCl＋Si(高純) 下列說法不正確的是(　　) A．①的目的是將二氧化硅轉化為單質硅 B．物質A可循環(huán)利用 C．整個制備過程必須達到無水無氧 D．反應③中SiHCl3是還原劑 2．[2017·寧波]某廢液中只含

2、有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設計了如圖Z5－10所示方案(所加試劑均過量)。下列說法正確的是(　　) 圖Z5－10 A．固體a是銅 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3 D．若回收到6.4 g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6 g 3．[2016·山西]樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設計了如圖Z5－11所示的轉換方法，用CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質之間的轉化關系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。 圖Z5－11 請回答下列問題。

3、 (1)A的化學式為________；反應①②③都不涉及的基本反應類型是________反應。 (2)牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為______________________________________________。 (3)對比兩同學的轉化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。寫出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式：________________________________________________________________________。 4．[2016·重慶]A海水中含有豐富的鎂，目前世界

4、上生產的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下： 圖Z5－12 (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ______________、________________________________________________________________________。 (2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為__

5、______，X溶液的名稱是____________。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是__________。 5．[2017·郴州]海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如氯化鈉、鎂等。如圖Z5－13就是利用海水提取氯化鈉的大致過程。 圖Z5－13 (1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的______________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有： Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名稱)；Ⅲ.蒸發(fā)，上述三個步驟中，用到的

6、同一種玻璃儀器的名稱是______________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是____________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 圖Z5－14 該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是________________________________________________________________________； 寫出反應Ⅱ的化學方程式：____________________________________。 6．[2016·德州]CO2是造成溫室效應的主要氣體，而工業(yè)上卻可用CO2來制備甲醛等物質?！疤疾蹲郊夹g”是指

7、通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并加以利用——如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程如圖Z5－15所示(部分條件及物質未標出)。 圖Z5－15 (1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)“反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質所采用的基本操作是________。 (3)此化學工藝流程中沒有涉及的基本反應類型是______________。 7．[2017·陜西]我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板

8、中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。 圖Z5－16 請回答下列問題。 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是______________________________________________________。 (2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有____________________________________________________。 (3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分

9、溶解，____________________。 (4)步驟④中反應的化學方程式是______________________________________________。 8．[2017·北京]超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意圖如圖 Z5－17所示。 圖Z5－17 請回答下列問題。 (1)石灰石主要成分的化學式為__________________________________________。 (2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為____________________________。 (3)過篩的

10、目的是攔截______________(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。 (4)碳化塔中反應的化學方程式為__________________________________________。 9．某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖Z5－18所示。 圖Z5－18 資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體； 資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。 回答下列問題。 (1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學方程式為______________________________________________________________

11、__________。 (2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，__________________________________、__________________________________________。 (3)將所得的FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、____________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是________________________________________________________________________。 (4)政府倡導垃圾分類，其好處是____________

12、________________(寫一點)。 10．[2017·蘇州]某工廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下： 圖Z5－19 查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。 (1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、________________________________________________________________________。 (2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的

13、具體措施有________________________________________________________________________ (寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”)。 (3)“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。 ①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2＋Fe2 (SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學式是________。 ②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe＋Fe2 (SO4)3===3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是_______________________________

14、_________________________________________。 11．[2017·安徽]五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，如圖Z5－20是制取V2O5 的工藝流程。 圖Z5－20 (1)寫出反應①的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 (2)操作a 的名稱是________，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。 (3)反應②的反應類型是_________

15、___，物質X中一定含有的元素是__________。 (4)寫出副產物KCl的一種用途：________________________________________________________________________。 12．[2016·揚州]CaCO3在生產、生活中有廣泛的用途。 (1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為____________________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800 ℃、900 ℃和1000 ℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間

16、的變化如圖Z5－21所示?？芍篊aO與水反應會________(填“放出”或“吸收”)熱量；上述溫度中，________℃煅燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是____________________。 圖Z5－21 (2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下： 圖Z5－22 圖Z5－23 ①如圖Z5－23為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率＝×100%)，可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為________；浸取時主要反應的化學方程式為__________________

17、______________________________________________________。 ②流程中虛線內部分若改用__________(填化學式)溶液，可一步得到與原流程完全相同的生成物。 ③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點： a．NH3可循環(huán)利用； b．______________________。 參考答案 1．D　[解析] 由反應①可知，該反應將石英砂中的SiO2轉化為Si；根據反應③可知，產物A是HCl，其在反應②中是反應物，故可循環(huán)利用；三氯氫硅能與水反應，故制備過程中不能有水，而三步反應

18、中均有可燃性氣體生成或參加反應，故不能有氧氣，否則加熱或高溫時易發(fā)生爆炸；反應③中H2是還原劑。 2．C　[解析] 由于加入的鐵屑是過量的，固體a應為鐵和銅的混合物；溶液B中含有的鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子均可產生沉淀，因此溶液X可能是Na2SO4也可能是Na2CO3；溶液A中含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，加入氫氧化鈉后前者反應生成氫氧化亞鐵沉淀(沉淀b)和NaNO3，后者Ba(NO3)2不反應，溶液B中含有的鹽一定有Ba(NO3)2、NaNO3；Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu，每生成64 g的銅會消耗56 g 的鐵，但固體a不一定只含有銅，因此，每回收6.

19、4 g a，加入的鐵屑質量不一定為5.6 g。 3．(1)CaO　置換 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O] [解析] (1)碳酸鈣高溫分解的產物是氧化鈣，整個反應流程中沒有涉及的反應類型是置換反應。(2)碳酸鈣加稀鹽酸可以轉化為氯化鈣。(3)B為氫氧化鈣，加碳酸鈉溶液可以轉化為燒堿和碳酸鈣。 4．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ (2)H2　鹽酸　(3)氯化鈣

20、[解析] (1)牡蠣殼(主要成分是碳酸鈣)高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀。(2)氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，單質Y為氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，故Z是氫氣。(3)氫氧化鈣是微溶物，混雜在氫氧化鎂沉淀中，與鹽酸反應生成氯化鈣，所以烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣。 5．(1)蒸發(fā)池 (2)飽和溶液 (3)過濾　玻璃棒　引流 (4)復分解反應 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O [解析] (1)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離。(2)析

21、出晶體后的母液為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.過濾；Ⅲ.蒸發(fā)，上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是玻璃棒，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是引流。(4)反應Ⅰ為氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ為氫氧化鎂與鹽酸反應：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 6．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)過濾　(3)置換反應 [解析] (1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。(2)“反應、分離”環(huán)節(jié)中發(fā)生的反應是氧化鈣和水

22、反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離出碳酸鈣和氫氧化鈉的方法是過濾。(3)氧化鈣和水的反應屬于化合反應，碳酸鈣高溫分解的反應屬于分解反應，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應屬于復分解反應，所以此工藝流程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。 7．(1)增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率　(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)　(3)溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色) (4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ [解析] (1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率。(2)電路板粉末中的鋁、鐵能與稀硫酸反應，銅、

23、銀、金與稀硫酸不反應，故步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有硫酸亞鐵和硫酸鋁；根據題干可知，步驟②中濾渣中的Cu能與H2O2、H2SO4反應，生成CuSO4，溶液變?yōu)樗{色；步驟④所得的濾渣中含有Cu和過量的Fe，過量的Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。 8．(1)CaCO3　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)大于　(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O [解析] (1)石灰石的主要成分為CaCO3。(2)生石灰與水反應的化學方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)過篩即過濾，根據過濾原理可知，過篩可攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)根據乳化池中的反應

24、可知，生漿池中的成分為Ca(OH)2，則碳化塔中參與反應的物質為CO2和Ca(OH)2，故反應方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 9．(1)Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)降溫結晶　隔絕空氣，防止FeSO4被氧化 (4)為快速處理不同垃圾提供方便 [解析] (1)二氧化硫性質與二氧化碳相似，則石灰漿吸收SO2的化學方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。(2)生銹的鐵制品表面有鐵銹，主要成分為Fe2O3，可以與

25、稀硫酸反應，化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；內部的鐵可以與稀硫酸反應，化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(3)從FeSO4溶液中提取FeSO4的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾；因為FeSO4容易被空氣中的O2氧化，故在氮氣環(huán)境中進行，氮氣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被氧化。(4)倡導垃圾分類可以為快速處理不同垃圾提供方便。 10．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)增大硫酸的濃度或升高溫度或將燒渣粉碎(寫2條即可) (3)①H2O?、阼F消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱 [解析] (1)氧化鐵

26、和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，如果不考慮攪拌和催化劑，則可以增大反應物的濃度或升高溫度或將燒渣粉碎。(3)①根據SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4可知，反應前后Fe、S的原子個數相等，H反應后是4個，所以每個Y粒子中含有2個H，O原子反應后為16個，反應前14個，所以每個Y粒子中含有1個O原子，則Y的化學式是H2O；②溶液的酸性越弱，pH越大，若試劑X是Fe，F(xiàn)e能和過量的稀硫酸反應生成FeSO4，所以“還原”后溶液的pH明顯增大。 11．(1)KVO

27、3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl (2)過濾　漏斗　(3)分解反應　氮元素 (4)可用作鉀肥(或補鉀劑等) [解析] (1)反應①是KVO3與NH4Cl反應生成NH4VO3沉淀和可溶性KCl的過程，發(fā)生反應的化學方程式為KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)通過操作a將NH4VO3沉淀和KCl溶液分開，推知該操作為過濾，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應②是由NH4VO3固體生成三種物質的過程，故該反應為分解反應；由化學變化中的元素守恒可知，物質X中一定含有氮元素。(4)副產物KCl是含有K元素的可溶性鹽，可作為鉀肥施用給農作物。 12．

28、(1)CaCO3CaO＋CO2↑　放出　900 氧化鈣的質量 (2)①10%　2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?、贜H4HCO3 ③可以得到循環(huán)利用的氯化銨 [解析] (1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析圖中的數據可知，900 ℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量。(2)①通過分析圖像中氯化銨浸出鈣離子的質量分數可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水；②根據圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內部分可改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。在原流程中，除了氨氣可以循環(huán)使用，還可以得到循環(huán)利用的氯化銨。 7